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In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 15 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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12 grams
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2:3
3:2
4:3
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Law of conservation of mass
Law of definite proportions
Law of multiple proportions
Gay-Lussac’s law of gaseous volumes
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10 grams
15 grams
21 grams
30 grams
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1:2
2:1
3:4
4:3
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1:2
1:3
2:3
3:4
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Definite proportions
Multiple proportions
Conservation of mass
Gaseous volumes
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1:2
1:3
2:3
3:2
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1:2
2:1
1:5
5:2
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Definite proportions
Multiple proportions
Gaseous volumes
Conservation of mass
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Law of definite proportions
Law of conservation of mass
Law of multiple proportions
Law of gaseous volumes
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1:2
1:3
3:1
5:1
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In a pure compound, the constituent elements are always present in a fixed ratio by mass.
The total mass of reactants is always greater than the total mass of products.
Elements can combine in a compound in any mass ratio.
All gas volumes have the same mass at the same temperature and pressure.
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1:2:1
1:1:2
2:1:1
3:2:1
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2:1
1:2
4:1
1:4
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1:2
2:1
3:1
1:3
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2:3
3:2
4:1
1:4
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1:2
1:3
3:1
2:3
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20 percent
30 percent
70 percent
100 percent
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2:3
3:2
1:2
2:1
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Yes, because 12:18 simplifies to 2:3
No, because the amounts of substances in the two samples are different
No, because the first term is smaller in the second ratio
Yes, because the law of definite proportions applies to any two ratios
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Both ratios are equivalent to 2:3
The first ratio is 2:3, whereas the second is 3:2
The elements are present in different ratios in the two samples
The ratios prove that mass was destroyed
Question 1EasyLevel 15
In a pure compound, the mass ratio A:B is 3:4 and the total mass is 28 grams. What is the mass of A?एक शुद्ध यौगिक में A:B का द्रव्यमान अनुपात 3:4 है और कुल द्रव्यमान 28 ग्राम है। A का द्रव्यमान कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:A
The governing concept is the fixed mass ratio in a pure compound. The ratio A:B = 3:4 contains 3 + 4 = 7 total parts. Since the complete compound has a mass of 28 g, one part weighs 28 ÷ 7 = 4 g. Substance A occupies three parts, so its mass is 3 × 4 = 12 g. Therefore option A is correct. Option B treats the two substances as equal or divides the total incorrectly, option C corresponds to four parts and is actually the mass of B, and option D does not follow the stated ratio. A useful check is that the two calculated masses are A = 12 g and B = 16 g; their sum is 28 g and their ratio is 12:16 = 3:4.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा शुद्ध यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात की है। A:B = 3:4 में कुल भाग 3 + 4 = 7 हैं। पूरे यौगिक का द्रव्यमान 28 ग्राम है, इसलिए एक भाग का द्रव्यमान 28 ÷ 7 = 4 ग्राम होगा। A के तीन भाग हैं, अतः A का द्रव्यमान 3 × 4 = 12 ग्राम होगा। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B कुल द्रव्यमान को गलत ढंग से बाँटता है, विकल्प C चार भागों का द्रव्यमान है और वास्तव में B के लिए होगा, जबकि D दिए गए अनुपात से मेल नहीं खाता। जाँच के लिए A = 12 ग्राम और B = 16 ग्राम लेने पर कुल 28 ग्राम मिलता है तथा अनुपात 12:16 को 3:4 में सरल किया जा सकता है।
In a compound A:B is 5:7. If B is 21 grams what is A?एक यौगिक में क:ख 5:7 है। यदि ख 21 ग्राम है तो क कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
7 parts of B are 21 grams so 1 part is 3 grams and 5 parts of A are 15 grams. Exam tip: use parts method.ख के 7 भाग 21 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 3 ग्राम और क के 5 भाग 15 ग्राम हैं। परीक्षा में भाग विधि अपनाएँ।
If the mass ratio of hydrogen to oxygen in water is 1:8, how much oxygen is needed for 3 grams of hydrogen?यदि जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 है, तो 3 ग्राम हाइड्रोजन के लिए ऑक्सीजन कितनी चाहिए?
