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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी विलेय के (2.0,g) को (50,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.40,K\) है। \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2.0,g) solute is dissolved in (50,g) solvent, \(\Delta T_b=0.40,K\). If \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(80\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक वृद्धि के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.40}{0.80}=0.50\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(50\,g=0.050\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.50\times0.050=0.025\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.0}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\) है। \(60\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त मोललता दी गई क्वथनांक वृद्धि के अनुरूप नहीं होगी। परीक्षा टिप: ग्राम में दिए विलायक के द्रव्यमान को मोललता सूत्र में लगाने से पहले kg में बदलें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.40}{0.80}=0.50\,mol\,kg^{-1}\). The solvent mass is \(50\,g=0.050\,kg\), so moles of solute \(=0.50\times0.050=0.025\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2.0}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\). A value of \(60\,g\,mol^{-1}\) would not give the stated boiling-point elevation. Exam tip: Convert the mass of solvent from grams to kilograms before using molality.

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Correct Answer: C. \(80\,g\,mol^{-1}\). Explanation: क्वथनांक वृद्धि के लिए \(\Delta T_b=K_b m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.40}{0.80}=0.50\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(50\,g=0.050\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.50\times0.050=0.025\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.0}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\) है। \(60\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त मोललता दी गई क्वथनांक वृद्धि के अनुरूप नहीं होगी। परीक्षा टिप: ग्राम में दिए विलायक के द्रव्यमान को मोललता सूत्र में लगाने से पहले kg में बदलें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b m\). Thus, \(m=\frac{0.40}{0.80}=0.50\,mol\,kg^{-1}\). The solvent mass is \(50\,g=0.050\,kg\), so moles of solute \(=0.50\times0.050=0.025\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2.0}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\). A value of \(60\,g\,mol^{-1}\) would not give the stated boiling-point elevation. Exam tip: Convert the mass of solvent from grams to kilograms before using molality.