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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें?

Which solution will have the lowest freezing point at equal molality, if all solutes behave ideally as completely dissociated or non-dissociated?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

D. (K_4[Fe(CN)_6])

Step 1

Concept

सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).

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किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें? / Which solution will have the lowest freezing point at equal molality, if all solutes behave ideally as completely dissociated or non-dissociated?

Correct Answer: D. (K_4[Fe(CN)_6]). Explanation: चरण 1: सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। चरण 2: (K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। चरण 3: समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / Step 1: The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression. Step 2: (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles. Step 3: At equal molality, choose the solution with the largest (i).

Why is option D correct in this Chemistry MCQ?

(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.

What should I remember for this Chemistry concept?

समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).