Correct answer:सही उत्तर:C
The governing concept is the law of definite proportions: in pure water, hydrogen and oxygen always combine in a fixed mass ratio of 1:8. The question gives 3 g of hydrogen, which is three times the 1-part hydrogen amount. The oxygen required must therefore also be scaled by three: 8 × 3 = 24 g. Hence option C is correct. Option A would be correct only for 1 g of hydrogen, option B does not preserve the given ratio, and option D has no basis in the 1:8 relationship. The calculation can also be written as H:O = 1:8, so 3:O = 1:8; cross-multiplication gives O = 3 × 8 = 24 g. The resulting total water mass would be 27 g.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा स्थिर अनुपात का नियम है। शुद्ध जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हमेशा 1:8 के निश्चित द्रव्यमान अनुपात में जुड़ते हैं। यहाँ हाइड्रोजन का द्रव्यमान 3 ग्राम है, जो 1 ग्राम के तीन गुना है। इसलिए ऑक्सीजन का आवश्यक द्रव्यमान भी 8 ग्राम का तीन गुना होगा: 8 × 3 = 24 ग्राम। अतः विकल्प C सही है। विकल्प A केवल 1 ग्राम हाइड्रोजन के लिए उपयुक्त होता, B दिए गए अनुपात को बनाए नहीं रखता और D का 1:8 संबंध से कोई गणितीय आधार नहीं है। इसे अनुपात के रूप में भी लिख सकते हैं: H:O = 1:8, इसलिए 3:O = 1:8 और क्रॉस-गुणा करने पर O = 24 ग्राम मिलता है। दोनों तत्वों का कुल द्रव्यमान 27 ग्राम होगा।
In a compound ratio of A and B is 4:1. If total mass is 25 grams what is B?एक यौगिक में क और ख का अनुपात 4:1 है। यदि कुल द्रव्यमान 25 ग्राम है तो ख कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:A
Total 5 parts are 25 grams so 1 part is 5 grams and B is 5 grams. Exam tip: use total parts method.कुल 5 भाग 25 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम है और ख 5 ग्राम होगा। परीक्षा में total parts method लगाएँ।
A pure compound has 16 grams A and 24 grams B. What is the simple ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में 16 ग्राम क और 24 ग्राम ख हैं। क:ख का सरल अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The mass ratio of A to B is 16:24. Dividing both terms by their greatest common factor, 8, gives 2:3. The ratio 3:2 reverses the order, while 4:3 and 8:3 are not obtained by dividing both terms by the same number. Exam tip: simplify a ratio by dividing each term by the greatest common factor.क और ख के द्रव्यमानों का अनुपात 16:24 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 8 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 सही अनुपात का उल्टा क्रम है, जबकि 4:3 और 8:3 में दोनों पदों को एक ही संख्या से विभाजित नहीं किया गया है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों के महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें।
In a closed vessel, heating 10.0 g of calcium carbonate produces 5.6 g of calcium oxide and 4.4 g of carbon dioxide. Which law is demonstrated by this observation?एक बंद पात्र में 10.0 g कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर 5.6 g कैल्शियम ऑक्साइड और 4.4 g कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होते हैं। यह प्रेक्षण किस नियम को दर्शाता है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The total mass of products is 5.6 + 4.4 = 10.0 g, equal to the mass of the reactant. In a closed vessel, mass is neither created nor destroyed. Definite proportions concerns composition, not total mass. Exam tip: add all product masses first.उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 5.6 + 4.4 = 10.0 g है, जो अभिकारक के द्रव्यमान के बराबर है। बंद पात्र में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है। परीक्षा में उत्पादों के द्रव्यमान जोड़कर जाँचें।
If A:B is 7:3 in a pure compound and A is 35 grams what is B?यदि शुद्ध यौगिक में क:ख 7:3 है और क 35 ग्राम है तो ख कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:B
7 parts of A are 35 grams so 1 part is 5 grams and B is 15 grams. Exam tip: calculate parts carefully.क के 7 भाग 35 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 5 ग्राम और ख 15 ग्राम है। परीक्षा में भागों को carefully निकालें।
In two compounds fixed 6 grams A combines with 8 grams and 16 grams B. What is the ratio of B?दो यौगिकों में निश्चित 6 ग्राम क से ख के 8 ग्राम और 16 ग्राम जुड़ते हैं। ख का अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The mass of A is fixed at 6 g in both compounds, so compare the masses of B: 8:16 = 1:2. Therefore, the correct option is 1:2. The ratio 2:1 is the reverse order and is incorrect. Exam tip: identify the element with fixed mass, then simplify the ratio of the masses of the other element.दोनों यौगिकों में क का द्रव्यमान 6 ग्राम स्थिर है, इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात लिया जाएगा: 8:16 = 1:2। अतः सही विकल्प 1:2 है। 2:1 इसी अनुपात का उलटा है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सरल करें।
