Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
SubjectsChemistry
In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 7 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
Up to 25 questions from this page. Select your focus, then start.
In this law the total mass before and after reaction remains equal. Exam tip: focus on the word total.इस नियम में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान बराबर रहता है। परीक्षा में कुल शब्द पर ध्यान दें।
In a pure compound elements are in a fixed mass ratio. Exam tip: remember the pure compound clue.शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक संकेत याद रखें।
Direct answer: Option D, different compounds formed from the same two elements. The law of multiple proportions applies when two elements combine in more than one compound. We compare the masses of one element that combine with a fixed mass of the other element. These masses show a simple whole-number ratio, such as 1:2. This is a law about composition by mass, not about appearance or one isolated measurement. Option A is wrong because colour differences in one mixture do not show how elements combine. Option B is wrong because the volume of one gas alone does not compare compounds or mass ratios. Option C is wrong because hardness is a physical property of a metal, not a comparison of chemical compositions. Option D is correct because it states the essential condition: the same two elements form different compounds, and their combining masses are compared. Remember: same two elements, different compounds, simple whole-number mass ratio.सीधा उत्तर: विकल्प D, समान दो तत्वों से बने अलग-अलग यौगिक। गुणित अनुपात नियम तब लागू होता है जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। हम एक तत्व के उस द्रव्यमान की तुलना करते हैं जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से मिलकर यौगिक बनाता है। ये द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात, जैसे 1:2, में होते हैं। यह नियम द्रव्यमान द्वारा रासायनिक संयोजन से संबंधित है, केवल रूप या एक अकेले मापन से नहीं। विकल्प A गलत है, क्योंकि एक मिश्रण के अलग रंग यह नहीं बताते कि तत्व किस अनुपात में जुड़े हैं। विकल्प B गलत है, क्योंकि अकेली गैस का आयतन अलग-अलग यौगिकों या द्रव्यमान अनुपात की तुलना नहीं करता। विकल्प C गलत है, क्योंकि कठोरता धातु का भौतिक गुण है, रासायनिक संयोजन का अनुपात नहीं। विकल्प D सही है, क्योंकि इसमें वही आवश्यक स्थिति है: समान दो तत्व अलग-अलग यौगिक बनाते हैं और उनके संयोजित द्रव्यमानों की तुलना की जाती है। याद रखें: समान दो तत्व, अलग यौगिक, सरल पूर्णांक द्रव्यमान अनुपात।
Gay-Lussac's law of combining volumes states that, when gases react, their volumes and the volume of gaseous products are in simple whole-number ratios, provided all volumes are measured at the same temperature and pressure. Therefore, option A is correct. Colour, taste, shape, lustre, or the metallic nature of substances has no role in defining this gas-volume relationship.गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम बताता है कि गैसों की अभिक्रिया में अभिकारक गैसों और गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, बशर्ते सभी आयतन समान तापमान और दाब पर मापे जाएँ। इसलिए विकल्प A सही है। रंग, स्वाद, आकार, चमक या धात्विक-अधात्विक प्रकृति इस नियम की आवश्यक शर्तें नहीं हैं।
The direct answer is B: three elements are involved. The law of reciprocal proportions compares the masses of three elements. Suppose elements A and B separately combine with a fixed mass of element C. The masses of A and B that combine with the same mass of C are then compared with the ratio in which A and B combine with each other. This is why the law is called reciprocal: one relationship is checked against another related combination. Step by step, the key clue is not simply “a compound has two elements”; it is the comparison of three elements across different compounds or combinations. Option A, one element, is impossible because a combination law must compare substances. Option B, three elements, is correct because the law studies their mass relationships. Option C, two elements, describes the basic participants in some individual compounds but not the complete reciprocal-proportion relationship. Option D, four elements, is not the standard definition of this law. Do not confuse it with conservation of mass, which says total mass remains constant, or definite proportions, which concerns a fixed composition of one pure compound. Memory cue: reciprocal proportions = three elements and linked mass ratios.सीधा उत्तर B है: इसमें तीन तत्वों का संबंध देखा जाता है। व्युत्क्रम अनुपात नियम तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधों की तुलना करता है। मान लें कि A और B अलग-अलग, तत्व C के समान निश्चित द्रव्यमान से मिलते हैं। फिर A और B के उन द्रव्यमानों की तुलना उस अनुपात से की जाती है जिसमें A और B आपस में मिलते हैं। इसे व्युत्क्रम इसलिए कहते हैं क्योंकि एक संयोजन से प्राप्त अनुपात की तुलना दूसरे संबंधित संयोजन से की जाती है। मुख्य संकेत यह नहीं है कि किसी एक यौगिक में कितने तत्व हैं; मुख्य बात है कि तीन तत्वों के बीच अलग-अलग संयोजनों में द्रव्यमान संबंधों की तुलना होती है। विकल्प A, एक तत्व, गलत है क्योंकि तुलना के लिए एक से अधिक तत्व चाहिए। विकल्प B, तीन तत्व, सही है। विकल्प C, दो तत्व, कुछ अलग-अलग यौगिकों के लिए दिख सकता है, पर पूरे व्युत्क्रम अनुपात नियम की परिभाषा नहीं है। विकल्प D, चार तत्व, इस नियम का मानक आधार नहीं है। इसे द्रव्यमान संरक्षण के नियम से न मिलाएं, जो कुल द्रव्यमान स्थिर रहने की बात कहता है; स्थिर अनुपात नियम शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन से जुड़ा है। याद रखें: व्युत्क्रम अनुपात का परीक्षा संकेत है—तीन तत्व और जुड़े हुए द्रव्यमान अनुपात।
The law of definite proportions states that a pure chemical compound always contains the same elements in the same fixed ratio by mass. For example, water contains hydrogen and oxygen in a constant composition, no matter where the sample comes from or how it is prepared. The word definite means fixed, while composition refers to the elements and their proportions in the compound.
