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In this Class 11 Chemistry topic from “Some Basic Concepts of Chemistry,” students learn the fundamental laws that describe how elements combine to form compounds. They explore the law of conservation of mass, definite proportions, multiple proportions, and related ideas about combining volumes and particles. The topic helps students interpret chemical formulas, compare compound compositions, understand the basis of atomic theory, and apply these principles while balancing equations and solving introductory chemical calculations.
Easy · Level 11 · 25 questions
TOPIC PRACTICE
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25 questions
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Law of conservation of mass
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9:41
41:9
18:82
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29:21
21:29
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18:7
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22:3
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13:12
48:52
12:13
1:1
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3:7
70:30
1:1
7:3
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33 grams
27 grams
47 grams
80 grams
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33 grams
39 grams
72 grams
6 grams
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58 grams
95 grams
37 grams
21 grams
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41 grams
68 grams
14 grams
27 grams
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Law of multiple proportions
Law of conservation of mass
Law of definite proportions
Law of gaseous volumes
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15 grams
25 grams
63 grams
88 grams
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4:1
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12:48
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16:40
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Question 1EasyLevel 11
Before applying which law is it necessary to check that the sample is a pure compound?किस नियम को लागू करने से पहले यह जाँचना जरूरी है कि नमूना शुद्ध यौगिक है?
Correct answer:सही उत्तर:D
The law of definite proportions states that the constituent elements of a pure compound are always present in a fixed ratio by mass. Hence, the sample must be a pure compound; the composition of a mixture can vary. The law of multiple proportions instead compares more than one compound formed by the same two elements. Exam tip: link “fixed composition” or “pure compound” with the law of definite proportions.स्थिर अनुपात का नियम कहता है कि किसी शुद्ध यौगिक में उसके अवयव तत्व सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं। इसलिए नमूना शुद्ध यौगिक होना चाहिए; मिश्रण में संघटन बदल सकता है। गुणित अनुपात का नियम दो तत्वों से बने एक से अधिक यौगिकों की तुलना से संबंधित है। परीक्षा टिप: ‘निश्चित संघटन’ या ‘शुद्ध यौगिक’ दिखे तो स्थिर अनुपात का नियम याद करें।
Before applying which law should several compounds of the same two elements be identified?किस नियम को लागू करने से पहले वही दो तत्वों के कई यौगिक पहचानने चाहिए?
Correct answer:सही उत्तर:A
Multiple proportions compare different compounds of the same two elements. Exam tip: look for the same elements clue.गुणित अनुपात में समान दो तत्वों के अलग यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में same elements clue देखें।
Before applying which law should the same temperature and pressure of gases be checked?किस नियम को लागू करने से पहले गैसों का तापमान और दाब समान होना सुनिश्चित करना चाहिए?
Correct answer:सही उत्तर:B
The governing concept is Gay-Lussac’s law of gaseous volumes. It states that when gases react, their volumes and the volume of any gaseous product are in simple whole-number ratios, provided all volumes are measured at the same temperature and pressure. Thus, checking identical conditions is essential before comparing gas volumes. Option B is correct. The law of conservation of mass concerns total mass, not gas-volume conditions. The law of definite proportions concerns a fixed composition of a compound, while the law of multiple proportions compares masses of elements in different compounds. Those laws do not specifically require the stated gas-volume condition.यह प्रश्न गे-लुसाक के गैसीय आयतनों के नियम पर आधारित है। इस नियम के अनुसार, अभिक्रिया करने वाली गैसों और बनने वाले गैसीय उत्पाद के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं, लेकिन यह निष्कर्ष तभी मान्य है जब सभी आयतन समान तापमान और दाब पर मापे गए हों। इसलिए विकल्प B सही है। द्रव्यमान संरक्षण का नियम कुल द्रव्यमान से संबंधित है और समान गैसीय परिस्थितियों की मांग नहीं करता। निश्चित अनुपात का नियम किसी यौगिक के स्थिर संघटन को बताता है, जबकि गुणित अनुपात का नियम विभिन्न यौगिकों में तत्वों के द्रव्यमान की तुलना करता है।
For which law is a closed system the best experimental method?किस नियम को लागू करने के लिए बंद तंत्र सबसे अच्छा प्रयोगात्मक तरीका है?
