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SubjectsChemistry
In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 18 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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Multiple proportions needs same two elements and several compounds. Exam tip: check both conditions.गुणित अनुपात में same two elements और several compounds जरूरी हैं। परीक्षा में दोनों शर्तें देखें।
Gay-Lussac's law is based on gaseous volumes and same conditions. Exam tip: look for gases and same conditions.गे लुसाक नियम गैसीय आयतन और समान शर्तों पर आधारित है। परीक्षा में gases and same conditions देखें।
Option A gives the correct sequence. The law of conservation of mass concerns equality of total mass before and after a reaction. The law of definite proportions applies to the fixed mass ratio of elements in a pure compound. The law of multiple proportions applies when the same two elements form more than one compound. Gay-Lussac’s law of gaseous volumes concerns volumes of reacting gases. In option B, total mass is incorrectly linked to Gay-Lussac’s law. Exam tip: match the clue words—total mass, pure compound, many compounds, and gas volumes—with their respective laws.सही क्रम विकल्प A में है। द्रव्यमान संरक्षण का नियम अभिक्रिया से पहले और बाद के कुल द्रव्यमान की समानता बताता है। स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम अभिक्रियाशील गैसों के आयतनों से संबंधित है। विकल्प B में कुल द्रव्यमान को गलत रूप से गे-लुसाक के नियम से जोड़ा गया है। परीक्षा टिप: संकेत शब्दों—कुल द्रव्यमान, शुद्ध यौगिक, कई यौगिक और गैस आयतन—को उनके संबंधित नियमों से मिलाइए।
Unchanged total mass directly indicates conservation of mass. Exam tip: choose conservation when mass remains same.कुल द्रव्यमान न बदलना द्रव्यमान संरक्षण का सीधा संकेत है। परीक्षा में why mass same आए तो conservation चुनें।
Elements in a pure compound are in fixed ratio. Exam tip: choose definite proportions from composition always same.शुद्ध यौगिक में तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में composition always same से definite proportions चुनें।
(NO) and (NO_2) are different compounds of the same two elements. Exam tip: look for simple mass ratio of different compounds.(NO) और (NO_2) समान दो तत्वों के अलग यौगिक हैं। परीक्षा में simple mass ratio of different compounds देखें।
At same temperature and pressure gas volumes are in simple ratios. Exam tip: choose Gay-Lussac from volume ratio.समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल अनुपात में होते हैं। परीक्षा में volume ratio से Gay-Lussac चुनें।
In conservation of mass mass does not disappear. Exam tip: watch for opposite meaning in wrong conclusions.द्रव्यमान संरक्षण में द्रव्यमान गायब नहीं होता। परीक्षा में wrong conclusion में opposite meaning देखें।
If unit and simple ratio are correct the answer becomes strong. Exam tip: final check reduces calculation errors.इकाई और सरल अनुपात दोनों सही हों तो उत्तर मजबूत होता है। परीक्षा में final check से calculation error कम होती है।
By the law of conservation of mass, the total mass remains unchanged in a closed system. Thus, the product mass is 32 g + 18 g = 50 g.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है। इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान 32 ग्राम + 18 ग्राम = 50 ग्राम होगा।
This question uses the law of conservation of mass: in a closed chemical reaction, the total mass of the reactants equals the total mass of the products. Let the unknown reactant mass be x grams. Then 25 + x = 64, so x = 64 − 25 = 39 grams. Therefore, option A is correct. The value 25 grams merely repeats the known reactant, while 64 grams is the total product mass rather than the unknown reactant. The value 89 grams results from adding the two given numbers, but addition is inappropriate because the product total already equals the sum of both reactants.यह प्रश्न द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है। किसी बंद रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों के कुल द्रव्यमान का मान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। यदि दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान x ग्राम है, तो समीकरण होगा: 25 + x = 64। अतः x = 64 − 25 = 39 ग्राम। इसलिए विकल्प A सही है। 25 ग्राम पहले अभिकारक का दिया हुआ द्रव्यमान है, जबकि 64 ग्राम पूरे उत्पाद का द्रव्यमान है, अज्ञात अभिकारक का नहीं। 89 ग्राम पाने के लिए दोनों संख्याओं को जोड़ना गलत है, क्योंकि उत्पाद का कुल द्रव्यमान पहले ही दोनों अभिकारकों के योग के बराबर है।