Because the law describes a fixed or constant composition, it is also called the law of constant composition. The pressure-volume law concerns gases, evaporation is a physical change, and thermal conductivity concerns the transfer of heat. None of these names describes fixed elemental ratios in a compound. Therefore choice C is the correct alternative name.स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि कोई शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से और द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में बना होता है। उदाहरण के लिए, पानी का नमूना किसी भी स्रोत से लिया जाए, उसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का संघटन निश्चित रहता है। यहाँ “निश्चित” का अर्थ स्थिर और “संघटन” का अर्थ यौगिक में उपस्थित तत्वों तथा उनके अनुपात से है।
इसी कारण इस नियम को निश्चित संघटन का नियम भी कहा जाता है। दाब-आयतन नियम गैसों से संबंधित है, वाष्पीकरण एक भौतिक परिवर्तन है और ऊष्मा चालकता ऊष्मा के स्थानांतरण से जुड़ी है। इनमें से कोई भी नाम यौगिक के स्थिर तत्वीय अनुपात को नहीं बताता। इसलिए C सही विकल्प है।
The direct answer is D: Lavoisier. The law of conservation of mass says that in a chemical reaction matter is not created or destroyed. The total mass of the reactants before a reaction equals the total mass of the products after it, when the system is properly closed. Lavoisier established this law through careful experiments and accurate weighing. Option A, Proust, is associated with the law of definite proportions, which says a compound has elements in a fixed mass ratio. Option B, Dalton, is associated with atomic theory and the law of multiple proportions. Option C, Gay-Lussac, is associated with gas-volume relationships and combining volumes. Option D is correct because Lavoisier is the scientist linked with conservation of mass. Memory cue: Lavoisier means “mass is preserved.”सीधा उत्तर D है: लैवॉजियर। द्रव्यमान संरक्षण नियम कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ न तो बनाया जाता है और न नष्ट होता है। बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद बने उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। लैवॉजियर ने सावधानीपूर्वक प्रयोग और सही तौल द्वारा इस नियम को स्थापित किया। विकल्प A प्राउस्ट का संबंध निश्चित अनुपात के नियम से है, जिसमें किसी यौगिक के तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। विकल्प B डाल्टन का संबंध परमाणु सिद्धांत और गुणित अनुपात के नियम से है। विकल्प C गे-लुसाक का संबंध गैसों के आयतन और संयोजन आयतन से है। विकल्प D सही है क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण नियम लैवॉजियर से जुड़ा है। स्मरण संकेत: लैवॉजियर—द्रव्यमान सुरक्षित रहता है।
The law of definite proportions states that a pure chemical compound always contains the same elements combined in the same fixed proportion by mass. For example, a pure compound does not change its composition merely because it is obtained from a different source. This law helped establish that compounds have definite and measurable composition.