Correct answer:सही उत्तर:C
In a closed system matter does not escape so mass comparison is correct. Exam tip: remember closed system.बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए द्रव्यमान तुलना सही होती है। परीक्षा में closed system याद रखें।
In which law are mass relations among three elements studied?किस नियम में तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंध देखे जाते हैं?
Correct answer:सही उत्तर:D
The direct answer is D: the law of reciprocal proportions studies mass relations among three elements. To understand it from the beginning, imagine three elements A, B and C. A and B may separately combine with C, and A and B may also combine with each other. The law compares the relevant combining masses. This is different from laws that describe only one compound or total mass. Option D is correct because it names the law specifically connected with three-element mass relationships. Option A, conservation of mass, says that matter is neither created nor destroyed in a chemical reaction; the total mass of reactants equals the total mass of products. It does not specifically define the three-element comparison here. Option B, definite proportions, says that a pure compound always contains the same elements in the same fixed mass ratio, such as water having a fixed composition. It usually concerns one pure compound. Option C, multiple proportions, says that when two elements form more than one compound, the masses of one element combining with a fixed mass of the other are in simple whole-number ratios. It concerns two elements, not the three-element reciprocal comparison. Therefore D is the precise answer. Memory cue: definite = fixed one compound; multiple = simple ratios in different compounds; reciprocal = three elements.सीधा उत्तर D है: तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधों का अध्ययन व्युत्क्रम अनुपात के नियम में होता है। शुरुआत से समझें। मान लें कि A, B और C तीन तत्व हैं। A और B अलग-अलग रूप से C के साथ मिल सकते हैं और A तथा B आपस में भी मिल सकते हैं। नियम इन संयोजनों में शामिल द्रव्यमानों के अनुपातों की तुलना करता है। विकल्प D सही है क्योंकि वही नियम तीन तत्वों के ऐसे द्रव्यमान संबंध से जुड़ा है। विकल्प A, द्रव्यमान संरक्षण का नियम, कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ नष्ट या उत्पन्न नहीं होता; अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। यह तीन तत्वों की विशेष तुलना नहीं बताता। विकल्प B, स्थिर अनुपात का नियम, कहता है कि शुद्ध यौगिक में तत्व हमेशा निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं, जैसे जल का संघटन निश्चित होता है। यह मुख्यतः एक शुद्ध यौगिक के संघटन से संबंधित है। विकल्प C, गुणित अनुपात का नियम, तब लागू होता है जब वही दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं और उनके द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। इसमें दो तत्वों की तुलना होती है, तीन की नहीं। इसलिए D सबसे सटीक उत्तर है। याद रखें: स्थिर अनुपात—एक यौगिक का निश्चित संघटन; गुणित अनुपात—दो तत्व और सरल अनुपात; व्युत्क्रम अनुपात—तीन तत्व।
A pure compound contains 18 percent A and 82 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 18 प्रतिशत और ख 82 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The mass percentages of A and B are 18 and 82 respectively, so the mass ratio A:B is 18:82. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 9:41. Although 18:82 represents the given percentages, it is not in simplest form. Exam tip: write the percentage ratio first, then divide both terms by their greatest common factor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 18 और 82 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 18:82 होगा। दोनों पदों को 2 से भाग देने पर सरल अनुपात 9:41 प्राप्त होता है। 18:82 दिया हुआ अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को पहले लिखें और फिर उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सरल करें।
A pure compound contains 42 percent A and 58 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 42 प्रतिशत और ख 58 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The mass percentages of A and B are 42 and 58 respectively, so their mass ratio is 42:58. Dividing both terms by 2 gives the simplest ratio, 21:29. Although 42:58 represents the same ratio, it is not in its simplest form. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using the highest common factor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 42 और 58 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 42:58 होगा। दोनों पदों को 2 से विभाजित करने पर सरलतम अनुपात 21:29 प्राप्त होता है। 42:58 सही अनुपात तो है, पर यह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
