सामान्य आयन प्रभाव कम घुलनशील लवण की घुलनशीलता को कैसे प्रभावित करता है?
How does common ion effect influence the solubility of a sparingly soluble salt?
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A घुलनशीलता घटाता है / It decreases solubility
B घुलनशीलता बढ़ाता है / It increases solubility
C घुलनशीलता को अनंत करता है / It makes solubility infinite
D घुलनशीलता से असंबंधित रहता है / It remains unrelated to solubility
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Correct Answer
A. घुलनशीलता घटाता है / It decreases solubility
Step 1
Concept
सामान्य आयन विलयन में पहले से मौजूद वही आयन होता है जो लवण से भी मिलता है। / A common ion is an ion already present in solution and also produced by the salt.
Step 2
Why this answer is correct
यह संतुलन को कम घुलने की दिशा में ले जाता है। / It shifts equilibrium toward less dissolution.
Step 3
Exam Tip
सामान्य आयन दिखे तो घुलनशीलता घटने का संकेत समझें। / When common ion appears, expect solubility to decrease.
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यदि कम घुलनशील लवण के विलयन में उसका ही एक आयन बाहर से मिलाया जाए तो क्या होगा?
If one ion of a sparingly soluble salt is externally added to its solution, what will happen?
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#class-12
A लवण की घुलनशीलता कम होगी / Solubility of the salt will decrease
B लवण की घुलनशीलता अधिक होगी / Solubility of the salt will increase
C लवण पूर्णतः वाष्पित होगा / The salt will completely evaporate
D विलायक का द्रव्यमान शून्य होगा / The solvent mass will become zero
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Correct Answer
A. लवण की घुलनशीलता कम होगी / Solubility of the salt will decrease
Step 1
Concept
बाहर से मिला समान आयन सामान्य आयन प्रभाव पैदा करता है। / The externally added same ion produces common ion effect.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन कम आयन बनाने की दिशा में जाता है इसलिए कम लवण घुलता है। / Equilibrium shifts toward producing fewer ions, so less salt dissolves.
Step 3
Exam Tip
इस प्रभाव को संतुलन बदलाव से समझें। / Understand this effect through equilibrium shift.
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घुलनशीलता गुणनफल का छोटा मान किसी लवण के बारे में क्या संकेत देता है?
What does a small value of solubility product indicate about a salt?
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#class-12
A लवण कम घुलनशील है / The salt is sparingly soluble
B लवण बहुत अधिक घुलनशील है / The salt is highly soluble
C लवण केवल गैस है / The salt is only a gas
D लवण आयन नहीं बनाता / The salt forms no ions
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Correct Answer
A. लवण कम घुलनशील है / The salt is sparingly soluble
Step 1
Concept
घुलनशीलता गुणनफल संतुलन पर आयनों की मात्रा से जुड़ा होता है। / Solubility product is linked with ion concentration at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
छोटा मान बताता है कि विलयन में बहुत कम आयन रह सकते हैं। / A small value means only a small amount of ions can remain in solution.
Step 3
Exam Tip
छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें। / Connect a small value with low solubility.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से अधिक हो जाए तो क्या परिणाम होगा?
If ionic product becomes greater than solubility product, what will be the result?
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A अवक्षेप बनेगा / Precipitate will form
B विलयन असंतृप्त रहेगा / The solution will remain unsaturated
C लवण पूर्णतः गैस बनेगा / The salt will become gas completely
D विलायक नष्ट हो जाएगा / The solvent will be destroyed
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Correct Answer
A. अवक्षेप बनेगा / Precipitate will form
Step 1
Concept
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन सांद्रता की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयन नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot hold the extra ions.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें। / In such questions, choose precipitation as the expected result.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम है तो विलयन की सही अवस्था क्या होगी?
If ionic product is less than solubility product, what is the correct state of the solution?
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#class-12
A असंतृप्त / Unsaturated
B संतृप्त / Saturated
C अतिसंतृप्त और अवक्षेपयुक्त / Supersaturated with precipitate
D पूर्णतः ठोस / Completely solid
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Correct Answer
A. असंतृप्त / Unsaturated
Step 1
Concept
आयनिक गुणनफल कम है तो आयनों की मात्रा सीमा से नीचे है। / If ionic product is lower, ion concentration is below the limit.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए असंतृप्त माना जाता है। / The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से अधिक हो। / Think of precipitation only when ionic product exceeds the limit.
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यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल के बराबर है तो विलयन कैसा होगा?
If ionic product is equal to solubility product, what type of solution is it?
