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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?

For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\)

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Simple Explanation

अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_fm\)। अतः \(m=\frac{0.56}{1.86}=0.301\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), जो लगभग \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\) है। \(0.60\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\) लेने पर हिमांक-अवनमन दिया गया मान से लगभग दोगुना हो जाएगा। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के लिए सामान्यतः \(i=1\) रखें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=\frac{0.56}{1.86}=0.301\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), which is approximately \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\). At \(0.60\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), the freezing-point depression would be about twice the given value. Exam tip: for a nonelectrolyte, usually take \(i=1\).

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किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी? / For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?

Correct Answer: C. \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\). Explanation: अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_fm\)। अतः \(m=\frac{0.56}{1.86}=0.301\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), जो लगभग \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\) है। \(0.60\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\) लेने पर हिमांक-अवनमन दिया गया मान से लगभग दोगुना हो जाएगा। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के लिए सामान्यतः \(i=1\) रखें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=\frac{0.56}{1.86}=0.301\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), which is approximately \(0.30\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\). At \(0.60\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}\), the freezing-point depression would be about twice the given value. Exam tip: for a nonelectrolyte, usually take \(i=1\).