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Enthalpies of bond dissociation, combustion, atomization, sublimation, ionization, and solution
In Class 11 Chemistry, this topic from Chemical Thermodynamics explains how enthalpy changes accompany important physical and chemical processes. Students learn bond dissociation enthalpy, enthalpy of combustion, atomization, sublimation, ionization, and solution, along with the meaning of each quantity and the conditions used to define it. The topic also helps them compare energy changes and apply thermochemical ideas to chemical reactions and material transformations.
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If a solution has a boiling-point elevation of 1.04 K, with Kb = 0.52 K kg mol⁻¹ and molality 1 m, what is the van’t Hoff factor i?यदि किसी विलयन का क्वथनांक-उन्नयन 1.04 K, Kb = 0.52 K kg mol⁻¹ और मोललता 1 m है, तो van’t Hoff गुणक i कितना होगा?
Correct answer:सही उत्तर:C
The boiling-point elevation equation is ΔTb = iKb m. Rearranging gives i = ΔTb/(Kb m). With the supplied values, i = 1.04/(0.52 × 1) = 1.04/0.52 = 2. A van’t Hoff factor greater than one indicates that the solute produces more effective particles than undissociated molecules, commonly because of dissociation. Thus, option C is correct.क्वथनांक-उन्नयन का समीकरण ΔTb = iKb m है। इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर i = ΔTb/(Kb m) मिलता है। दिए गए मान रखने पर i = 1.04/(0.52 × 1) = 1.04/0.52 = 2 प्राप्त होता है। एक से अधिक van’t Hoff गुणक बताता है कि विलेय ने अवियोजित अणुओं की अपेक्षा अधिक प्रभावी कण बनाए हैं, जो सामान्यतः वियोजन के कारण होता है। इसलिए विकल्प C सही है।
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