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SubjectsChemistry
In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 20 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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A pure compound has a fixed composition by mass, so its percentage composition remains the same from sample to sample. This is an implication of the law of definite proportions.किसी शुद्ध यौगिक का द्रव्यमान के अनुसार संघटन निश्चित होता है, इसलिए अलग-अलग नमूनों में उसका प्रतिशत संघटन समान रहता है। यह स्थिर अनुपात के नियम का परिणाम है।
The greatest common divisor of 32 and 48 is 16. Dividing both terms by 16 gives 32 ÷ 16 = 2 and 48 ÷ 16 = 3, so the simplified ratio is 2:3. The ratio 3:2 reverses the order and is therefore incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same greatest common divisor.32:48 के दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 16 है। 32 ÷ 16 = 2 और 48 ÷ 16 = 3, इसलिए सरल अनुपात 2:3 है। 3:2 क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों पदों को एक ही महत्तम समापवर्तक से भाग दें।
Dividing both terms of 24:40 by 8 gives 3:5. Therefore, 5:3 is incorrect because the order of the terms has been reversed. In option C, dividing 18 and 30 by 6 correctly gives 3:5. Exam tip: simplify both terms by the same number and never change their order.24:40 के दोनों पदों को 8 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। इसलिए 5:3 गलत है, क्योंकि इसमें अनुपात के पदों का क्रम बदल गया है। विकल्प C में 18 और 30 को 6 से भाग देने पर सही रूप से 3:5 मिलता है। परीक्षा टिप: अनुपात सरल करते समय दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग दें और उनका क्रम न बदलें।
The correct historical association is Richter with the law of reciprocal proportions. This law states that if two elements combine separately with a fixed mass of a third element, the masses of the first two elements are related to each other in the same or a simple multiple of the ratio in which they combine directly. Therefore, option C is correct. Lavoisier is chiefly associated with conservation of mass, not definite proportions. Proust is associated with definite proportions, and Dalton is associated with multiple proportions. Gay-Lussac is known for the law of combining gaseous volumes, so option D also mismatches the scientist and law.सही ऐतिहासिक संबंध रिक्टर और व्युत्क्रम अनुपात के नियम का है, इसलिए विकल्प C सही है। इस नियम के अनुसार, यदि दो तत्व किसी तीसरे निश्चित तत्व के द्रव्यमान के साथ अलग-अलग संयोजन करते हैं, तो उन दोनों तत्वों के द्रव्यमान का संबंध उस अनुपात के समान या उसके सरल गुणज में होता है जिसमें वे आपस में सीधे संयोजित होते हैं। लैवॉज़ियर द्रव्यमान संरक्षण के नियम से जुड़े हैं, स्थिर अनुपात से नहीं। प्राउस्ट स्थिर अनुपात के नियम के लिए प्रसिद्ध हैं और डाल्टन गुणित अनुपात के नियम से संबंधित हैं। गे-लुसाक गैसीय आयतनों के संयोजन के नियम से जुड़े हैं, इसलिए विकल्प D में भी वैज्ञानिक और नियम का मेल गलत है।
Gay-Lussac is associated with the law of gaseous volumes, not the law of definite proportions. The latter is associated with Proust, so option D is the incorrectly matched pair.गे-लुसाक का संबंध गैसीय आयतनों के नियम से है, स्थिर अनुपात के नियम से नहीं। स्थिर अनुपात का नियम प्राउस्ट से जुड़ा है, इसलिए विकल्प D गलत जोड़ा है।
In a closed system, matter is not lost or gained during a chemical reaction. Therefore, the total mass of the reactants equals the total mass of the products.बंद तंत्र में रासायनिक अभिक्रिया के दौरान पदार्थ न तो खोता है और न ही बाहर से जुड़ता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
Checking that the quantities have compatible mass units and then simplifying the ratio helps prevent unit and arithmetic errors. Gases still have mass, and a mixture should not be treated as a pure compound.यह जाँचने से कि दी गई राशियों की द्रव्यमान-इकाइयाँ संगत हैं, और फिर अनुपात को सरल करने से इकाई तथा गणना की गलतियाँ कम होती हैं। गैस का भी द्रव्यमान होता है और मिश्रण को शुद्ध यौगिक नहीं मानना चाहिए।
According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, total mass = 15 g + 35 g = 50 g. The value 20 g is only the difference between the two masses, not the total mass of the products. Exam tip: When a reaction occurs in a closed vessel, add the masses of all reactants.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः कुल द्रव्यमान = 15 ग्राम + 35 ग्राम = 50 ग्राम। 20 ग्राम केवल दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, इसलिए वह उत्पादों का कुल द्रव्यमान नहीं हो सकता। परीक्षा टिप: बंद पात्र दिखे तो अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग लें।
