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Subjects
Class 11 Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Easy Level 14

दो यौगिकों में एक ही तत्व के 12 ग्राम से ऑक्सीजन 16 ग्राम और 32 ग्राम जुड़ती है। ऑक्सीजन द्रव्यमान का अनुपात क्या है?

In two compounds 12 grams of the same element combine with 16 grams and 32 grams oxygen. What is the ratio of oxygen masses?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

B. 1:2

Explanation

Simple Explanation

दोनों यौगिकों में दूसरे तत्व का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात सीधे 16:32 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 1:1 गलत है क्योंकि दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात निकालने से पहले जाँचें कि दूसरे तत्व का द्रव्यमान स्थिर दिया गया है या नहीं। / The mass of the other element is the same, 12 g, in both compounds. Therefore, the oxygen-mass ratio is directly 16:32. Dividing both terms by 16 gives 1:2. Option 1:1 is incorrect because the masses of oxygen in the two compounds are not equal. Exam tip: before comparing masses, check whether the mass of the other element is kept fixed.

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दो यौगिकों में एक ही तत्व के 12 ग्राम से ऑक्सीजन 16 ग्राम और 32 ग्राम जुड़ती है। ऑक्सीजन द्रव्यमान का अनुपात क्या है? / In two compounds 12 grams of the same element combine with 16 grams and 32 grams oxygen. What is the ratio of oxygen masses?

Correct Answer: B. 1:2. Explanation: दोनों यौगिकों में दूसरे तत्व का द्रव्यमान समान, 12 ग्राम, है। इसलिए ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात सीधे 16:32 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 1:1 गलत है क्योंकि दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान समान नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात निकालने से पहले जाँचें कि दूसरे तत्व का द्रव्यमान स्थिर दिया गया है या नहीं। / The mass of the other element is the same, 12 g, in both compounds. Therefore, the oxygen-mass ratio is directly 16:32. Dividing both terms by 16 gives 1:2. Option 1:1 is incorrect because the masses of oxygen in the two compounds are not equal. Exam tip: before comparing masses, check whether the mass of the other element is kept fixed.