If 0.3 M phosphoric acid undergoes complete neutralisation, what is its normality?यदि 0.3 M फॉस्फोरिक अम्ल का पूर्ण उदासीनीकरण हो, तो उसकी सामान्यता कितनी होगी?
Correct answer:सही उत्तर: A
Normality depends on the reaction and equals molarity times the acid–base n-factor. In complete neutralisation, one mole of H₃PO₄ can donate three acidic protons, so n-factor = 3. Hence N = 0.3 mol L⁻¹ × 3 = 0.9 eq L⁻¹ = 0.9 N. Thus A is correct; B counts one proton, C counts two, and D uses an excessive factor.सामान्यता अभिक्रिया पर निर्भर करती है और अम्ल-क्षार अभिक्रिया में N = M × n-factor होता है। पूर्ण उदासीनीकरण में H₃PO₄ का एक मोल तीन अम्लीय प्रोटॉन दे सकता है, इसलिए n-factor 3 है। अतः N = 0.3 × 3 = 0.9 eq L⁻¹ = 0.9 N। इसलिए A सही है; B और C क्रमशः एक या दो प्रोटॉन लेते हैं, जबकि D में गुणक बहुत अधिक है।