By the law of conservation of mass, the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second reactant = 84 − 46 = 38 grams. The value 46 grams is the mass of the known reactant, and 130 grams cannot be the combined reactant mass because the product mass is 84 grams. Exam tip: In such questions, subtract the known reactant mass from the total product mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, अभिक्रिया में कुल अभिकारकों का द्रव्यमान कुल उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है। इसलिए दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान = 84 − 46 = 38 ग्राम। 46 ग्राम ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान है, जबकि 130 ग्राम दोनों अभिकारकों का योग नहीं हो सकता क्योंकि उत्पाद का द्रव्यमान 84 ग्राम है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में कुल उत्पाद द्रव्यमान में से ज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान घटाएँ।
By conservation of mass, the total product mass is 72 g. The third product has mass 72 − 41 − 19 = 12 g.द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार उत्पादों का कुल द्रव्यमान 72 ग्राम होगा। इसलिए तीसरे उत्पाद का द्रव्यमान 72 − 41 − 19 = 12 ग्राम है।
The measured mass is lower because the escaped gas is outside the measured system. If the gas were collected and included, the total mass would be conserved; the gas has not been destroyed.मापा गया द्रव्यमान कम इसलिए है क्योंकि बाहर निकली गैस मापे जा रहे तंत्र में शामिल नहीं है। यदि गैस को एकत्र करके माप में शामिल किया जाए, तो कुल द्रव्यमान संरक्षित रहेगा; गैस नष्ट नहीं हुई है।
The total mass is the same before and after the reaction: 125 g. This supports the law of conservation of mass, which states that mass is conserved in a chemical reaction.अभिक्रिया से पहले और बाद में कुल द्रव्यमान समान, यानी 125 ग्राम, है। यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है, जिसके अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
The direct answer is A: the law of definite proportions. This law says that a pure compound always contains the same elements combined in a fixed proportion by mass. Pure barium sulfate, written as \\(BaSO_4\\), contains barium, sulfur, and oxygen joined in a definite composition. A sample taken from any source will have the same mass relationship among these elements if it is pure barium sulfate. Option A is correct because the clue is “pure compound” and “always fixed.” Option B, the law of multiple proportions, applies when two elements form more than one compound and their masses combine in simple whole-number ratios; that situation is not described here. Option C, the law of gaseous volumes, deals with combining volumes of gases under suitable conditions. Option D, reciprocal proportions, compares the combining masses of elements in different compounds and is not the direct idea in this statement. The safest exam clue is fixed composition of one pure compound. Remember: one pure compound plus fixed element ratio means definite proportions.सीधा उत्तर A है: स्थिर अनुपात का नियम। यह नियम बताता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उपस्थित तत्व हमेशा निश्चित द्रव्यमान अनुपात में जुड़े रहते हैं। शुद्ध बेरियम सल्फेट को \\(BaSO_4\\) लिखते हैं। इसमें बेरियम, सल्फर और ऑक्सीजन एक निश्चित संघटन में जुड़े होते हैं। यदि नमूना शुद्ध बेरियम सल्फेट का है, तो वह किसी भी स्रोत से लिया गया हो, इन तत्वों के द्रव्यमान का संबंध समान रहेगा। विकल्प A सही है, क्योंकि प्रश्न में “शुद्ध यौगिक” और “हमेशा निश्चित” जैसे संकेत दिए गए हैं। विकल्प B, गुणित अनुपात का नियम, तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं और उनके द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं; यहाँ ऐसी तुलना नहीं है। विकल्प C गैसीय आयतनों के नियम से संबंधित है, जिसमें गैसों के संयोजन आयतन देखे जाते हैं। विकल्प D व्युत्क्रम अनुपात का नियम है, जो अलग यौगिकों में तत्वों के संयोजन द्रव्यमान की तुलना करता है। याद रखें: एक शुद्ध यौगिक और निश्चित संघटन का संकेत मिले तो स्थिर अनुपात चुनें।
Salty water is a mixture, so the amount of salt relative to water can vary. Pure compounds such as CO, H₂S, and Na₂O have a definite composition.नमकीन पानी एक मिश्रण है, इसलिए उसमें पानी की तुलना में नमक की मात्रा बदल सकती है। इसके विपरीत, CO, H₂S और Na₂O जैसे शुद्ध यौगिकों का संघटन निश्चित होता है।
The ratio has 10 + 3 = 13 total parts. Each part is 65 ÷ 13 = 5 g, so B has mass 3 × 5 = 15 g.अनुपात में कुल 10 + 3 = 13 भाग हैं। प्रत्येक भाग का द्रव्यमान 65 ÷ 13 = 5 ग्राम है, इसलिए B का द्रव्यमान 3 × 5 = 15 ग्राम होगा।
The 11 parts corresponding to A have a mass of 44 g, so one part is 44 ÷ 11 = 4 g. B is 2 parts, so its mass is 2 × 4 = 8 g.A के 11 भागों का द्रव्यमान 44 ग्राम है, इसलिए एक भाग का द्रव्यमान 44 ÷ 11 = 4 ग्राम है। B के 2 भाग हैं, अतः उसका द्रव्यमान 2 × 4 = 8 ग्राम होगा।
The ratio A:B is 42:56. The greatest common divisor of 42 and 56 is 14; dividing both terms by 14 gives 3:4. Therefore, the simplest ratio is 3:4. The ratio 4:3 reverses the order, so it is not correct for A:B. Exam tip: keep the order stated in the question and divide both terms by their greatest common divisor.क:ख का अनुपात 42:56 है। दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक 14 है; 42 और 56 को 14 से भाग देने पर क्रमशः 3 और 4 मिलते हैं। इसलिए सरल अनुपात 3:4 है। 4:3 क्रम उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह क:ख के लिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा प्रश्न में दिए गए क्रम में लिखकर दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें।
