एक (0.20,mol kg\(^{-1}) विलयन के लिए (K_f=1.5\),K kg mol^{-1}) है। देखा गया हिमांक अवनमन (0.45,K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
For a (0.20,mol kg\(^{-1}) solution, (K_f=1.5\),K kg mol\(^{-1}). The observed freezing point depression is (0.45\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
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B. (50%)
Concept
\(सामान्य अवनमन (K_fm=1.5\times0.20=0.30\),K) होगा। \(/ Normal depression is (K_fm=1.5\times0.20=0.30\),K).
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.45}{0.30}=1.50\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(i=\frac{0.45}{0.30}=1.50\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.50\).
Exam Tip
पहले सामान्य अणुसंख्यक गुण निकालें फिर (i) से वियोजन निकालें। / First find the normal colligative property and then use (i).
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