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A संतृप्त / Saturated
B असंतृप्त / Unsaturated
C अवश्य अवक्षेपयुक्त / Necessarily precipitated
D पूरी तरह गैसीय / Completely gaseous
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Correct Answer
A. संतृप्त / Saturated
Step 1
Concept
बराबरी की स्थिति संतुलन को दर्शाती है। / Equality represents equilibrium condition.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है और नया अवक्षेप नहीं बनता। / The maximum ionic amount is dissolved and no new precipitation is required.
Step 3
Exam Tip
बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें। / When values are equal, identify saturated state.
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समान प्रकार के दो कम घुलनशील लवणों में बड़ा घुलनशीलता गुणनफल किसका संकेत देता है?
For two sparingly soluble salts of the same type, what does a larger solubility product indicate?
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A अधिक घुलनशीलता / Higher solubility
B कम घुलनशीलता / Lower solubility
C पूर्ण अघुलनशीलता / Complete insolubility
D कोई आयन न बनना / Formation of no ions
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Correct Answer
A. अधिक घुलनशीलता / Higher solubility
Step 1
Concept
समान आयन अनुपात वाले लवणों की तुलना में घुलनशीलता गुणनफल उपयोगी होता है। / Solubility product is useful for comparing salts with the same ion ratio.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा मान अधिक आयनों के संतुलन में रहने की संभावना बताता है। / A larger value suggests more ions can remain at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
तुलना केवल समान प्रकार के लवणों में सीधे करें। / Make direct comparison only among salts of the same type.
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किस स्थिति में अवक्षेप बनने से बचा जा सकता है?
Under which condition can precipitation be avoided?
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A आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से कम रखा जाए / Keep ionic product less than solubility product
B आयनिक गुणनफल को बहुत अधिक कर दिया जाए / Make ionic product very high
C घुलनशीलता गुणनफल को ऋणात्मक मान लिया जाए / Treat solubility product as negative
D विलायक को पूरी तरह हटा दिया जाए / Remove the solvent completely
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Correct Answer
A. आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से कम रखा जाए / Keep ionic product less than solubility product
Step 1
Concept
अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर चला जाए। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
इसे घुलनशीलता गुणनफल से कम रखने पर विलयन असंतृप्त रहता है। / Keeping it below solubility product keeps the solution unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल की तुलना करें। / For precipitation control, compare ionic product with solubility product.
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एक कम घुलनशील लवण के संतृप्त विलयन में सामान्य आयन मिलाने पर अवक्षेप बनने की संभावना क्यों बढ़ती है?
Why does adding a common ion to a saturated solution of a sparingly soluble salt increase the chance of precipitation?
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A आयनिक गुणनफल बढ़कर सीमा से ऊपर जा सकता है / Ionic product may increase beyond the limit
B लवण तुरंत गैस बन जाता है / The salt immediately becomes a gas
C घुलनशीलता गुणनफल अनंत हो जाता है / Solubility product becomes infinite
D विलायक की प्रकृति समाप्त हो जाती है / The nature of solvent disappears
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Correct Answer
A. आयनिक गुणनफल बढ़कर सीमा से ऊपर जा सकता है / Ionic product may increase beyond the limit
Step 1
Concept
सामान्य आयन मिलाने से विलयन में एक आयन की मात्रा बढ़ती है। / Adding a common ion increases the concentration of one ion in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इससे आयनिक गुणनफल बढ़ सकता है और सीमा पार कर सकता है। / This can raise the ionic product beyond the allowed limit.
Step 3
Exam Tip
संतृप्त विलयन में सामान्य आयन अवक्षेप का संकेत हो सकता है। / In a saturated solution, common ion may indicate precipitation.
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किसी आयनिक ठोस का जल में घुलना अधिक अनुकूल कब होता है?
When is dissolution of an ionic solid in water more favourable?
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A जब आयन और जल अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत हो / When attraction between ions and water molecules is strong
B जब आयन जल से पूरी तरह दूर रहें / When ions remain completely away from water
C जब जल ध्रुवीय न रहे / When water is no longer polar
D जब विलेय कण कभी अलग न हों / When solute particles never separate
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Correct Answer
A. जब आयन और जल अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत हो / When attraction between ions and water molecules is strong
Step 1
Concept
आयनिक ठोस के घुलने में आयनों का अलग होना जरूरी है। / Dissolution of an ionic solid requires separation of ions.
Step 2
Why this answer is correct
जल अणुओं का मजबूत आकर्षण अलग हुए आयनों को स्थिर करता है। / Strong attraction by water molecules stabilizes the separated ions.
Step 3
Exam Tip
आयनिक घुलन में आयन जल आकर्षण को मुख्य संकेत मानें। / In ionic dissolution, treat ion-water attraction as the key clue.
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