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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?

When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र है: \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\)। यहाँ विलायक का द्रव्यमान \(250\,g=0.25\,kg\) है। अतः विलेय के मोल \(=0.2\times0.25=0.05\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल दोगुने हो जाते, जिससे मोललता \(0.2\,m\) नहीं रहती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). The solvent mass is \(250\,g=0.25\,kg\). Therefore, moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05\,mol\). Hence, molar mass \(=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Thus, option B is correct. With \(50\,g\,mol^{-1}\), the number of solute moles would be twice as large, so the molality would not be \(0.2\,m\). Exam tip: always convert the mass of solvent to kilograms when using molality.

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किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है? / When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?

Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: मोललता का सूत्र है: \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\)। यहाँ विलायक का द्रव्यमान \(250\,g=0.25\,kg\) है। अतः विलेय के मोल \(=0.2\times0.25=0.05\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल दोगुने हो जाते, जिससे मोललता \(0.2\,m\) नहीं रहती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). The solvent mass is \(250\,g=0.25\,kg\). Therefore, moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05\,mol\). Hence, molar mass \(=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Thus, option B is correct. With \(50\,g\,mol^{-1}\), the number of solute moles would be twice as large, so the molality would not be \(0.2\,m\). Exam tip: always convert the mass of solvent to kilograms when using molality.