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SubjectsChemistry
In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 13 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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These laws show that elements combine in definite mass relations. Exam tip: remember the link between law and ratio.ये नियम बताते हैं कि तत्व निश्चित द्रव्यमान संबंधों में जुड़ते हैं। परीक्षा में law और ratio का संबंध याद रखें।
This law compares total mass of reactants and products. Exam tip: focus on the phrase total mass.इस नियम में अभिकारकों और उत्पादों के कुल द्रव्यमान की तुलना होती है। परीक्षा में total mass शब्द पर ध्यान दें।
In an ordinary chemical reaction total mass is conserved. Exam tip: read created and destroyed options carefully.सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में created और destroyed वाले विकल्प सावधानी से पढ़ें।
In a closed vessel matter does not escape so mass comparison is correct. Exam tip: write closed vessel when gas evolves.बंद पात्र में पदार्थ बाहर नहीं निकलता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में gas evolution पर closed vessel लिखें।
If gas escapes its mass is not included in measurement. Exam tip: treat open system as a caution clue.गैस बाहर जाने पर कुल माप में उसका द्रव्यमान शामिल नहीं होता। परीक्षा में खुले तंत्र को सावधानी संकेत मानें।
The law of definite proportions applies to pure compounds. In a pure compound, the constituent elements are always present in a fixed ratio by mass; for example, hydrogen and oxygen occur in water in a fixed mass ratio. In mixtures and solutions, the proportions of components can vary, so the law does not apply to them. Exam tip: a fixed composition indicates a pure compound.स्थिर अनुपात का नियम शुद्ध यौगिकों पर लागू होता है। किसी भी शुद्ध यौगिक में उसके घटक तत्व सदैव द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं, जैसे जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात निश्चित रहता है। मिश्रणों और विलयनों में घटकों का अनुपात बदल सकता है, इसलिए उन पर यह नियम लागू नहीं होता। परीक्षा टिप: ‘निश्चित संघटन’ दिखे तो शुद्ध यौगिक चुनें।
The law of definite proportions says that a pure chemical compound always contains the same elements in the same fixed ratio by mass. This ratio does not change when the compound is obtained from a different place or prepared by a different method. Therefore, the law connects a compound with a constant composition, not with changing pressure or gas volume.
For this reason, option A is correct: “law of constant composition” is another accepted name for the law of definite proportions. The law of gaseous volumes deals with relationships between reacting gas volumes, while mass destruction and pressure conservation are not the standard names of this law. Remembering both names helps avoid confusion in examinations.स्थिर अनुपात का नियम बताता है कि कोई शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से और द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में बना होता है। यौगिक किसी भी स्थान से प्राप्त किया जाए या किसी भी विधि से तैयार किया जाए, उसका संघटन निश्चित रहता है। इसलिए यह नियम यौगिक की स्थिर संरचना से संबंधित है, न कि दाब या गैस के आयतन में परिवर्तन से।
इसी कारण विकल्प A सही है, क्योंकि “निश्चित संघटन का नियम” स्थिर अनुपात के नियम का दूसरा स्वीकृत नाम है। गैसीय आयतन का नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतनों से संबंधित होता है। “द्रव्यमान विनाश” और “दाब संरक्षण” इस नियम के मान्य नाम नहीं हैं। परीक्षा में दोनों सही नाम साथ याद रखना उपयोगी है।
Components of a mixture can be in any ratio. Exam tip: connect variable composition with mixture.मिश्रण में घटक किसी भी अनुपात में हो सकते हैं। परीक्षा में variable composition को mixture से जोड़ें।
This law applies when the same two elements form different compounds. Exam tip: look for same two elements and different compounds.वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं तो यह नियम लागू होता है। परीक्षा में same two elements और different compounds देखें।
