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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 18

किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(30,g,mol^{-1}\) मिला। विलयन में वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा?

A solute has true molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor in solution?

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Simple Explanation

हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित (apparent) मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{apparent}}}\) है। अतः \(i=\frac{60}{30}=2\)। इसलिए विलयन में प्रभावी कणों की संख्या अपेक्षित संख्या की दोगुनी है, जो विलेय के वियोजन का संकेत है। \(i=1\) केवल तब होता है जब विलेय न वियोजित हो और न ही संगठित हो। परीक्षा टिप: कोलिगेटिव गुणों में कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ सामान्यतः \(i>1\) होता है। / For freezing-point depression, the relation between true and apparent molar mass is \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{apparent}}}\). Thus, \(i=\frac{60}{30}=2\). The effective number of solute particles is therefore doubled, indicating dissociation of the solute. \(i=1\) would apply only when there is neither dissociation nor association. Exam tip: in colligative-property questions, a lower apparent molar mass usually indicates \(i>1\).

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  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(30,g,mol^{-1}\) मिला। विलयन में वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा? / A solute has true molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor in solution?

Correct Answer: C. \(2\). Explanation: हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित (apparent) मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{apparent}}}\) है। अतः \(i=\frac{60}{30}=2\)। इसलिए विलयन में प्रभावी कणों की संख्या अपेक्षित संख्या की दोगुनी है, जो विलेय के वियोजन का संकेत है। \(i=1\) केवल तब होता है जब विलेय न वियोजित हो और न ही संगठित हो। परीक्षा टिप: कोलिगेटिव गुणों में कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ सामान्यतः \(i>1\) होता है। / For freezing-point depression, the relation between true and apparent molar mass is \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{apparent}}}\). Thus, \(i=\frac{60}{30}=2\). The effective number of solute particles is therefore doubled, indicating dissociation of the solute. \(i=1\) would apply only when there is neither dissociation nor association. Exam tip: in colligative-property questions, a lower apparent molar mass usually indicates \(i>1\).