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SubjectsChemistry
In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 14 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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Definite proportions applies to pure compounds so impurity can create confusion. Exam tip: look for pure sample.स्थिर अनुपात शुद्ध यौगिक पर लागू होता है इसलिए अशुद्धि भ्रम पैदा कर सकती है। परीक्षा में pure sample देखें।
Gay-Lussac’s law of gaseous volumes compares the volumes of reacting gases, or gaseous products, when temperature and pressure are kept the same. Under these common conditions, the volumes show simple whole-number relationships. The phrase “same conditions” is the important clue in the question. It prevents an unfair comparison in which temperature or pressure changes the volume independently of the chemical reaction.
Thus option A is correct. The law of definite proportions concerns the fixed mass composition of a compound, and the law of multiple proportions compares mass ratios in different compounds formed by the same elements. Neither is specifically a law about reacting gas volumes under equal conditions. The supplied explanation is accurate, although the more complete statement is that both temperature and pressure must be constant, not merely generally similar.गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों या बनने वाली गैसीय वस्तुओं के आयतनों की तुलना करता है। इसमें तापमान और दाब समान रखे जाते हैं। इन समान परिस्थितियों में गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात दिखाते हैं। प्रश्न में दिए गए “समान शर्तों” वाले संकेत से इसी नियम की पहचान होती है, क्योंकि तापमान या दाब बदलने पर आयतन अलग कारण से भी बदल सकता है।
इसलिए विकल्प A सही है। स्थिर अनुपात का नियम किसी यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात से संबंधित है, जबकि गुणित अनुपात का नियम समान तत्वों से बने अलग यौगिकों के द्रव्यमान अनुपातों की तुलना करता है। ये नियम गैसीय आयतनों पर केंद्रित नहीं हैं। दिया गया उत्तर सही है; अधिक सटीक रूप से कहना चाहिए कि तापमान और दाब दोनों स्थिर होने चाहिए।
Air is a physical mixture of several gases such as nitrogen, oxygen, argon, carbon dioxide, and water vapour, so it is the correct answer. \(NaCl\), \(H_2O\), and \(CO\) are pure compounds with fixed compositions, not mixtures. Exam tip: a substance whose composition can vary is generally a mixture.हवा नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन, कार्बन डाइऑक्साइड तथा जलवाष्प जैसी कई गैसों का भौतिक मिश्रण है, इसलिए सही उत्तर हवा है। \(NaCl\), \(H_2O\) और \(CO\) निश्चित संघटन वाले शुद्ध यौगिक हैं, मिश्रण नहीं। परीक्षा टिप: जिन पदार्थों का संघटन बदल सकता है, वे सामान्यतः मिश्रण होते हैं।
The direct answer is A, sugar water. The law of definite proportions says that a pure chemical compound always contains the same elements in the same fixed mass ratio, regardless of where or how much of it is taken. Sugar water is not one new compound; it is a mixture or solution. We can put a little sugar or a lot of sugar into water, so its composition changes. Therefore it cannot obey one fixed ratio. Option A is correct because sugar water has variable composition. Option B, pure HCl, is a compound made of hydrogen and chlorine in a fixed composition, so it is suitable. Option C, pure MgO, contains magnesium and oxygen in a fixed chemical ratio, so it is suitable. Option D, pure CaO, contains calcium and oxygen in a fixed ratio, so it is also suitable. A common mistake is to call every clear liquid a compound. In this question, the word pure and the fixed formula are important clues. Remember: mixture can vary, but a pure compound has a definite composition.सीधा उत्तर A, चीनी जल है। स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि कोई शुद्ध रासायनिक यौगिक अपने तत्वों को हमेशा समान निश्चित द्रव्यमान अनुपात में रखता है, चाहे वह कहीं से लिया गया हो या उसकी मात्रा कितनी भी हो। चीनी जल कोई नया एकल यौगिक नहीं है; यह चीनी और पानी का मिश्रण या विलयन है। इसमें हम कम चीनी या अधिक चीनी मिला सकते हैं, इसलिए इसका संघटन बदल जाता है। इस कारण यह एक निश्चित अनुपात का पालन नहीं कर सकता। विकल्प A सही है क्योंकि चीनी जल का अनुपात बदल सकता है। विकल्प B, शुद्ध HCl, हाइड्रोजन और क्लोरीन से बना यौगिक है और उसका संघटन निश्चित होता है, इसलिए यह उपयुक्त है। विकल्प C, शुद्ध MgO, मैग्नीशियम और ऑक्सीजन को निश्चित रासायनिक अनुपात में रखता है। विकल्प D, शुद्ध CaO, कैल्शियम और ऑक्सीजन का निश्चित अनुपात वाला यौगिक है। सामान्य गलती यह है कि हर साफ दिखाई देने वाले द्रव को यौगिक मान लिया जाए। याद रखें: मिश्रण का अनुपात बदल सकता है, पर शुद्ध यौगिक का संघटन निश्चित रहता है।