Option A, Proust, is correct. Joseph Louis Proust proposed the law of definite or constant proportions. Lavoisier is strongly associated with conservation of mass, Dalton with atomic theory and multiple proportions, and Richter with reciprocal proportions. Remembering the specific law linked with each scientist prevents confusion between the major laws of chemical combination.स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि कोई शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से और द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में बना होता है। किसी दूसरे स्रोत से प्राप्त होने पर भी शुद्ध यौगिक का संघटन नहीं बदलता। इस नियम ने यह समझने में सहायता की कि यौगिकों की संरचना निश्चित और मापी जा सकने वाली होती है।
विकल्प A, प्राउस्ट, सही है। जोसेफ लुई प्राउस्ट ने स्थिर या निश्चित अनुपात का नियम प्रतिपादित किया था। लैवॉजियर का संबंध द्रव्यमान संरक्षण से, डाल्टन का परमाणु सिद्धांत और गुणित अनुपात से, तथा रिक्टर का पारस्परिक अनुपात से जोड़ा जाता है। इन वैज्ञानिकों के नियमों को अलग-अलग याद करना भ्रम से बचाता है।
The law of multiple proportions is associated with John Dalton. It states that when two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. Proust proposed the law of definite proportions, so it is a close but incorrect option. Exam tip: remember the law of multiple proportions with Dalton’s atomic theory.गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन से संबंधित है। इसके अनुसार, जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोग करने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था, इसलिए वह निकटतम लेकिन गलत विकल्प है। परीक्षा टिप: गुणित अनुपात नियम को डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से याद रखें।
Gay-Lussac proposed the law of gaseous volumes. It states that, at the same temperature and pressure, the volumes of reacting gases and gaseous products are in simple whole-number ratios. Avogadro’s law instead relates equal volumes of gases at the same temperature and pressure to equal numbers of molecules. Exam tip: associate simple ratios of gaseous volumes with Gay-Lussac.गे-लुसाक ने गैसीय आयतन नियम प्रस्तुत किया। इस नियम के अनुसार समान ताप और दाब पर अभिक्रियाशील गैसों तथा बनने वाली गैसीय उत्पादों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। एवोगैड्रो का नियम समान ताप और दाब पर समान आयतन की गैसों में अणुओं की समान संख्या से संबंधित है। परीक्षा टिप: गैसीय आयतनों के सरल अनुपात को गे-लुसाक से जोड़कर याद रखें।
The total reactant mass is 8 plus 12 which equals 20 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 8 और 12 का योग 20 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 14 plus 9 which equals 23 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 14 और 9 का योग 23 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 6 plus 19 which equals 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 6 और 19 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 21 plus 4 which equals 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 21 और 4 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 10 plus 17 which equals 27 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 10 और 17 का योग 27 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 13 plus 11 which equals 24 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 13 और 11 का योग 24 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 7 plus 23 which equals 30 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 7 और 23 का योग 30 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 16 plus 18 which equals 34 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 16 और 18 का योग 34 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 5 plus 28 which equals 33 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 5 और 28 का योग 33 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The total reactant mass is 22 plus 15 which equals 37 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed system.कुल अभिकारक द्रव्यमान 22 और 15 का योग 37 ग्राम है। परीक्षा में बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The governing concept is the law of conservation of mass: in a reaction carried out without loss of material, the total mass of reactants equals the total mass of products. Let the unknown reactant mass be x. Then 11 g + x = 36 g. Subtracting 11 g from both sides gives x = 36 − 11 = 25 g. Therefore, option B is correct. Option A simply repeats the known mass, option C gives the entire product mass rather than the missing reactant, and option D results from an incorrect subtraction. This calculation assumes the stated masses represent the complete reacting substances.यह प्रश्न द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है। इस नियम के अनुसार, यदि पदार्थ की कोई हानि न हो, तो अभिकारकों के कुल द्रव्यमान और उत्पाद के कुल द्रव्यमान बराबर होते हैं। अज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान x मानें। तब 11 ग्राम + x = 36 ग्राम होगा। दोनों पक्षों से 11 ग्राम घटाने पर x = 36 − 11 = 25 ग्राम मिलता है। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प A केवल ज्ञात द्रव्यमान दोहराता है, C पूरे उत्पाद का द्रव्यमान बताता है, और D गलत घटाव से प्राप्त होता है। यह निष्कर्ष तभी लागू है जब दिए गए द्रव्यमान पूरे अभिक्रिया-तंत्र के हों और कोई पदार्थ बाहर न निकला हो।
