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Subjects
Class 11 Chemistry Some Basic Concepts of Chemistry Laws of chemical combination Easy Level 13

द्रव्यमान संरक्षण का नियम किस मूल विचार पर आधारित है?

The law of conservation of mass is based on which basic idea?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता हैIn a chemical reaction, mass is neither created nor destroyed

Explanation

Simple Explanation

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। विकल्प B निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है, जबकि विकल्प C गुणित अनुपात के नियम से संबंधित है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान संरक्षण में अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की तुलना करें। / According to the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products in a chemical reaction. Thus, mass is neither created nor destroyed. Option B states the law of definite proportions, while option C refers to the law of multiple proportions. Exam tip: compare the total mass before and after a reaction to identify this law.

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Correct Answer: A. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है / In a chemical reaction, mass is neither created nor destroyed. Explanation: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है, न नष्ट किया जा सकता है। विकल्प B निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है, जबकि विकल्प C गुणित अनुपात के नियम से संबंधित है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान संरक्षण में अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की तुलना करें। / According to the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products in a chemical reaction. Thus, mass is neither created nor destroyed. Option B states the law of definite proportions, while option C refers to the law of multiple proportions. Exam tip: compare the total mass before and after a reaction to identify this law.