A pure compound contains 64 percent A and 36 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 64 प्रतिशत और ख 36 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:C
The mass percentages of A and B are 64 and 36 respectively, so their mass ratio is 64:36. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 16:9. The ratio 9:16 is obtained by reversing A and B, so it is incorrect. Exam tip: reduce a ratio of percentages by dividing both terms by their highest common factor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 64 और 36 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 64:36 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 16:9 प्राप्त होता है। 9:16 अनुपात को उलटने पर मिलेगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग देकर सबसे सरल पूर्णांक अनुपात लिखें।
A pure compound contains 28 percent A and 72 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 28 प्रतिशत और ख 72 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:D
The mass percentages of A and B are 28 and 72 respectively, so A:B = 28:72. Dividing both terms by their greatest common divisor, 4, gives 7:18. Although 28:72 is the initial ratio, it is not in simplest form. Exam tip: simplify a ratio of percentages by dividing both numbers by their greatest common divisor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 28 और 72 हैं, इसलिए क:ख = 28:72। दोनों पदों को उनके महत्तम समापवर्तक 4 से भाग देने पर अनुपात 7:18 प्राप्त होता है। 28:72 सही प्रारम्भिक अनुपात है, पर वह सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों के अनुपात को सरल करने के लिए दोनों संख्याओं को उनके महत्तम समापवर्तक से भाग दें।
A pure compound contains 55 percent A and 45 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 55 प्रतिशत और ख 45 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The mass percentages of A and B are 55 and 45 respectively, so their mass ratio is 55:45. Dividing both terms by 5 gives the simplest ratio, 11:9. The ratio 9:11 reverses the order, while 5:4 is not equivalent to 55:45. Exam tip: To obtain a ratio from percentage composition, write the percentages as a ratio and reduce it using their highest common factor.क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 55 और 45 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात 55:45 होगा। दोनों पदों को 5 से भाग देने पर सरल अनुपात 11:9 प्राप्त होता है। 9:11 में अनुपात उलट गया है, जबकि 5:4, 55:45 के बराबर नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशत संघटन से अनुपात निकालते समय प्रतिशत संख्याओं का अनुपात बनाकर उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
A pure compound contains 12 percent A and 88 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 12 प्रतिशत और ख 88 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
The percentages represent the relative masses of A and B, so A:B = 12:88. Dividing both terms by 4 gives 3:22. The ratio 22:3 is obtained by reversing the order, so it is incorrect. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce both terms by their greatest common factor.क और ख के प्रतिशत उनके द्रव्यमान के अनुपात के समान होते हैं, इसलिए क:ख = 12:88। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर 3:22 प्राप्त होता है। 22:3 अनुपात को उलट देने पर मिलता है, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उन्हें उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
A pure compound contains 48 percent A and 52 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 48 प्रतिशत और ख 52 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:C
The mass percentages of A and B are 48 and 52 respectively, so their mass ratio is 48:52. Dividing both terms by 4 gives the simplest ratio, 12:13. The ratio 13:12 reverses the order, while 48:52 is correct but not in simplest form. Exam tip: form the ratio of the percentages and reduce it using their greatest common factor.यौगिक में क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 48 और 52 हैं, इसलिए उनका द्रव्यमान अनुपात 48:52 होगा। दोनों पदों को 4 से भाग देने पर सरल अनुपात 12:13 प्राप्त होता है। 13:12 उल्टा अनुपात है, जबकि 48:52 सही है लेकिन सरलतम रूप में नहीं है। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लेकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