Two samples of the same compound are not suitable for multiple proportions. Exam tip: different compounds are necessary.एक ही यौगिक के दो नमूने गुणित अनुपात के लिए उपयुक्त नहीं हैं। परीक्षा में different compounds जरूरी हैं।
This law is about gas volumes not masses of solids. Exam tip: read negative questions carefully.यह नियम ठोसों के द्रव्यमान पर नहीं बल्कि गैसों के आयतन पर है। परीक्षा में negative question सावधानी से पढ़ें।
Mass is not destroyed in an ordinary chemical reaction. Exam tip: watch for the word destroyed in wrong options.सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान नष्ट नहीं होता। परीक्षा में wrong option में destroyed शब्द देखें।
Multiple proportions is based on simple whole number mass ratios. Exam tip: identify simple whole number ratio.गुणित अनुपात सरल पूर्णांक द्रव्यमान अनुपात पर आधारित है। परीक्षा में simple whole number ratio पहचानें।
The governing concept is Proust’s law of definite proportions. It states that a particular pure compound always contains the same elements combined in the same fixed ratio by mass, regardless of where the sample comes from or how it is prepared. For example, pure water contains hydrogen and oxygen in a mass ratio of 1:8. Therefore option A is correct because it refers specifically to a pure compound and a fixed mass ratio. A mixture, in contrast, can have variable composition, so option B is false. Elements need not be present in equal amounts, making option C false. Option D is unrelated and scientifically incorrect because gases occupy volume. The words “pure compound” and “fixed mass ratio” identify the correct principle.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा प्राउस्ट के स्थिर अनुपात के नियम की है। इसके अनुसार किसी विशेष शुद्ध यौगिक में उपस्थित तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में जुड़े होते हैं, चाहे वह यौगिक किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो या किसी भी विधि से बनाया गया हो। उदाहरण के लिए, शुद्ध जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 होता है। इसलिए विकल्प A सही है, क्योंकि इसमें शुद्ध यौगिक और निश्चित द्रव्यमान अनुपात दोनों का उल्लेख है। मिश्रण का संघटन बदल सकता है, इसलिए B गलत है। प्रत्येक यौगिक में तत्व बराबर मात्रा में नहीं होते, इसलिए C भी गलत है। गैसें स्थान घेरती हैं, अतः उनके आयतन शून्य नहीं होते और D वैज्ञानिक रूप से गलत है। “शुद्ध यौगिक” तथा “निश्चित अनुपात” सही उत्तर की पहचान हैं।
Equal total mass before and after is conservation of mass. Exam tip: look for before-after mass.पहले और बाद का कुल द्रव्यमान बराबर होना द्रव्यमान संरक्षण है। परीक्षा में before-after mass देखें।
Samples of the same pure compound have the same composition. Exam tip: look for same compound samples clue.एक ही शुद्ध यौगिक के नमूनों में संघटन समान रहता है। परीक्षा में same compound samples संकेत देखें।
Multiple proportions compares masses of the same two elements in different compounds. Exam tip: look for different compounds.दो अलग यौगिकों में समान दो तत्वों के द्रव्यमान की तुलना गुणित अनुपात है। परीक्षा में different compounds देखें।
The law is checked by weighing total mass of reactants and products. Exam tip: look for balance and mass clue.अभिकारकों और उत्पादों का कुल द्रव्यमान तौलकर नियम जाँचा जाता है। परीक्षा में balance और mass clue देखें।
Percentage composition is a form of definite proportions. Exam tip: treat percentage composition as mass ratio.प्रतिशत संघटन स्थिर अनुपात का ही रूप है। परीक्षा में percentage composition को mass ratio समझें।
Mixtures have variable composition while pure compounds have fixed composition. Exam tip: identify category first.मिश्रण की संरचना बदलती है जबकि शुद्ध यौगिक की निश्चित होती है। परीक्षा में category पहले पहचानें।
