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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 18

किसी अवाष्पशील विलेय के (1.5) ग्राम को (50) ग्राम बेंजीन में घोलने पर क्वथनांक में (0.78,K) वृद्धि हुई। यदि बेंजीन के लिए \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) है, तो मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

(1.5) g of a non-volatile solute dissolved in (50) g benzene raises the boiling point by (0.78,K). If \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) for benzene, find the molar mass.

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन सूत्र \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

इकाइयों को समान रखकर ही गणना करें। / Keep units consistent before calculation.

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किसी अवाष्पशील विलेय के (1.5) ग्राम को (50) ग्राम बेंजीन में घोलने पर क्वथनांक में (0.78,K) वृद्धि हुई। यदि बेंजीन के लिए \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) है, तो मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। / (1.5) g of a non-volatile solute dissolved in (50) g benzene raises the boiling point by (0.78,K). If \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) for benzene, find the molar mass.

Correct Answer: A. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: क्वथनांक उन्नयन सूत्र \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) है। चरण 2: \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: इकाइयों को समान रखकर ही गणना करें। / Step 1: The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\). Step 2: \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\). Step 3: Keep units consistent before calculation.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\).

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इकाइयों को समान रखकर ही गणना करें। / Keep units consistent before calculation.