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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

किसी अवियोजित विलेय के (3,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) मिलता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (3,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\,mol\,kg^{-1}\)। जल का द्रव्यमान \(200\,g=0.2\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3\,g}{0.03\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(75\,g\,mol^{-1}\) लेने पर आवश्यक मोललता और हिमांक अवनमन अधिक हो जाएगा। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\,mol\,kg^{-1}\). The mass of water is \(200\,g=0.2\,kg\), so moles of solute are \(0.15\times0.2=0.03\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3\,g}{0.03\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. A value of \(75\,g\,mol^{-1}\) would give a higher molality and hence a greater freezing-point depression. Exam tip: always convert the mass of solvent to kilograms when using molality.

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Correct Answer: C. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\,mol\,kg^{-1}\)। जल का द्रव्यमान \(200\,g=0.2\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3\,g}{0.03\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(75\,g\,mol^{-1}\) लेने पर आवश्यक मोललता और हिमांक अवनमन अधिक हो जाएगा। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\,mol\,kg^{-1}\). The mass of water is \(200\,g=0.2\,kg\), so moles of solute are \(0.15\times0.2=0.03\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3\,g}{0.03\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. A value of \(75\,g\,mol^{-1}\) would give a higher molality and hence a greater freezing-point depression. Exam tip: always convert the mass of solvent to kilograms when using molality.