The unit tells mass or volume and the substance tells compound or mixture. Exam tip: catch clues first.इकाई से द्रव्यमान या आयतन और पदार्थ से यौगिक या मिश्रण पता चलता है। परीक्षा में clues पहले पकड़ें।
Total reactant mass is 10 plus 15 equal to 25 grams. Exam tip: keep total mass equal in a closed vessel.कुल अभिकारक द्रव्यमान 10 और 15 का योग 25 ग्राम है। परीक्षा में बंद पात्र में कुल द्रव्यमान बराबर रखें।
The governing concept is conservation of mass in a chemical reaction. Assuming the reaction occurs in a closed system and there are only two reactants and one product, the sum of the reactant masses must equal the product mass. Let the unknown reactant mass be x. Then 12 g + x = 28 g, so x = 28 − 12 = 16 g. Therefore option C is correct. Option A incorrectly repeats the known mass, option B results from an incorrect subtraction, and option D treats the entire product mass as the unknown reactant while ignoring the 12 g already present. The calculation is straightforward, but the stated assumptions matter: no material should escape and no additional product or reactant should be omitted.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण का नियम है। माना गया है कि अभिक्रिया बंद तंत्र में हो रही है और इसमें केवल दो अभिकारक तथा एक उत्पाद हैं। इसलिए दोनों अभिकारकों के द्रव्यमानों का योग उत्पाद के द्रव्यमान के बराबर होगा। यदि अज्ञात अभिकारक का द्रव्यमान x ग्राम है, तो समीकरण होगा: 12 + x = 28। अतः x = 28 − 12 = 16 ग्राम। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प A ज्ञात द्रव्यमान को ही दोहराता है, B गलत घटाव से प्राप्त होता है और D पूरे उत्पाद-द्रव्यमान को अज्ञात अभिकारक मानता है, जबकि 12 ग्राम पहले से दिया गया है। सही उत्तर के लिए बंद तंत्र और केवल दो अभिकारकों की शर्त ध्यान में रखना आवश्यक है।
The direct answer is option C: 16 grams. In a closed system, matter is not created or destroyed during an ordinary chemical reaction. Therefore, when the reactants are completely considered, their total mass equals the total mass of the products. Step 1: mass of the first reactant = 7 g. Step 2: mass of the second reactant = 9 g. Step 3: total reactant mass = 7 + 9 = 16 g. Thus, product mass = 16 g. Option A, 2 g, is the difference between the two masses, not their total. Option B, 9 g, counts only one reactant. Option C correctly applies the law of conservation of mass. Option D, 18 g, results from an incorrect addition. Memory cue: in a closed system, total mass before reaction equals total mass after reaction.सीधा उत्तर विकल्प C है: 16 ग्राम। किसी बंद तंत्र में सामान्य रासायनिक अभिक्रिया के दौरान पदार्थ न तो बनाया जाता है और न ही नष्ट होता है। इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। चरण 1: पहले अभिकारक का द्रव्यमान 7 ग्राम है। चरण 2: दूसरे अभिकारक का द्रव्यमान 9 ग्राम है। चरण 3: कुल अभिकारक द्रव्यमान = 7 + 9 = 16 ग्राम। अतः उत्पाद द्रव्यमान 16 ग्राम होगा। विकल्प A, 2 ग्राम, दोनों द्रव्यमानों का अंतर है, योग नहीं। विकल्प B केवल 9 ग्राम वाले अभिकारक को लेता है। विकल्प C द्रव्यमान संरक्षण का नियम सही लगाता है। विकल्प D में गलत जोड़ से 18 ग्राम मिलता है। याद रखें: बंद तंत्र में अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान होता है।
According to the law of conservation of mass, the total mass remains unchanged in a chemical reaction. Therefore, mass of gas = 40 g − 24 g = 16 g. The 24 g value is the mass of the solid product, not of the gas. Exam tip: the combined masses of all products must equal the total mass of the reactants.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है। अतः गैस का द्रव्यमान = 40 ग्राम − 24 ग्राम = 16 ग्राम। 24 ग्राम ठोस उत्पाद का द्रव्यमान है, गैस का नहीं। परीक्षा टिप: सभी उत्पादों के द्रव्यमानों का योग अभिकारकों के कुल द्रव्यमान के बराबर रखें।
Total reactant mass is 30 grams. Exam tip: number of products does not matter check total mass.कुल अभिकारक द्रव्यमान 30 ग्राम है। परीक्षा में उत्पादों की संख्या से फर्क नहीं पड़ता कुल द्रव्यमान देखें।
The total mass of the products is 50 grams, and product A accounts for 18 grams of that total. If the question assumes that the products listed are A and B, the mass of B is found by removing A’s mass from the total. In symbols, product B mass is \\(50-18=32\\) grams. This uses conservation of total mass within the stated two-product calculation.