Masses of the second element occur in simple whole number ratio. Exam tip: remember the phrase simple whole number.दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं। परीक्षा में simple whole number phrase याद रखें।
In (CO) and (CO_2) the same two elements form different compounds. Exam tip: look for same elements different formulas.(CO) और (CO_2) में वही दो तत्व अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में same elements different formulas देखें।
This law gives volume ratios of gases at same temperature and pressure. Exam tip: look for volume and gas together.यह नियम समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन अनुपात को बताता है। परीक्षा में volume और gas साथ देखें।
At same temperature and pressure gas volumes are in simple whole number ratios. Exam tip: distinguish equal from simple ratio.समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में equal और simple ratio में अंतर रखें।
Reciprocal proportions deals with mass relations among three elements. Exam tip: remember the three elements clue.व्युत्क्रम अनुपात में तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंध देखे जाते हैं। परीक्षा में three elements clue याद रखें।
Two elements separately combine with a fixed mass of a third element. Exam tip: remember third element fixed mass.दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैं। परीक्षा में third element fixed mass याद रखें।
Proust gave the law of definite proportions. Exam tip: remember Proust with definite proportion.प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात का नियम दिया। परीक्षा में Proust और definite proportion को साथ याद रखें।
The governing concept is the law of gaseous volumes, also called Gay-Lussac’s law of combining volumes. It states that when gases react, their volumes, measured at the same temperature and pressure, occur in simple whole-number ratios. For example, two volumes of hydrogen combine with one volume of oxygen to form two volumes of water vapour. Joseph Louis Gay-Lussac established this relationship through experimental observations, so option B is correct. Richter is associated with stoichiometric or reciprocal proportions, Proust with the law of definite proportions, and Lavoisier with conservation of mass and important studies of combustion. Remembering the phrase “gas volumes—Gay-Lussac” helps distinguish the related laws.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा गैसीय आयतनों का नियम है, जिसे गैसों के संयोजन आयतनों का गे-लुसाक नियम भी कहा जाता है। इसके अनुसार समान तापमान और दाब पर अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। उदाहरण के लिए, दो आयतन हाइड्रोजन एक आयतन ऑक्सीजन के साथ मिलकर दो आयतन जलवाष्प बनाते हैं। इस संबंध को प्रयोगों के आधार पर जोसेफ लुई गे-लुसाक ने स्थापित किया था, इसलिए विकल्प B सही है। रिक्टर का संबंध स्टॉइकियोमेट्रिक या पारस्परिक अनुपात से, प्राउस्ट का स्थिर अनुपात के नियम से और लैवॉज़ियर का द्रव्यमान संरक्षण तथा दहन के अध्ययन से है। अतः गैसीय आयतन को गे-लुसाक से जोड़कर याद करना उचित है।
Richter is associated with the law of reciprocal proportions. Exam tip: connect Richter with reciprocal proportion.रिक्टर व्युत्क्रम अनुपात के नियम से जुड़े हैं। परीक्षा में Richter को reciprocal proportion से जोड़ें।
Simple whole number ratios show that atoms combine in whole numbers. Exam tip: connect multiple proportions with Dalton theory.सरल पूर्णांक अनुपात बताता है कि परमाणु पूर्ण संख्याओं में जुड़ते हैं। परीक्षा में multiple proportion को Dalton theory से जोड़ें।
