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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?

A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(80\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.50}{4.0}=0.125\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(200\,g=0.200\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.125\times0.200=0.025\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\) है। \(100\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल कम होंगे और दिया गया \(\Delta T_f\) प्राप्त नहीं होगा। परीक्षा टिप: विलयन की मोललता निकालते समय विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.50}{4.0}=0.125\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(200\,g=0.200\,kg\), so moles of solute are \(0.125\times0.200=0.025\,mol\). Hence, the molar mass is \(\frac{2}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\). A value of \(100\,g\,mol^{-1}\) would give fewer moles of solute and would not produce the stated \(\Delta T_f\). Exam tip: always convert the solvent mass to kg while calculating molality.

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किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है? / A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(80\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। अतः \(m=\frac{0.50}{4.0}=0.125\,mol\,kg^{-1}\)। विलायक का द्रव्यमान \(200\,g=0.200\,kg\) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.125\times0.200=0.025\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\) है। \(100\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल कम होंगे और दिया गया \(\Delta T_f\) प्राप्त नहीं होगा। परीक्षा टिप: विलयन की मोललता निकालते समय विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=K_f m\). Thus, \(m=\frac{0.50}{4.0}=0.125\,mol\,kg^{-1}\). The mass of solvent is \(200\,g=0.200\,kg\), so moles of solute are \(0.125\times0.200=0.025\,mol\). Hence, the molar mass is \(\frac{2}{0.025}=80\,g\,mol^{-1}\). A value of \(100\,g\,mol^{-1}\) would give fewer moles of solute and would not produce the stated \(\Delta T_f\). Exam tip: always convert the solvent mass to kg while calculating molality.