Therefore option C, 32 grams, is correct. Adding 18 grams and 32 grams gives the stated total of 50 grams, which checks the result. The values 28 and 30 do not complete the total, while 68 grams would be larger than the total and cannot be the remaining amount. The supplied answer is consistent. The calculation depends on the natural reading that “total products” means only A plus B; under that intended school-MCQ reading, no revision is needed.कुल उत्पादों का द्रव्यमान 50 ग्राम है और उसमें उत्पाद क का द्रव्यमान 18 ग्राम है। यदि प्रश्न के अनुसार उत्पाद केवल क और ख हैं, तो ख का द्रव्यमान कुल द्रव्यमान में से क का द्रव्यमान घटाकर निकलेगा। गणना है: उत्पाद ख का द्रव्यमान \\(50-18=32\\) ग्राम। यह कुल द्रव्यमान के दिए गए विभाजन पर आधारित है।
इसलिए विकल्प C, 32 ग्राम, सही है। 18 ग्राम और 32 ग्राम जोड़ने पर 50 ग्राम मिलता है, इसलिए उत्तर की जाँच भी हो जाती है। 28 और 30 ग्राम जोड़ने पर कुल 50 ग्राम नहीं बनता, जबकि 68 ग्राम तो कुल मात्रा से भी अधिक है। दिया गया उत्तर सही है। यह निष्कर्ष इस सामान्य परीक्षा-आधारित अर्थ पर निर्भर है कि कुल उत्पाद केवल क और ख हैं; उस अर्थ में प्रश्न में कोई समस्या नहीं है।
The governing concept is conservation of mass. If the reaction is treated as a closed system and all products are included, the total mass of the products must equal the total mass of the reactants, which is 36 g. The first two products together have mass 13 g + 17 g = 30 g. If the third product has mass x, then 30 g + x = 36 g, giving x = 36 − 30 = 6 g. Thus option B is correct. Option A subtracts incorrectly, option C may result from using only one given product, and option D does not satisfy the total. Checking the final sum confirms the answer: 13 + 17 + 6 = 36 g, exactly matching the reactant mass.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा द्रव्यमान संरक्षण का नियम है। यदि अभिक्रिया बंद तंत्र में हो रही है और सभी उत्पादों को गिना गया है, तो उत्पादों का कुल द्रव्यमान अभिकारकों के कुल द्रव्यमान, अर्थात 36 ग्राम, के बराबर होना चाहिए। पहले दो उत्पादों का कुल द्रव्यमान 13 + 17 = 30 ग्राम है। यदि तीसरे उत्पाद का द्रव्यमान x ग्राम हो, तो समीकरण होगा: 30 + x = 36। इसलिए x = 36 − 30 = 6 ग्राम। अतः विकल्प B सही है। विकल्प A गलत घटाव से मिलता है, C में दिए गए द्रव्यमानों का सही कुल नहीं लिया गया है और D के साथ उत्पादों का योग 40 ग्राम हो जाएगा। जाँच करने पर 13 + 17 + 6 = 36 ग्राम मिलता है, इसलिए उत्तर द्रव्यमान संरक्षण के अनुकूल है।
This is the law of multiple proportions. In CO and CO₂, oxygen masses combining with the same carbon mass are 16 g and 32 g; 16:32 = 1:2. Exam tip: look for the phrase “more than one compound.”यह गुणित अनुपात का नियम है। CO और CO₂ में समान कार्बन के साथ ऑक्सीजन के द्रव्यमान 16 और 32 g होते हैं; अनुपात 16:32 = 1:2 है। परीक्षा में “एक से अधिक यौगिक” संकेत पहचानें।
The mass ratio A:B is 2:5. If 2 parts of A have a mass of 6 g, then 1 part = 3 g. Therefore, the mass of 5 parts of B is 5 × 3 = 15 g. For example, 12 g would give the ratio 6:12 = 1:2, not 2:5. Exam tip: multiply both terms of a ratio by the same factor.द्रव्यमान अनुपात क:ख = 2:5 है। क के 2 भागों का द्रव्यमान 6 ग्राम है, इसलिए 1 भाग = 3 ग्राम होगा। अतः ख के 5 भागों का द्रव्यमान 5 × 3 = 15 ग्राम होगा। 12 ग्राम लेने पर अनुपात 6:12 = 1:2 बनता है, जो 2:5 नहीं है। परीक्षा टिप: अनुपात के ज्ञात पद को जितने गुणा किया जाए, दूसरे पद को भी उतने ही गुणा करें।