In two compounds 10 grams A combines with 12 grams and 36 grams B. What is the simple ratio of B?दो यौगिकों में 10 ग्राम क से ख के 12 ग्राम और 36 ग्राम जुड़ते हैं। ख का सरल अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
In the first compound, 12 g of B combines with 10 g of A, while in the second, 36 g of B combines with the same 10 g of A. Thus, the ratio of the masses of B is 12:36. Dividing both terms by 12 gives 1:3. Therefore, among the given options, 1:3 should be option B; the original answer label is inconsistent. Exam tip: in multiple-proportion questions, when the mass of one element is fixed, reduce the masses of the other element to the smallest whole-number ratio.पहले यौगिक में 10 ग्राम क के साथ 12 ग्राम ख तथा दूसरे में उतने ही 10 ग्राम क के साथ 36 ग्राम ख संयुक्त है। इसलिए ख के द्रव्यमानों का अनुपात 12:36 है। दोनों पदों को 12 से भाग देने पर सरल अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। अतः दिए गए विकल्पों में 1:3 विकल्प B होना चाहिए; मूल विकल्प-लेबल में असंगति है। परीक्षा टिप: बहुगुण अनुपात के प्रश्नों में एक तत्व का द्रव्यमान समान होने पर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का अनुपात सबसे छोटे पूर्णांकों में लिखें।
Fixed 5 grams A combines with 15 grams and 30 grams B in two compounds. Which law is shown?निश्चित 5 ग्राम क से ख के 15 ग्राम और 30 ग्राम दो यौगिकों में जुड़ते हैं। यह कौन सा नियम दिखाता है?
Correct answer:सही उत्तर:B
Masses of B are 15:30 or 1:2. Exam tip: think multiple proportions when two compounds are given.ख के द्रव्यमान 15:30 यानी 1:2 में हैं। परीक्षा में दो यौगिक होने पर multiple proportions सोचें।
In two compounds 4 grams element A combines with 9 grams and 27 grams B. What is the ratio of B?दो यौगिकों में 4 ग्राम तत्व क से ख के 9 ग्राम और 27 ग्राम जुड़ते हैं। ख का अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The mass of element A is the same in both compounds, i.e. 4 g. Therefore, the ratio of the masses of B is 9:27. Dividing both terms by 9 gives 1:3. The ratio 1:2 is incorrect because 27 g is three times 9 g, not twice. Exam tip: identify the element with fixed mass and reduce the masses of the other element to their simplest ratio.दोनों यौगिकों में तत्व क का द्रव्यमान समान, अर्थात 4 ग्राम, है। इसलिए तत्व ख के द्रव्यमानों का अनुपात 9:27 होगा। दोनों पदों को 9 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है। 1:2 सही नहीं है, क्योंकि 27 ग्राम, 9 ग्राम का तीन गुना है, दो गुना नहीं। परीक्षा टिप: स्थिर द्रव्यमान वाले तत्व को पहचानकर दूसरे तत्व के द्रव्यमानों का सरल अनुपात निकालें।
Fixed 2 grams A combines with 5 grams and 10 grams B. What simple ratio is obtained?निश्चित 2 ग्राम क से ख के 5 ग्राम और 10 ग्राम जुड़ते हैं। कौन सा सरल अनुपात मिलता है?
Correct answer:सही उत्तर:A
For the fixed 2 g of A, the masses of B are 5 g and 10 g. Their ratio is 5:10, which simplifies to 1:2 on dividing both terms by 5. Option 2:1 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: always reduce a ratio by dividing both terms by their greatest common factor.निश्चित 2 ग्राम क के साथ ख के द्रव्यमान 5 ग्राम और 10 ग्राम हैं। उनका अनुपात 5:10 है, जिसे 5 से भाग देने पर 1:2 प्राप्त होता है। 2:1 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखने से पहले दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
If (SO_2) and (SO_3) have different oxygen masses with fixed sulfur which law applies?यदि (SO_2) और (SO_3) में निश्चित सल्फर से ऑक्सीजन के द्रव्यमान अलग हैं तो कौन सा नियम लागू होगा?
Correct answer:सही उत्तर:B
Sulfur and oxygen form two different compounds. Exam tip: look for same two elements different compounds.सल्फर और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same two elements different compounds संकेत देखें।
A student says that the mass ratio of hydrogen and oxygen in pure water samples obtained from river water and rainwater will be different. Which law shows that this statement is incorrect?एक विद्यार्थी कहता है कि नदी के जल और वर्षा के जल में बने शुद्ध जल के नमूनों में हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात अलग-अलग होगा। यह कथन किस नियम के आधार पर गलत है?
