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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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C. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः मोललता \(m=0.186/1.86=0.1\,mol\,kg^{-1}\) होगी। जल का द्रव्यमान \(500\,g=0.5\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\,mol\) हैं। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=5/0.05=100\,g\,mol^{-1}\) होगा। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोललता और हिमांक अवनमन दिए गए मान से अधिक आ जाते। परीक्षा टिप: पहले विलायक के द्रव्यमान को kg में बदलकर मोललता का उपयोग करें। / For depression in freezing point, \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=0.186/1.86=0.1\,mol\,kg^{-1}\). The mass of water is \(500\,g=0.5\,kg\), so moles of solute are \(0.1\times0.5=0.05\,mol\). Hence, molar mass \(=5/0.05=100\,g\,mol^{-1}\). A value of \(50\,g\,mol^{-1}\) would give more moles and therefore a greater freezing-point depression than stated. Exam tip: convert the solvent mass into kilograms before using molality.

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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है? / When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Correct Answer: C. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः मोललता \(m=0.186/1.86=0.1\,mol\,kg^{-1}\) होगी। जल का द्रव्यमान \(500\,g=0.5\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\,mol\) हैं। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=5/0.05=100\,g\,mol^{-1}\) होगा। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोललता और हिमांक अवनमन दिए गए मान से अधिक आ जाते। परीक्षा टिप: पहले विलायक के द्रव्यमान को kg में बदलकर मोललता का उपयोग करें। / For depression in freezing point, \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=0.186/1.86=0.1\,mol\,kg^{-1}\). The mass of water is \(500\,g=0.5\,kg\), so moles of solute are \(0.1\times0.5=0.05\,mol\). Hence, molar mass \(=5/0.05=100\,g\,mol^{-1}\). A value of \(50\,g\,mol^{-1}\) would give more moles and therefore a greater freezing-point depression than stated. Exam tip: convert the solvent mass into kilograms before using molality.