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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.52,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (2,g) of a non-dissociating solute is dissolved in (100,g) solvent, \(\Delta T_b=0.52,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(20\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.52}{0.52}=1\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(100\,g=0.100\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=1\times0.100=0.100\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.100\,mol}=20\,g\,mol^{-1}\) है। \(40\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोललता आवश्यक मान से आधी हो जाएगी। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.52}{0.52}=1\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(100\,g=0.100\,kg\), so moles of solute are \(1\times0.100=0.100\,mol\). Therefore, the molar mass is \(\frac{2\,g}{0.100\,mol}=20\,g\,mol^{-1}\). Choosing \(40\,g\,mol^{-1}\) would give only half the required molality. Exam tip: always convert the mass of solvent into kilograms while using molality.

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Correct Answer: A. \(20\,g\,mol^{-1}\). Explanation: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.52}{0.52}=1\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(100\,g=0.100\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=1\times0.100=0.100\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.100\,mol}=20\,g\,mol^{-1}\) है। \(40\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोललता आवश्यक मान से आधी हो जाएगी। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.52}{0.52}=1\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(100\,g=0.100\,kg\), so moles of solute are \(1\times0.100=0.100\,mol\). Therefore, the molar mass is \(\frac{2\,g}{0.100\,mol}=20\,g\,mol^{-1}\). Choosing \(40\,g\,mol^{-1}\) would give only half the required molality. Exam tip: always convert the mass of solvent into kilograms while using molality.