Correct answer:सही उत्तर:A
In pure water, the mass ratio H:O is always 1:8, regardless of its source. This is the law of definite proportions; conservation of mass concerns total mass in a reaction. Exam tip: “constant composition” points to this law.शुद्ध जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा 1:8 रहता है, स्रोत कोई भी हो। यही निश्चित अनुपात का नियम है; द्रव्यमान संरक्षण अभिक्रिया के कुल द्रव्यमान से जुड़ा है। परीक्षा में “स्थिर संघटन” दिखे तो यह नियम चुनें।
Under same conditions 5 litres gas A and 15 litres gas B react. What is the ratio?समान शर्तों पर 5 लीटर गैस क और 15 लीटर गैस ख अभिक्रिया करते हैं। अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The volume ratio of gas A to gas B is 5:15. Dividing both terms by 5 gives 1:3, so option B is correct. The ratio 3:1 is the reverse order. Exam tip: simplify gas-volume ratios by dividing both quantities by their highest common factor.गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 5:15 है। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर 1:3 प्राप्त होता है, इसलिए सही विकल्प B है। 3:1 उल्टा अनुपात है। परीक्षा टिप: गैसों के आयतन का अनुपात निकालते समय दोनों आयतनों को उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
Which of the following statements correctly expresses the law of definite proportions?निम्नलिखित में से कौन-सा कथन निश्चित अनुपात के नियम को सही रूप में व्यक्त करता है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The law states that a pure compound has a constant composition by mass; for example, water always contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8. Option B is incorrect even under conservation of mass. Exam tip: look for “fixed mass ratio.”निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक की संरचना स्थिर रहती है; जैसे जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 होता है। विकल्प B द्रव्यमान संरक्षण के नियम से भी गलत है। परीक्षा में “निश्चित द्रव्यमान अनुपात” पहचानें।
If 3 litres gas A and 6 litres gas B form 3 litres gas C what is the ratio?यदि 3 लीटर गैस क और 6 लीटर गैस ख से 3 लीटर गैस ग बने तो अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The given volumes are gas A : gas B : gas C = 3:6:3. Dividing every term by their common factor, 3, gives the simplest ratio 1:2:1. The ratio 1:1:2 is incorrect because the volume of gas B is twice that of gas A. Exam tip: retain the given order of reactants and product while writing a ratio.दिए गए आयतन गैस क : गैस ख : गैस ग = 3:6:3 हैं। तीनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 3 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 1:2:1 प्राप्त होता है। 1:1:2 सही नहीं है, क्योंकि गैस ख का आयतन गैस क के आयतन का दोगुना है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय अभिकारकों और उत्पाद के दिए गए क्रम को न बदलें।
At same temperature pressure what is the simple ratio of 8 litres gas A and 4 litres gas B?समान ताप दाब पर 8 लीटर गैस क और 4 लीटर गैस ख का सरल अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The volume ratio of gas A to gas B is 8:4. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 2:1. The ratio 1:2 represents the reverse order, so it is not correct. Exam tip: retain the order of substances stated in the question when writing a ratio.गैस क और गैस ख के आयतनों का अनुपात 8:4 है। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरलतम अनुपात 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 अनुपात उलटा क्रम दर्शाता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात लिखते समय प्रश्न में दिए गए पदार्थों का क्रम बनाए रखें।
If 12 litres gas A forms 6 litres gaseous product what is the simple volume ratio?यदि 12 लीटर गैस क से 6 लीटर गैस उत्पाद बनता है तो सरल आयतन अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The volume ratio of gas A to the gaseous product is 12:6. Dividing both terms by their greatest common factor, 6, gives 2:1. The ratio 1:2 is the reverse order, so it is not correct. Exam tip: simplify a ratio by dividing both terms by the same common factor.गैस क और गैसीय उत्पाद का आयतन अनुपात 12:6 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 6 से भाग देने पर 2:1 प्राप्त होता है। 1:2 इसका उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को हमेशा दोनों पदों को एक ही संख्या से भाग देकर सरलतम रूप में लिखें।
A pure compound contains 40 percent A and 60 percent B. What is the ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में 40 प्रतिशत क और 60 प्रतिशत ख है। क:ख का अनुपात क्या होगा?