A pure compound contains 70 percent A and 30 percent B. What is the simple mass ratio A:B?एक शुद्ध यौगिक में क 70 प्रतिशत और ख 30 प्रतिशत है। क:ख का सरल द्रव्यमान अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:D
The mass percentages of A and B are 70 and 30 respectively, so the mass ratio A:B is 70:30. Dividing both terms by 10 gives the simplest ratio, 7:3. The ratio 3:7 is reversed and represents B:A instead. Exam tip: write the percentages as a ratio and reduce it using their greatest common factor.क और ख के द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 70 और 30 हैं, इसलिए द्रव्यमान अनुपात क:ख = 70:30 होगा। दोनों पदों को 10 से भाग देने पर सरल अनुपात 7:3 प्राप्त होता है। 3:7 अनुपात उलटा है, अर्थात वह ख:क को दर्शाएगा। परीक्षा टिप: प्रतिशतों का अनुपात लिखकर उसे उनके महत्तम समापवर्तक से सरल करें।
In a closed vessel total reactants are 80 grams. If one product is 47 grams what is the other product?बंद पात्र में कुल अभिकारक 80 ग्राम हैं। यदि एक उत्पाद 47 ग्राम है तो दूसरा उत्पाद कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:A
According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the other product = 80 - 47 = 33 grams. It cannot be 47 grams, because then the total mass of products would be 94 grams. Exam tip: For a closed system, write total mass of reactants = total mass of products before finding the unknown mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 80 - 47 = 33 ग्राम। 47 ग्राम दूसरा उत्पाद नहीं हो सकता, क्योंकि तब उत्पादों का कुल द्रव्यमान 94 ग्राम हो जाएगा। परीक्षा टिप: बंद तंत्र में हमेशा कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखकर अज्ञात द्रव्यमान निकालें।
In a closed vessel total reactants are 72 grams. If one product is 33 grams what is the other product?बंद पात्र में कुल अभिकारक 72 ग्राम हैं। यदि एक उत्पाद 33 ग्राम है तो दूसरा उत्पाद कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:B
According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the second product is 72 - 33 = 39 grams. Here, 33 grams is the mass of one product, while 72 grams is the combined mass of both products. Exam tip: subtract the known product mass from the total mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। इसलिए दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 72 - 33 = 39 ग्राम। 33 ग्राम पहले उत्पाद का द्रव्यमान है, जबकि 72 ग्राम दोनों उत्पादों का कुल द्रव्यमान है। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान से ज्ञात उत्पाद का द्रव्यमान घटाएँ।
In a closed vessel total reactants are 95 grams. If one product is 58 grams what is the other product?बंद पात्र में कुल अभिकारक 95 ग्राम हैं। यदि एक उत्पाद 58 ग्राम है तो दूसरा उत्पाद कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 95 - 58 = 37 grams. The value 95 grams is the combined mass of all products, not the mass of one product. Exam tip: for closed-vessel questions, keep the total mass constant and subtract the known mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिक्रिया से पहले अभिकारकों का कुल द्रव्यमान, अभिक्रिया के बाद उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 95 - 58 = 37 ग्राम होगा। 95 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: बंद पात्र वाले प्रश्नों में हमेशा कुल द्रव्यमान को स्थिर मानकर घटाव करें।
In a closed vessel total reactants are 68 grams. If one product is 41 grams what is the other product?बंद पात्र में कुल अभिकारक 68 ग्राम हैं। यदि एक उत्पाद 41 ग्राम है तो दूसरा उत्पाद कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:D
According to the law of conservation of mass, in a closed vessel the total mass of reactants equals the total mass of products. Therefore, mass of the second product = 68 - 41 = 27 grams. 68 grams is the combined mass of all products, not the mass of the other product alone. Exam tip: equate total reactant and product masses, then subtract the known mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 68 - 41 = 27 ग्राम। 68 ग्राम कुल उत्पादों का द्रव्यमान है, किसी एक दूसरे उत्पाद का नहीं। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल द्रव्यमान बराबर लिखकर ज्ञात द्रव्यमान घटाएँ।
Which law shows that simple whole number mass ratios support atoms combining in whole numbers?किस नियम से सरल पूर्णांक द्रव्यमान अनुपात और परमाणुओं के पूर्ण संख्या में जुड़ने का विचार समर्थित होता है?
