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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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B. 0.56 K

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन का सूत्र \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\) है, जहाँ \(T_f^0\) शुद्ध विलायक का हिमांक और \(T_f\) विलयन का हिमांक है। अतः \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56\ \mathrm{K}\)। 272.44 K विलयन का वास्तविक हिमांक है, अवनमन नहीं। परीक्षा टिप: अवनमन निकालते समय हमेशा शुद्ध विलायक के हिमांक में से विलयन का हिमांक घटाएँ। / Freezing point depression is calculated using \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\), where \(T_f^0\) is the freezing point of the pure solvent and \(T_f\) is that of the solution. Thus, \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56\ \mathrm{K}\). 272.44 K is the actual freezing point of the solution, not the depression. Exam tip: subtract the solution’s freezing point from that of the pure solvent.

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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा? / If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?

Correct Answer: B. 0.56 K. Explanation: हिमांक अवनमन का सूत्र \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\) है, जहाँ \(T_f^0\) शुद्ध विलायक का हिमांक और \(T_f\) विलयन का हिमांक है। अतः \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56\ \mathrm{K}\)। 272.44 K विलयन का वास्तविक हिमांक है, अवनमन नहीं। परीक्षा टिप: अवनमन निकालते समय हमेशा शुद्ध विलायक के हिमांक में से विलयन का हिमांक घटाएँ। / Freezing point depression is calculated using \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\), where \(T_f^0\) is the freezing point of the pure solvent and \(T_f\) is that of the solution. Thus, \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56\ \mathrm{K}\). 272.44 K is the actual freezing point of the solution, not the depression. Exam tip: subtract the solution’s freezing point from that of the pure solvent.