The governing concept is conservation of mass in a closed chemical reaction. The masses of all reactants together must equal the mass of the product, so if the unknown reactant is x, the equation is 18 g + x = 45 g. Isolating x requires subtracting 18 g from the total: x = 45 − 18 = 27 g. Thus option C is correct. Option A repeats the known reactant, option B mistakes the complete product for the missing part, and option D does not satisfy the equation because 18 + 9 equals only 27 g. The answer follows directly from the stated complete-mass assumption.यह प्रश्न बंद रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण के नियम का प्रयोग करता है। सभी अभिकारकों के द्रव्यमान का योग उत्पाद के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए। अज्ञात अभिकारक को x मानने पर समीकरण 18 ग्राम + x = 45 ग्राम होगा। x ज्ञात करने के लिए कुल उत्पाद में से ज्ञात अभिकारक घटाएं: x = 45 − 18 = 27 ग्राम। अतः विकल्प C सही है। विकल्प A ज्ञात अभिकारक को ही दोहराता है, B पूरे उत्पाद को अज्ञात अभिकारक समझता है, और D गलत है क्योंकि 18 + 9 केवल 27 ग्राम होता है, 45 ग्राम नहीं। इसलिए 27 ग्राम ही समीकरण को संतुष्ट करता है।
This question applies the law of conservation of mass: in a chemical reaction, the total mass of the reactants equals the total mass of the products, assuming no material escapes or enters the system. Therefore, if the product mass is 52 g and one reactant contributes 27 g, let the unknown reactant be x. Then x + 27 = 52, so x = 52 − 27 = 25 g. Thus, option D is correct. Option A merely repeats the known reactant mass, option B gives the entire product mass rather than the missing part, and option C results from an incorrect subtraction.यह प्रश्न द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है। इस नियम के अनुसार, यदि कोई पदार्थ बाहर न निकले और बाहर से पदार्थ प्रवेश न करे, तो अभिक्रियकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। अज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान x मानें। तब x + 27 = 52 होगा। अतः x = 52 − 27 = 25 ग्राम। इसलिए विकल्प D सही है। विकल्प A पहले से दिए गए अभिकारक का द्रव्यमान है, विकल्प B पूरे उत्पाद का द्रव्यमान बताता है, और विकल्प C गलत घटाव से प्राप्त होता है। इस प्रकार कुल उत्पाद में से ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान घटाना आवश्यक है।
This question uses the law of conservation of mass. In a chemical reaction carried out in a closed system, the total mass of the reactants equals the total mass of the products. If the product has a mass of 30 grams and one reactant contributes 7 grams, the unknown reactant must provide the remaining mass. We calculate it as \\(30-7=23\\) grams. Therefore option A is correct. The calculation assumes that these are the complete reactants and that no material has escaped or entered the system.
The method is to write total reactant mass as the sum of the known and unknown masses: \\(7+x=30\\). Subtracting 7 grams from both sides gives \\(x=23\\) grams. Option B repeats the known mass, option C gives the total rather than the missing part, and option D does not satisfy the mass balance. Thus 23 grams is the only value consistent with conservation of mass.यह प्रश्न द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है। बंद व्यवस्था में होने वाली रासायनिक अभिक्रिया में सभी अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। यहां उत्पाद का द्रव्यमान 30 ग्राम है और एक अभिकारक 7 ग्राम का है। इसलिए दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान बचा हुआ भाग होगा। गणना है \\(30-7=23\\) ग्राम। इसलिए विकल्प A सही है। यह मानते हैं कि सभी अभिकारक दिए गए हैं और कोई पदार्थ बाहर नहीं गया।
इसे समीकरण से भी लिख सकते हैं: \\(7+x=30\\)। दोनों पक्षों से 7 ग्राम घटाने पर \\(x=23\\) ग्राम मिलता है। विकल्प B ज्ञात द्रव्यमान को दोहराता है, C कुल उत्पाद का द्रव्यमान बताता है और D द्रव्यमान संतुलन पूरा नहीं करता। इसलिए संरक्षण के नियम के अनुसार दूसरे अभिकारक का सही द्रव्यमान 23 ग्राम ही है।
The governing idea is the law of conservation of mass. For a closed chemical system, the combined mass of all reactants equals the mass of the product formed. If the unknown reactant has mass x, the data give x + 29 g = 64 g. Rearranging the equation, x = 64 g − 29 g = 35 g. Therefore, option B is the correct answer. Option A is only the mass of the known reactant, while option C is the total product mass and not the missing reactant. Option D comes from subtracting in the wrong way or making an arithmetic error. The units remain grams throughout the calculation.इस प्रश्न में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। बंद तंत्र में सभी अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग बनने वाले उत्पाद के द्रव्यमान के बराबर होता है। अज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान x ग्राम मानने पर समीकरण x + 29 = 64 बनेगा। दोनों पक्षों से 29 घटाने पर x = 64 − 29 = 35 ग्राम प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प B सही उत्तर है। विकल्प A केवल दिए गए अभिकारक का द्रव्यमान है, विकल्प C पूरे उत्पाद का द्रव्यमान है, न कि दूसरे अभिकारक का, और विकल्प D गलत घटाव या गणना की भूल से आता है। इस गणना में सभी राशियाँ ग्राम में हैं, इसलिए अंतिम उत्तर भी 35 ग्राम ही होगा।