Correct answer:सही उत्तर:A
The mass percentages of A and B are 40 and 60 respectively, so their ratio is 40:60. Dividing both terms by 20 gives 2:3. The ratio 3:2 is the reverse ratio, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages directly as a ratio and simplify it using a common factor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 40 और 60 हैं, इसलिए उनका अनुपात 40:60 होगा। दोनों पदों को 20 से भाग देने पर 2:3 प्राप्त होता है। 3:2 उल्टा अनुपात है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात निकालते समय उन्हें पहले सीधे अनुपात में लिखकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
If a compound has 25 percent A and 75 percent B what is the simple ratio A:B?यदि यौगिक में क 25 प्रतिशत और ख 75 प्रतिशत है तो क:ख का सरल अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The ratio A:B is 25:75. Dividing both terms by their highest common factor, 25, gives 1:3. In 1:2, B would be only twice A, whereas here B is three times A. Exam tip: write the percentages as a ratio and divide both terms by their HCF to obtain the simplest form.क:ख = 25:75 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 25 से भाग देने पर अनुपात 1:3 प्राप्त होता है। 1:2 में ख का प्रतिशत क के प्रतिशत का केवल दोगुना होता, जबकि यहाँ वह तीन गुना है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर दोनों संख्याओं को उनके HCF से भाग देकर सरलतम रूप प्राप्त करें।
If A is 70 percent in a pure compound what percent is B?यदि शुद्ध यौगिक में क 70 प्रतिशत है तो ख कितना प्रतिशत है?
Correct answer:सही उत्तर:B
In a pure compound containing only A and B, their percentages add up to 100%. Therefore, percentage of B = 100 - 70 = 30%. The 70% option is the given percentage of A, not that of B. Exam tip: in percentage-composition questions, begin by taking the total composition as 100%.शुद्ध यौगिक में क और ख के प्रतिशतों का कुल योग 100 प्रतिशत होता है। अतः ख का प्रतिशत = 100 - 70 = 30 प्रतिशत। 70 प्रतिशत विकल्प क का दिया हुआ प्रतिशत है, ख का नहीं। परीक्षा टिप: प्रतिशत-संयोजन वाले प्रश्नों में सभी घटकों का योग पहले 100 प्रतिशत मानें।
A pure compound contains 60 percent A and 40 percent B. What is the simple ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 60 प्रतिशत और ख 40 प्रतिशत है। क:ख का सरल अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The ratio of the percentages of A and B is 60:40. Dividing both terms by their greatest common factor, 20, gives 3:2. The ratio 2:1 would imply 30% B rather than 40%, so it is incorrect. Exam tip: simplify the ratio in the same order as given, A:B.क और ख के प्रतिशतों का अनुपात 60:40 है। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 20 से भाग देने पर 3:2 प्राप्त होता है। 2:1 में ख की मात्रा 40% के बजाय 30% हो जाएगी, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात को दिए गए क्रम क:ख में ही सरल करें।
Two samples have ratios 12:18 and 2:3. Do they agree with definite proportions?दो नमूनों में अनुपात 12:18 और 2:3 है। क्या वे स्थिर अनुपात से मेल खाते हैं?
Correct answer:सही उत्तर:A
Yes. Dividing both terms of 12:18 by 6 gives 2:3. Thus, the mass ratio of the components is the same in both samples, which agrees with the law of definite proportions. Different total amounts do not violate the law; the simplest ratio must remain the same. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.हाँ। अनुपात 12:18 के दोनों पदों को 6 से भाग देने पर 2:3 मिलता है। अतः दोनों नमूनों में घटकों का द्रव्यमान अनुपात समान है, जो स्थिर अनुपात के नियम के अनुरूप है। केवल कुल मात्राएँ अलग होने से नियम गलत नहीं होता; महत्वपूर्ण बात सरलतम अनुपात का समान होना है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में लिखें।
Two pure samples have ratios 6:9 and 8:12. What is the correct conclusion?दो शुद्ध नमूनों में 6:9 और 8:12 अनुपात हैं। सही निष्कर्ष क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
Dividing 6:9 by 3 gives 2:3, and dividing 8:12 by 4 also gives 2:3. Therefore, the components are present in the same ratio in both pure samples. Option B incorrectly reverses the second ratio. Exam tip: reduce ratios to their simplest form before comparing them.6:9 को 3 से भाग देने पर 2:3 मिलता है और 8:12 को 4 से भाग देने पर भी 2:3 मिलता है। इसलिए दोनों शुद्ध नमूनों में घटकों का अनुपात समान है। विकल्प B में दूसरे अनुपात को उलट दिया गया है, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: अनुपातों की तुलना करने से पहले उन्हें उनके सरलतम रूप में बदलें।
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