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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=0.60/2.0=0.30\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(50\,g=0.050\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.30\times0.050=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100\,g\,mol^{-1}\) है। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर आवश्यक मोलरता से दोगुने मोल प्राप्त होंगे। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=0.60/2.0=0.30\,mol\,kg^{-1}\). The solvent mass is \(50\,g=0.050\,kg\), so moles of solute are \(0.30\times0.050=0.015\,mol\). Hence, molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. Choosing \(50\,g\,mol^{-1}\) would give twice the required number of moles. Exam tip: always convert the mass of solvent to kg when using molality.

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Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=0.60/2.0=0.30\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(50\,g=0.050\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.30\times0.050=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100\,g\,mol^{-1}\) है। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर आवश्यक मोलरता से दोगुने मोल प्राप्त होंगे। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=0.60/2.0=0.30\,mol\,kg^{-1}\). The solvent mass is \(50\,g=0.050\,kg\), so moles of solute are \(0.30\times0.050=0.015\,mol\). Hence, molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. Choosing \(50\,g\,mol^{-1}\) would give twice the required number of moles. Exam tip: always convert the mass of solvent to kg when using molality.