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This Class 11 Chemistry topic from Some Basic Concepts of Chemistry introduces the mole as a practical counting unit for atoms, molecules, ions, and other particles. Students learn how Avogadro’s number connects microscopic particles with measurable amounts, calculate molar mass from atomic masses and chemical formulae, and convert between mass, moles, and number of particles. The topic also builds accuracy in chemical calculations and prepares students to interpret quantities in balanced reactions.
Easy · Level 2 · 14 questions
TOPIC PRACTICE
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Question 1EasyLevel 2
How many moles of solute are present in 400 mL of 0.25 M solution?400 mL के 0.25 M विलयन में विलेय के मोल कितने होंगे?
Correct answer:सही उत्तर:B
Molarity is moles of solute per litre of solution, so use n = M × V with volume in litres. Convert 400 mL to 0.400 L. Then n = 0.25 mol L⁻¹ × 0.400 L = 0.100 mol. Thus option B is correct. The value 0.25 ignores the volume, while using 400 without conversion would create a factor-of-1000 error.मोलरता का अर्थ है प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल, इसलिए सूत्र n = M × V में आयतन लीटर में लेना आवश्यक है। 400 mL = 0.400 L। अतः n = 0.25 mol L⁻¹ × 0.400 L = 0.100 mol होगा। इसलिए विकल्प B सही है। 0.25 में आयतन का उपयोग नहीं किया गया है और 400 को सीधे लेने पर 1000 गुना की इकाई-त्रुटि होगी।
500 mL of a solution contains 0.2 mol solute. What is the molarity?किसी विलयन के 500 mL में 0.2 mol विलेय है। मोलरता कितनी है?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molarity is the amount of solute in moles divided by the volume of the complete solution in litres: M = n/V. Convert 500 mL to 0.500 L, then calculate M = 0.2/0.500 = 0.40 mol L−1, or 0.4 M. Thus option C is correct. Option B ignores the volume conversion, while option D reverses the division and gives litres per mole rather than moles per litre.मोलरता का अर्थ है विलेय के मोलों की संख्या को पूरे विलयन के आयतन, लीटर में, विभाजित करना। 500 mL = 0.500 L होगा। इसलिए M = n/V = 0.2/0.500 = 0.40 mol L⁻¹ = 0.4 M। अतः विकल्प C सही है। 0.2 M में आयतन का प्रभाव नहीं लिया गया है, जबकि 2.5 उलटा भाग देने से प्राप्त होता है और मोलरता की इकाई नहीं रखता।
If 0.2 mol of solute is dissolved in 500 g of solvent, what is the molality?यदि 0.2 mol विलेय को 500 g विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molality is calculated using the mass of solvent, not the total mass or volume of the solution. First convert 500 g of solvent into kilograms: 500 g = 0.500 kg. Then apply m = moles of solute / kilograms of solvent. Thus m = 0.2/0.5 = 0.4 mol kg⁻¹. Therefore, option C is correct. The solute amount is already given in moles, so no further conversion is required.मोललता निकालने में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है, न कि पूरे विलयन का द्रव्यमान या आयतन। पहले 500 g विलायक को kg में बदलें: 500 g = 0.500 kg। अब सूत्र m = विलेय के मोल / विलायक का kg द्रव्यमान लगाएँ। अतः m = 0.2/0.5 = 0.4 mol kg⁻¹ होगा। इसलिए विकल्प C सही है। विलेय की मात्रा पहले से mol में दी गई है, इसलिए उसका कोई अतिरिक्त रूपांतरण आवश्यक नहीं है।
3 g of a solute is 0.03 mol. What is its molar mass?किसी विलेय के 3 ग्राम 0.03 मोल हैं। उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:D
Use the definition of molar mass: M = mass/amount in moles. The given mass is 3 g and the amount is 0.03 mol. Thus, M = 3/0.03 = 100 g mol⁻¹. Therefore, option D is correct. A useful check is that 0.03 × 100 = 3, which reproduces the stated mass. The answer must have the unit grams per mole, not grams alone or moles per gram.मोलर द्रव्यमान की परिभाषा के अनुसार M = द्रव्यमान/मोलों की संख्या। यहाँ द्रव्यमान 3 g और पदार्थ की मात्रा 0.03 mol है। इसलिए M = 3/0.03 = 100 g mol⁻¹। अतः विकल्प D सही है। उत्तर की जाँच के लिए 0.03 × 100 = 3 किया जा सकता है, जिससे दिया गया द्रव्यमान वापस मिल जाता है। उत्तर की इकाई ग्राम प्रति मोल होनी चाहिए, केवल ग्राम या मोल प्रति ग्राम नहीं।