Dividing both terms of 20:25 by 5 gives 4:5. Thus, the mass ratio of the constituents is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions for a pure compound. Option B is incorrect because the ratios are not different. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.अनुपात 20:25 के दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 4:5 प्राप्त होता है। अतः दोनों नमूनों में अवयवों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो शुद्ध यौगिक के लिए निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। विकल्प B गलत है क्योंकि अनुपात वास्तव में अलग नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें।
The greatest common divisor of 15 and 21 is 3. Dividing both terms by 3 gives 15:21 = 5:7, so option A is correct. The ratio 7:5 reverses the terms, while 3:7 and 5:3 are not equivalent to the given ratio. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.15 और 21 का महत्तम समापवर्तक 3 है। दोनों पदों को 3 से भाग देने पर 15:21 = 5:7 प्राप्त होता है, इसलिए विकल्प A सही है। 7:5 अनुपात के पदों को उलट देता है, जबकि 3:7 और 5:3 भी दिए गए अनुपात के तुल्य नहीं हैं। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करने के लिए दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें।
The ratio A:B is 63:27. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 7:3. The ratio 3:7 reverses the order, so it is incorrect. Exam tip: simplify both terms by the same number and keep the stated order unchanged.क:ख का अनुपात 63:27 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपात को सरल करते समय दोनों राशियों को एक ही संख्या से भाग दें और पदों का क्रम न बदलें।
The law of multiple proportions applies when the same two elements form more than one compound. For a fixed mass of lead, the masses of oxygen in PbO and PbO₂ are in the ratio 1:2, a simple whole-number ratio.गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। लेड के निश्चित द्रव्यमान के साथ PbO और PbO₂ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात 1:2 है, जो सरल पूर्णांक अनुपात है।
The mass of A is the same, 13 g, in both compounds. Therefore, the required ratio of the masses of B is 16:48. Dividing both terms by 16 gives 1:3. The ratio 3:1 is the reverse ratio, so it is not correct. Exam tip: when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to their simplest ratio.दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान समान, अर्थात 13 ग्राम, है। इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात 16:48 होगा। दोनों पदों को 16 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 3:1 उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: जब एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर हो, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात निकालें।
The mass of A is the same, 6 g, in both compounds, so compare the masses of B: 5:25. Dividing both terms by 5 gives 1:5. The ratio 5:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: in multiple-proportion questions, compare the masses of one element that combine with a fixed mass of the other and reduce them to the simplest whole-number ratio.दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम समान है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाता है: 5:25। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर अनुपात 1:5 प्राप्त होता है। 5:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: बहु अनुपात के प्रश्नों में समान द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमानों को सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में लिखें।
For a fixed 8 g mass of A, the masses of B are 6 g and 18 g. Their ratio is 6:18 = 1:3, a simple whole-number ratio. Therefore, this illustrates the law of multiple proportions: when two elements form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. The law of definite proportions applies to the fixed composition of one particular compound. Exam tip: fixed mass plus two compounds and a simple ratio usually indicates the law of multiple proportions.निश्चित 8 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 6 ग्राम और 18 ग्राम हैं। इनका अनुपात 6:18 = 1:3 है, जो एक सरल पूर्णांक अनुपात है। अतः यह गुणित अनुपात के नियम का उदाहरण है: जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। स्थिर अनुपात का नियम किसी एक यौगिक की निश्चित संरचना बताता है। परीक्षा टिप: ‘निश्चित द्रव्यमान’ और ‘दो यौगिक’ के साथ सरल अनुपात दिखे, तो गुणित अनुपात का नियम पहचानें।
Cl₂O and Cl₂O₇ are different compounds made from the same two elements, chlorine and oxygen. For a fixed amount of chlorine, the oxygen amounts in the two formulas are in the ratio 1:7, a simple whole-number ratio.Cl₂O और Cl₂O₇ क्लोरीन तथा ऑक्सीजन से बने अलग-अलग यौगिक हैं। क्लोरीन की निश्चित मात्रा के साथ दोनों सूत्रों में ऑक्सीजन की मात्राओं का अनुपात 1:7 है, जो सरल पूर्णांक अनुपात है।