The direct answer is B: 28 grams. The law of conservation of mass says that, in a chemical reaction, the total mass of reactants equals the total mass of products, when the gas is included. Here, total reactant mass is 48 grams. The solid product has a mass of 20 grams, and the remaining mass must belong to the gas. Calculation: mass of gas = total product mass − solid product mass = 48 − 20 = 28 grams. Option A, 20 grams, repeats the mass of the solid and ignores the remaining material. Option B is correct because it balances the total mass. Option C, 48 grams, is the total mass of all products together, not the gas alone. Option D, 68 grams, adds masses instead of finding the missing part and violates conservation of mass. The important exam step is to include invisible or escaping gas in the products. A gas has mass even if it cannot be seen. Remember: missing product mass equals total reactant mass minus known product mass.सीधा उत्तर B है: 28 ग्राम। द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है, और इसमें गैस का द्रव्यमान भी शामिल होता है। यहाँ कुल अभिकारकों का द्रव्यमान 48 ग्राम है। ठोस उत्पाद 20 ग्राम का है, इसलिए बचा हुआ द्रव्यमान गैस का होगा। गणना: गैस का द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान − ठोस उत्पाद का द्रव्यमान = 48 − 20 = 28 ग्राम। विकल्प A गलत है, क्योंकि 20 ग्राम केवल ठोस उत्पाद का द्रव्यमान है और बची हुई मात्रा को छोड़ देता है। विकल्प B सही है, क्योंकि इससे कुल द्रव्यमान 48 ग्राम पूरा होता है। विकल्प C सभी उत्पादों का कुल द्रव्यमान है, केवल गैस का नहीं। विकल्प D में द्रव्यमान जोड़ दिया गया है और वह संरक्षण के नियम के विरुद्ध है। याद रखें: दिखाई न देने वाली गैस का भी द्रव्यमान होता है; अज्ञात उत्पाद = कुल अभिकारक − ज्ञात उत्पाद।
The law of conservation of mass applies in a closed system, so the total product mass equals the total reactant mass: 13 g + 27 g = 40 g.बंद तंत्र में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है, इसलिए उत्पादों का कुल द्रव्यमान अभिकारकों के कुल द्रव्यमान के बराबर होगा: 13 ग्राम + 27 ग्राम = 40 ग्राम।
The known products have a combined mass of 52 g + 18 g = 70 g. Subtracting this from the total gives product C's mass: 90 g − 70 g = 20 g.दो ज्ञात उत्पादों का कुल द्रव्यमान 52 ग्राम + 18 ग्राम = 70 ग्राम है। इसे कुल द्रव्यमान से घटाने पर उत्पाद C का द्रव्यमान मिलता है: 90 ग्राम − 70 ग्राम = 20 ग्राम।
The law of definite proportions states that a pure compound always contains its elements in a fixed mass ratio. The same aluminium-to-oxygen mass ratio in every pure Al₂O₃ sample illustrates this law.स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में तत्व हमेशा निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। Al₂O₃ के हर शुद्ध नमूने में एल्युमिनियम और ऑक्सीजन का समान द्रव्यमान अनुपात इसी नियम को दर्शाता है।
The law of definite proportions states that a pure compound has a constant composition by mass. Therefore, pure ZnS always has the same mass ratio of zinc to sulfur.स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक का द्रव्यमान के अनुसार संघटन निश्चित होता है। इसलिए शुद्ध ZnS में जिंक और सल्फर का द्रव्यमान अनुपात हमेशा समान रहता है।
The fixed ratio A:B = 6:11 means that the masses must be multiplied by the same factor. Since A changes from 6 parts to 18 grams, the scale factor is 18 ÷ 6 = 3. Therefore, B has a mass of 11 × 3 = 33 grams, so option B is correct. The answer is not 22 grams, which would correspond to multiplying 11 by 2; 36 grams incorrectly doubles the given mass of A; and 44 grams would multiply 11 by 4. The governing concept is the law of definite proportions: a pure compound always contains its elements in a fixed mass ratio.A:B = 6:11 का निश्चित अनुपात बताता है कि दोनों द्रव्यमानों पर एक ही गुणक लागू होगा। A के 6 भाग 18 ग्राम के बराबर हैं, इसलिए गुणक 18 ÷ 6 = 3 है। अब B का द्रव्यमान 11 × 3 = 33 ग्राम होगा। अतः विकल्प B सही है। 22 ग्राम पाने पर 11 को 2 से गुणा किया जाता, जबकि दिए गए A के मान से ऐसा गुणक नहीं मिलता। 36 ग्राम A के द्रव्यमान को गलत ढंग से दोगुना करने से मिलता है और 44 ग्राम में 11 को 4 से गुणा किया गया है। यह प्रश्न निश्चित अनुपात के नियम पर आधारित है, जिसके अनुसार शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात स्थिर रहता है।
The ratio has 8 + 5 = 13 total parts. Each part is 65 g ÷ 13 = 5 g, so B, which represents 5 parts, has a mass of 5 × 5 g = 25 g.अनुपात में कुल 8 + 5 = 13 भाग हैं। प्रत्येक भाग का द्रव्यमान 65 ग्राम ÷ 13 = 5 ग्राम है। B के 5 भाग हैं, इसलिए उसका द्रव्यमान 5 × 5 ग्राम = 25 ग्राम होगा।
