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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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D. 100%

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हिमांक अवनमन से प्राप्त मोलर द्रव्यमान असामान्य होता है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \,\(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। दो आयनों में वियोजन के लिए \,\(i=1+\alpha\) होता है। अतः \,\(2=1+\alpha\), इसलिए \,\(\alpha=1\), अर्थात 100% वियोजन। 50% वियोजन होने पर \,\(i=1.5\) होता, 2 नहीं। परीक्षा टिप: पहले \,\(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) ज्ञात करें, फिर आयनों की संख्या के अनुसार \,\(i\) और \,\(\alpha\) का संबंध लगाएँ। / The molar mass obtained from freezing point depression is the abnormal molar mass. Hence, the van’t Hoff factor is \,\(i=\frac{120}{60}=2\). For dissociation into two ions, \,\(i=1+\alpha\). Thus, \,\(2=1+\alpha\), giving \,\(\alpha=1\), or 100% dissociation. At 50% dissociation, \,\(i\) would be 1.5, not 2. Exam tip: First calculate \,\(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\), then use the appropriate relation between \,\(i\) and \,\(\alpha\).

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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
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  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी? / A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Correct Answer: D. 100%. Explanation: हिमांक अवनमन से प्राप्त मोलर द्रव्यमान असामान्य होता है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \,\(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। दो आयनों में वियोजन के लिए \,\(i=1+\alpha\) होता है। अतः \,\(2=1+\alpha\), इसलिए \,\(\alpha=1\), अर्थात 100% वियोजन। 50% वियोजन होने पर \,\(i=1.5\) होता, 2 नहीं। परीक्षा टिप: पहले \,\(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) ज्ञात करें, फिर आयनों की संख्या के अनुसार \,\(i\) और \,\(\alpha\) का संबंध लगाएँ। / The molar mass obtained from freezing point depression is the abnormal molar mass. Hence, the van’t Hoff factor is \,\(i=\frac{120}{60}=2\). For dissociation into two ions, \,\(i=1+\alpha\). Thus, \,\(2=1+\alpha\), giving \,\(\alpha=1\), or 100% dissociation. At 50% dissociation, \,\(i\) would be 1.5, not 2. Exam tip: First calculate \,\(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\), then use the appropriate relation between \,\(i\) and \,\(\alpha\).