If the amount of solute is 0.1 mol and its mass is 18 g, what is its molar mass?यदि विलेय की मात्रा 0.1 mol और उसका द्रव्यमान 18 g है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molar mass is obtained from M = m/n. Substituting the given values, M = 18 g / 0.1 mol = 180 g mol⁻¹. Thus, option C is correct. This result means that one mole of the substance would have a mass of 180 g, assuming the sample represents the same pure substance. Option A incorrectly uses the sample mass without accounting for the fact that the sample contains only 0.1 mol.मोलर द्रव्यमान M = m/n सूत्र से प्राप्त किया जाता है। दिए गए मान रखने पर M = 18 g / 0.1 mol = 180 g mol⁻¹ मिलता है। इसलिए विकल्प C सही है। इसका अर्थ है कि उसी शुद्ध पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान 180 g होगा। विकल्प A केवल नमूने का द्रव्यमान लेता है और यह ध्यान नहीं रखता कि नमूने में केवल 0.1 mol पदार्थ है, इसलिए वह गलत है।
If 0.01 mol of a solute has a mass of 1.8 g, what is its molar mass?यदि 0.01 mol विलेय का द्रव्यमान 1.8 g है, तो उसका मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molar mass is the mass of one mole of a substance and is calculated using M = m/n, where m is mass in grams and n is amount in moles. Here, M = 1.8 g ÷ 0.01 mol = 180 g mol⁻¹. Dividing by 0.01 is equivalent to multiplying by 100. Hence, the correct answer is option C, and the unit confirms that the result is a molar mass.मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है और इसका सूत्र M = m/n है, जहाँ m ग्राम में द्रव्यमान तथा n मोलों की संख्या है। यहाँ M = 1.8 g ÷ 0.01 mol = 180 g mol⁻¹ होगा। 0.01 से भाग देना 100 से गुणा करने के बराबर है। इसलिए सही उत्तर विकल्प C है और इसकी इकाई g mol⁻¹ होनी चाहिए।
In that situation, if the mass of solute is 1 g and the amount of solute is 0.01 mol, what is its molar mass?उसी स्थिति में, यदि विलेय का द्रव्यमान 1 g और विलेय की मात्रा 0.01 mol है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molar mass is calculated by dividing the mass of a substance by its amount in moles: M = m/n. Here the mass is 1 g and the amount is 0.01 mol. Thus, M = 1 g ÷ 0.01 mol = 100 g mol⁻¹. The answer must have units of grams per mole because grams are divided by moles. Therefore, option C is correct. This is a basic mole-concept calculation.मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए पदार्थ के द्रव्यमान को उसके मोलों की संख्या से विभाजित किया जाता है: M = m/n। यहाँ द्रव्यमान 1 g और पदार्थ की मात्रा 0.01 mol है। इसलिए M = 1 g ÷ 0.01 mol = 100 g mol⁻¹ होगा। उत्तर की इकाई g mol⁻¹ होनी चाहिए, क्योंकि ग्राम को मोल से विभाजित किया गया है। अतः विकल्प C सही है। यह मोल संकल्पना पर आधारित सरल गणना है।
If 5 g of a solute corresponds to 0.050 mol, what is its molar mass?यदि किसी विलेय के 5 g की मात्रा 0.050 mol है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
The molar mass formula is M = mass ÷ amount in moles. Substituting the given values gives M = 5 g ÷ 0.050 mol = 100 g mol⁻¹. Therefore, option C is correct. The decimal 0.050 equals 5 hundredths of a mole, so dividing 5 by 0.05 gives 100 rather than 0.25 or 50. The unit is grams per mole.मोलर द्रव्यमान का सूत्र M = द्रव्यमान ÷ मोलों की संख्या है। दिए गए मान रखने पर M = 5 g ÷ 0.050 mol = 100 g mol⁻¹ प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। 0.050 का अर्थ 5/100 mol है, इसलिए 5 को 0.05 से भाग देने पर 100 मिलता है, न कि 0.25 या 50। मोलर द्रव्यमान की इकाई ग्राम प्रति मोल होती है।
A 0.010 M solution has a volume of 1 L and contains 1.8 g of solute. What is the molar mass of the solute?0.010 M विलयन का आयतन 1 L है और उसमें विलेय का द्रव्यमान 1.8 g है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molarity gives moles per litre of solution. Therefore, the moles of solute are n = M × V = 0.010 mol L⁻¹ × 1 L = 0.010 mol. The molar mass is then mass ÷ moles = 1.8 g ÷ 0.010 mol = 180 g mol⁻¹. Thus, option C is correct. The volume must be expressed in litres because the concentration is given in mol L⁻¹.मोलरता एक लीटर विलयन में उपस्थित मोलों की संख्या बताती है। इसलिए विलेय के मोल n = M × V = 0.010 mol L⁻¹ × 1 L = 0.010 mol होंगे। अब मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान ÷ मोल = 1.8 g ÷ 0.010 mol = 180 g mol⁻¹। अतः विकल्प C सही है। आयतन लीटर में होना आवश्यक है, क्योंकि मोलरता की इकाई mol L⁻¹ है।
If 18 g of glucose has a molar mass of 180 g mol⁻¹, how many moles of glucose are present?यदि 18 g ग्लूकोज़ का मोलर द्रव्यमान 180 g mol⁻¹ है, तो ग्लूकोज़ के कितने मोल उपस्थित हैं?