The governing concept is the law of conservation of mass. In an ordinary chemical reaction carried out in a closed system, matter is neither created nor destroyed; atoms are only rearranged into new substances. Consequently, the total mass of all reactants equals the total mass of all products. For example, if 10 g of reactants form products, the products together must have a mass of 10 g, apart from measurement or experimental losses. Thus option A is correct. The law of definite proportions says that a pure compound has a fixed element-by-element mass ratio. The law of multiple proportions compares two compounds made from the same elements, while reciprocal proportions concerns combining ratios among elements. None of those directly states equality of total mass.इस प्रश्न की मुख्य अवधारणा द्रव्यमान संरक्षण का नियम है। बंद तंत्र में होने वाली सामान्य रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है; केवल परमाणुओं का पुनर्विन्यास होकर नए पदार्थ बनते हैं। इसलिए सभी अभिकारकों के कुल द्रव्यमान और सभी उत्पादों के कुल द्रव्यमान बराबर होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान 10 ग्राम है, तो उत्पादों का कुल द्रव्यमान भी 10 ग्राम होना चाहिए, मापन-त्रुटि या प्रयोगात्मक हानि को छोड़कर। अतः विकल्प A सही है। निश्चित अनुपात का नियम किसी शुद्ध यौगिक में तत्वों के निश्चित द्रव्यमान अनुपात को बताता है। गुणित अनुपात दो यौगिकों की तुलना करता है, जबकि पारस्परिक अनुपात अलग तत्वों के संयोजन अनुपात से संबंधित है।
Definite proportions focuses on fixed composition of one pure compound. Exam tip: look for one pure compound clue.स्थिर अनुपात एक शुद्ध यौगिक के निश्चित संघटन पर केंद्रित है। परीक्षा में one pure compound संकेत देखें।
Multiple proportions compares several compounds of the same two elements. Exam tip: look for comparison of compounds.गुणित अनुपात समान दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना करता है। परीक्षा में comparison of compounds संकेत देखें।
Direct answer: Option A, a mass-related law. A gram is a unit used to measure mass. Therefore, when a question or law mentions grams, it most naturally points toward quantities of mass or relationships involving mass. In chemical combination laws, mass is often compared, conserved or expressed numerically in grams. Option A is correct because the unit itself gives the clue: gram measures mass. Option B is wrong because volume is normally measured in units such as litre, millilitre or cubic metre, not gram. Option C is wrong because colour has no gram as its ordinary measuring unit. Option D is wrong because sound is described using quantities such as frequency, intensity or decibel, not gram. The reasoning is simple: identify the unit; ask what it measures; gram measures mass; select the mass-related law. This does not mean every question containing a gram automatically has the same law, but among these options it clearly indicates mass. Memory cue: gram, kilogram and milligram all belong to mass.सीधा उत्तर: विकल्प A, द्रव्यमान संबंधी नियम। ग्राम द्रव्यमान मापने की इकाई है। इसलिए जब किसी प्रश्न या नियम में ग्राम का उल्लेख हो, तो वह सामान्यतः द्रव्यमान या द्रव्यमान से जुड़े संबंधों की ओर संकेत करता है। रासायनिक संयोजन के नियमों में द्रव्यमान की तुलना, संरक्षण या गणना अक्सर ग्राम में की जाती है। विकल्प A सही है क्योंकि इकाई स्वयं संकेत देती है: ग्राम द्रव्यमान मापता है। विकल्प B गलत है, क्योंकि आयतन को सामान्यतः लीटर, मिलीलीटर या घन मीटर में मापा जाता है, ग्राम में नहीं। विकल्प C गलत है, क्योंकि रंग की सामान्य माप-इकाई ग्राम नहीं होती। विकल्प D गलत है, क्योंकि ध्वनि के लिए आवृत्ति, तीव्रता या डेसीबल जैसी राशियाँ प्रयुक्त होती हैं, ग्राम नहीं। तर्क बहुत सरल है: इकाई पहचानें; पूछें कि वह क्या मापती है; ग्राम द्रव्यमान मापता है; इसलिए द्रव्यमान संबंधी विकल्प चुनें। इसका अर्थ यह नहीं कि ग्राम दिखते ही हर बार एक ही नियम होगा, लेकिन दिए गए विकल्पों में संकेत स्पष्ट रूप से द्रव्यमान का है। याद रखें: ग्राम, किलोग्राम और मिलीग्राम सभी द्रव्यमान की इकाइयाँ हैं।
Litre is a unit of volume and can link with gaseous volume law. Exam tip: look for litre and gas together.लीटर आयतन की इकाई है और गैसों के आयतन नियम से जुड़ सकती है। परीक्षा में litre और gas साथ देखें।
The law of definite proportions states that a pure compound always has its elements in a fixed mass ratio. In water, H:O = 2:16 = 1:8. Exam tip: choose multiple proportions only when two different compounds are compared.निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार किसी शुद्ध यौगिक में तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। जल में H:O = 2:16 = 1:8 रहता है। परीक्षा में दो यौगिकों की तुलना हो तो गुणित अनुपात का नियम चुनें।