Correct answer:सही उत्तर:A
Multiple proportions support Dalton's atomic theory. Exam tip: connect whole number ratios with the atomic idea.गुणित अनुपात डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को समर्थन देता है। परीक्षा में पूर्णांक अनुपात को परमाणु विचार से जोड़ें।
In a closed vessel total reactants are 88 grams. If one product is 63 grams what is the other product?बंद पात्र में कुल अभिकारक 88 ग्राम हैं। यदि एक उत्पाद 63 ग्राम है तो दूसरा उत्पाद कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:B
By the law of conservation of mass, the total mass of reactants in a closed vessel equals the total mass of products. Therefore, the mass of the other product is 88 - 63 = 25 grams. The 63 g value is already the mass of one product, so it cannot be the other product. Exam tip: first write total mass of reactants = total mass of products in such questions.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बंद पात्र में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। अतः दूसरे उत्पाद का द्रव्यमान = 88 - 63 = 25 ग्राम होगा। 63 ग्राम पहला उत्पाद है, इसलिए उसे फिर से दूसरा उत्पाद नहीं माना जा सकता। परीक्षा टिप: ऐसे प्रश्नों में पहले कुल अभिकारक द्रव्यमान = कुल उत्पाद द्रव्यमान लिखें।
In two compounds, a fixed mass of 15 g of A combines with 12 g and 48 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 15 ग्राम के साथ क्रमशः B के 12 ग्राम और 48 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:C
This question applies the law of multiple proportions. The mass of A is fixed at 15 g in both compounds, so the comparison must be made between the corresponding masses of B only. Their ratio, in the order stated, is 12:48. The greatest common divisor is 12; dividing both terms by 12 gives 12/12 : 48/12 = 1:4. Hence option C is correct. Option D repeats the unsimplified data. Option B compares the fixed mass of A with a mass of B, which is not the required comparison. Option A reverses the order and gives 4:1. The constant mass of A establishes the condition for applying the law but does not appear in the final B-to-B ratio.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम का अनुप्रयोग है। दोनों यौगिकों में A का द्रव्यमान 15 ग्राम स्थिर है, इसलिए तुलना केवल B के संबंधित द्रव्यमानों की करनी चाहिए। दिए गए क्रम में B का अनुपात 12:48 है। 12 और 48 का महत्तम समापवर्तक 12 है; दोनों पदों को 12 से भाग देने पर 12/12 : 48/12 = 1:4 मिलता है। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प D दिए गए अनुपात को बिना सरल किए दोहराता है। विकल्प B में A के स्थिर द्रव्यमान को B के द्रव्यमान से मिलाया गया है, जो आवश्यक तुलना नहीं है। विकल्प A क्रम उलटकर 4:1 देता है। A का स्थिर रहना नियम लागू करने की शर्त है, अंतिम B-to-B अनुपात का हिस्सा नहीं।
In two compounds, a fixed mass of 20 g of A combines with 16 g and 40 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 20 ग्राम के साथ क्रमशः B के 16 ग्राम और 40 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:D