Correct answer:सही उत्तर:A
The number of moles is obtained by dividing the given mass by the molar mass: n = m/M. Substituting the values gives n = 18 g ÷ (180 g mol⁻¹) = 0.1 mol. The gram units cancel, leaving the unit mol. Therefore, 18 g of glucose represents one-tenth of a mole, and option A is correct.मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए दिए गए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देते हैं: n = m/M। मान रखने पर n = 18 g ÷ (180 g mol⁻¹) = 0.1 mol प्राप्त होता है। ग्राम की इकाइयाँ कट जाती हैं और केवल mol बचता है। इसलिए 18 g ग्लूकोज़ एक-दसवाँ मोल है और विकल्प A सही है।
If 5 g of a non-dissociated solute produces a molality of 0.25 m in 0.2 kg of solvent, what is the molar mass of the solute?यदि 5 g अवियोजित विलेय, 0.2 kg विलायक में 0.25 m मोललता उत्पन्न करता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molality is defined as moles of solute per kilogram of solvent. Therefore, the number of solute moles is n = 0.25 mol kg^-1 × 0.2 kg = 0.05 mol. Molar mass is the mass of solute divided by the number of moles, so M = 5 g/0.05 mol = 100 g mol^-1. The non-dissociation condition confirms that the given molality corresponds directly to the solute formula units. Thus, option C is correct.मोललता की परिभाषा है: विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोल। इसलिए विलेय के मोल n = 0.25 mol kg^-1 × 0.2 kg = 0.05 mol होंगे। मोलर द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान/मोलों की संख्या, अतः M = 5 g/0.05 mol = 100 g mol^-1। अवियोजन की शर्त यह सुनिश्चित करती है कि मोललता सीधे विलेय के सूत्रक कणों से संबंधित है। इसलिए विकल्प C सही है।
A solution contains 2 g of solute and 0.01 mol of the solute. If the solute is non-dissociated, what is its molar mass?एक विलयन में विलेय का द्रव्यमान 2 g और उसकी मात्रा 0.01 mol है। यदि विलेय अवियोजित है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molar mass is defined as the mass of a substance divided by the amount of substance in moles: M = m/n. Here, m = 2 g and n = 0.01 mol. Therefore, M = 2/0.01 = 200 g mol^-1. The statement that the solute is non-dissociated is not needed for this direct calculation because the actual number of moles is already provided. Therefore, option C is correct.मोलर द्रव्यमान की परिभाषा है: पदार्थ का द्रव्यमान प्रति मोल, अर्थात M = m/n। यहाँ m = 2 g और n = 0.01 mol दिए गए हैं। इसलिए M = 2/0.01 = 200 g mol^-1 होगा। विलेय के अवियोजित होने की सूचना इस सीधी गणना में आवश्यक नहीं है, क्योंकि मोलों की वास्तविक संख्या पहले से दी गई है। अतः विकल्प C सही है।
If \(0.125\) mol of a solute has a mass of \(5\,\mathrm{g}\), what is its molar mass?यदि किसी विलेय के \(0.125\) मोल का द्रव्यमान \(5\,\mathrm{g}\) है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:B
Molar mass is the mass of one mole and is calculated using \(M=m/n\), where \(m\) is the sample mass and \(n\) is the amount in moles. Substituting the given values gives \(M=5\,\mathrm{g}/0.125\,\mathrm{mol}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). The units are grams per mole, as required. Therefore, option B is correct.मोलर द्रव्यमान एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान होता है और इसका सूत्र \(M=m/n\) है, जहाँ \(m\) नमूने का द्रव्यमान तथा \(n\) पदार्थ की मात्रा है। दिए गए मान रखने पर \(M=5\,\mathrm{g}/0.125\,\mathrm{mol}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त होता है। इकाई \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) मोलर द्रव्यमान के लिए उचित है। अतः विकल्प B सही है।
If 0.2 mol of a solute has a mass of 12 g, what is its molar mass?यदि 0.2 mol विलेय का द्रव्यमान 12 g है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
Molar mass is the mass of one mole of a substance and is calculated using M = m/n, where m is the given mass and n is the amount in moles. Substituting the data gives M = 12 g ÷ 0.2 mol = 60 g mol⁻¹. Therefore, option C is correct. The answer 120 g mol⁻¹ would result from incorrectly treating the amount as 0.1 mol.मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है और इसका सूत्र M = m/n है, जहाँ m दिया गया द्रव्यमान तथा n मोलों की मात्रा है। दिए गए मान रखने पर M = 12 g ÷ 0.2 mol = 60 g mol⁻¹ प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प C सही है। 120 g mol⁻¹ का मान तभी आता जब 0.2 mol के स्थान पर गलती से 0.1 mol लिया जाता।
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