The 4 parts for B weigh 20 g, so each part is 20 g ÷ 4 = 5 g. A represents 9 parts, so its mass is 9 × 5 g = 45 g.B के 4 भागों का द्रव्यमान 20 ग्राम है, इसलिए प्रत्येक भाग 20 ग्राम ÷ 4 = 5 ग्राम का है। A के 9 भाग हैं, इसलिए उसका द्रव्यमान 9 × 5 ग्राम = 45 ग्राम होगा।
The mass ratio A:B is 27:45. Dividing both terms by their greatest common divisor, 9, gives 3:5. The ratio 5:3 reverses the order of A and B, so it is incorrect. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by their greatest common divisor.क:ख का द्रव्यमान अनुपात 27:45 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 9 से भाग देने पर 3:5 प्राप्त होता है। 5:3 अनुपात का क्रम उलट देता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल रूप में लिखें।
Dividing both terms of 12:16 by 4 gives 3:4. Therefore, the mass ratio of the components is the same in both samples, consistent with the law of definite proportions. The total masses of the samples need not be equal; only the component ratio must remain constant. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.अनुपात 12:16 को दोनों पदों को 4 से भाग देकर 3:4 प्राप्त होता है। इसलिए दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। कुल द्रव्यमान का समान होना आवश्यक नहीं है; केवल घटकों का अनुपात समान होना चाहिए। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें।
The law of definite proportions applies to pure compounds, which have a fixed composition by mass. A lemon drink is a mixture whose proportions of ingredients can vary.स्थिर अनुपात का नियम शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है, जिनमें तत्वों का द्रव्यमान-अनुपात निश्चित रहता है। नींबू शरबत एक मिश्रण है, जिसके घटकों का अनुपात बदल सकता है।
A pure compound has elements chemically combined in a definite and constant proportion by mass. Pure silicon dioxide, SiO₂, always contains silicon and oxygen in the fixed ratio determined by its chemical formula, so option C is correct. Soil, tea, and air are mixtures, not pure compounds; their amounts of sand, sugar, or dust can vary from sample to sample. A formula such as SiO₂ represents a definite composition, whereas a mixture has no single fixed formula and its components can be separated physically. Therefore, the governing concept is the law of definite proportions, and only the pure SiO₂ example satisfies it.शुद्ध यौगिक में तत्व रासायनिक रूप से निश्चित और स्थिर द्रव्यमान अनुपात में जुड़े होते हैं। शुद्ध सिलिकॉन डाइऑक्साइड, SiO₂, में सिलिकॉन और ऑक्सीजन का अनुपात उसके रासायनिक सूत्र के कारण हमेशा निश्चित रहता है। इसलिए विकल्प C सही है। मिट्टी, चाय और हवा मिश्रण हैं, शुद्ध यौगिक नहीं। अलग-अलग मिट्टी में रेत की मात्रा, अलग-अलग चाय में चीनी की मात्रा और अलग-अलग हवा में धूल की मात्रा बदल सकती है। मिश्रण का कोई एक निश्चित रासायनिक सूत्र नहीं होता और उसके घटक भौतिक विधियों से अलग किए जा सकते हैं। अतः यह प्रश्न निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है और केवल SiO₂ वाला उदाहरण सही है।
NO₂ and N₂O₅ are different compounds made from the same two elements. For a fixed mass of nitrogen, the oxygen masses that combine with it are in the ratio 32:80, or 2:5, a simple whole-number ratio. This illustrates the law of multiple proportions.NO₂ और N₂O₅ समान दो तत्वों से बने अलग-अलग यौगिक हैं। नाइट्रोजन के समान द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान 32:80, अर्थात् 2:5, के अनुपात में हैं। यह गुणित अनुपात के नियम का उदाहरण है।
The governing principle is the law of multiple proportions. Since the same mass of A, 9 g, combines in both compounds, the comparison must be made only between the corresponding masses of B. These are 12 g and 30 g, so the required ratio is 12:30. The greatest common divisor of 12 and 30 is 6. Dividing both terms by 6 gives 12 ÷ 6 : 30 ÷ 6 = 2:5. Therefore, option A is correct. Option B reverses the order of the compounds. Option C is not obtained by valid simplification, because 12:30 is equal to 2:5, not 3:5. Option D is also not equivalent to the given ratio. The fixed mass of A is what permits this comparison under the stated law.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है। दोनों यौगिकों में A का द्रव्यमान 9 ग्राम समान है, इसलिए B के संबंधित द्रव्यमानों की तुलना करनी होगी। B के द्रव्यमान 12 ग्राम और 30 ग्राम हैं, अतः प्रारम्भिक अनुपात 12:30 होगा। 12 और 30 का महत्तम समापवर्तक 6 है। दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 12 ÷ 6 : 30 ÷ 6 = 2:5 प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B अनुपात का क्रम उलटकर 5:2 देता है। विकल्प C सही सरलीकरण नहीं है, क्योंकि 12:30 वास्तव में 2:5 के बराबर है, 3:5 के नहीं। विकल्प D भी दिए गए अनुपात के तुल्य नहीं है। A का द्रव्यमान दोनों यौगिकों में समान होना इस नियम के प्रयोग की आवश्यक शर्त है।