The governing principle is the law of multiple proportions. When the same mass of one element combines with different masses of another, the latter masses are compared in a simple whole-number ratio. Here A remains fixed at 20 g, so compare B directly in the stated order: 16:40. The greatest common divisor of 16 and 40 is 8. Therefore, 16/8 : 40/8 = 2:5, making option D correct. Option C is the original ratio but not simplified. Option B includes the fixed mass of A and compares unlike quantities. Option A reverses the order to 5:2, whereas the question asks for the first B mass relative to the second.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम पर आधारित है। जब एक तत्व का समान द्रव्यमान दूसरे तत्व के अलग-अलग द्रव्यमानों के साथ यौगिक बनाता है, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमानों की तुलना सरल पूर्णांक अनुपात में की जाती है। यहाँ A का 20 ग्राम दोनों स्थितियों में समान है, इसलिए B के द्रव्यमानों का अनुपात 16:40 लें। 16 और 40 का महत्तम समापवर्तक 8 है। अतः 16/8 : 40/8 = 2:5, इसलिए विकल्प D सही है। विकल्प C असरलित अनुपात है। विकल्प B में A के स्थिर द्रव्यमान को अनुचित रूप से शामिल किया गया है। विकल्प A क्रम उलटकर 5:2 देता है, जबकि प्रश्न में पहले यौगिक के B की तुलना दूसरे यौगिक के B से मांगी गई है।
In two compounds, a fixed mass of 18 g of A combines with 21 g and 63 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 18 ग्राम के साथ क्रमशः B के 21 ग्राम और 63 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:A
The relevant concept is the law of multiple proportions. Since the mass of A is unchanged at 18 g in both compounds, it serves as the fixed reference and should not be included in the final comparison. Compare the masses of B in the stated order: 21:63. Their greatest common divisor is 21, so divide each term by 21: 21/21 : 63/21 = 1:3. Thus option A is correct. Option D gives the correct unsimplified data, not the simplest ratio. Option C mixes A's mass with B's mass and is therefore irrelevant. Option B reverses the order, representing 63:21 rather than the required 21:63.यहाँ गुणित अनुपात का नियम लागू होता है। दोनों यौगिकों में A का द्रव्यमान 18 ग्राम समान है, इसलिए A केवल स्थिर संदर्भ है और अंतिम तुलना में शामिल नहीं होगा। B के द्रव्यमानों का दिए गए क्रम में अनुपात 21:63 है। 21 और 63 का महत्तम समापवर्तक 21 है। दोनों पदों को 21 से भाग देने पर 21/21 : 63/21 = 1:3 मिलता है। अतः विकल्प A सही है। विकल्प D सही लेकिन असरलित अनुपात देता है। विकल्प C में A के द्रव्यमान को B के द्रव्यमान से मिलाया गया है, इसलिए वह उपयुक्त तुलना नहीं है। विकल्प B क्रम उलटकर 3:1 देता है, जबकि प्रश्न में 21 ग्राम की तुलना पहले और 63 ग्राम की तुलना दूसरे क्रम में मांगी गई है।
In two compounds, a fixed mass of 25 g of A combines with 30 g and 45 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 25 ग्राम के साथ क्रमशः B के 30 ग्राम और 45 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:B
This problem uses the law of multiple proportions: when the mass of one element is fixed, the different masses of the other element are compared in a simple whole-number ratio. A is fixed at 25 g, so only the B masses, 30 g and 45 g, should be compared. Their ratio is 30:45. The greatest common divisor is 15, and division by 15 gives 30/15 : 45/15 = 2:3. Therefore, option B is correct. Option D is the unsimplified ratio. Option C incorrectly compares the fixed mass of A with one B mass. Option A reverses the required first-to-second order and gives 3:2 instead of 2:3.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम पर आधारित है। जब एक तत्व का द्रव्यमान स्थिर रहता है, तब दूसरे तत्व के अलग-अलग द्रव्यमानों की तुलना सरल पूर्णांक अनुपात में की जाती है। यहाँ A का 25 ग्राम द्रव्यमान स्थिर है, इसलिए केवल B के 30 ग्राम और 45 ग्राम की तुलना करें। अनुपात 30:45 है। दोनों पदों का महत्तम समापवर्तक 15 है; अतः 30/15 : 45/15 = 2:3। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प D अनुपात को बिना सरल किए देता है। विकल्प C में A के स्थिर द्रव्यमान की तुलना B से की गई है, जो गलत है। विकल्प A अपेक्षित क्रम उलटकर 3:2 देता है, जबकि पहले और दूसरे यौगिक के B-द्रव्यमानों का अनुपात 2:3 है।
In two compounds, a fixed mass of 14 g of A combines with 22 g and 44 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 14 ग्राम के साथ क्रमशः B के 22 ग्राम और 44 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:C
The governing concept is the law of multiple proportions. The mass of A is fixed at 14 g in both compounds, so it is not part of the final B-to-B comparison. The relevant ratio is therefore 22:44. The greatest common divisor of 22 and 44 is 22; dividing gives 22/22 : 44/22 = 1:2. Hence option C is correct. Option D repeats the given values without reducing them. Option B compares the fixed mass of A with a mass of B, which does not answer the question. Option A reverses the order and would correspond to 44:22. The unchanged mass of A is the condition that permits this comparison, not a number to include in the ratio.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम को लागू करता है। दोनों यौगिकों में A का द्रव्यमान 14 ग्राम स्थिर है, इसलिए अंतिम तुलना में A को शामिल नहीं किया जाएगा। B के द्रव्यमानों का अनुपात 22:44 है। 22 और 44 का महत्तम समापवर्तक 22 है; इसलिए 22/22 : 44/22 = 1:2 प्राप्त होता है। अतः विकल्प C सही है। विकल्प D दिए गए मानों को बिना सरल किए दोहराता है। विकल्प B में स्थिर A के द्रव्यमान को B के द्रव्यमान से तुलना की गई है, जो प्रश्न के अनुरूप नहीं है। विकल्प A अनुपात को उलटकर 2:1 देता है। A का समान द्रव्यमान तुलना की आवश्यक शर्त है, लेकिन वह अंतिम B-to-B अनुपात का पद नहीं है।
In two compounds, a fixed mass of 16 g of A combines with 27 g and 81 g of B, respectively. What is the simplest ratio of the masses of B?दो यौगिकों में A के निश्चित 16 ग्राम के साथ क्रमशः B के 27 ग्राम और 81 ग्राम जुड़ते हैं। B के द्रव्यमानों का सरलतम अनुपात क्या है?
Correct answer:सही उत्तर:D
This item applies the law of multiple proportions. Because A has the same mass, 16 g, in both compounds, the required comparison is between the corresponding B masses only. In the stated order, that ratio is 27:81. The greatest common divisor is 27, so 27/27 : 81/27 = 1:3. Therefore, option D is correct. Option C is the correct unsimplified ratio, but the question asks for the simplest form. Option B incorrectly compares A's mass with B's mass. Option A gives the reverse order, 81:27, rather than 27:81. Thus the fixed mass of A establishes the comparison, while the final simplified ratio contains only the masses of B.यह प्रश्न गुणित अनुपात के नियम पर आधारित है। दोनों यौगिकों में A का द्रव्यमान 16 ग्राम समान है, इसलिए तुलना केवल B के संबंधित द्रव्यमानों की होगी। दिए गए क्रम में अनुपात 27:81 है। 27 और 81 का महत्तम समापवर्तक 27 है, इसलिए 27/27 : 81/27 = 1:3 प्राप्त होता है। अतः विकल्प D सही है। विकल्प C वही अनुपात बिना सरल किए देता है, जबकि प्रश्न सरलतम रूप मांगता है। विकल्प B में A और B के अलग-अलग द्रव्यमानों की तुलना की गई है, जो गलत है। विकल्प A क्रम उलटकर 3:1 देता है; यह 81:27 को दर्शाता है, न कि पहले यौगिक के 27 ग्राम और दूसरे के 81 ग्राम का मांगा गया अनुपात।
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