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chemistry laws chemical combination MCQ Questions for Class 11
chemistry laws chemical combination se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
गुणित अनुपात में एक ही दो तत्वों के कई यौगिकों की तुलना होती है। परीक्षा में तुलना शब्द पर ध्यान दें। / Multiple proportions compare several compounds of the same two elements. Exam tip: notice the word compare.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम एक शुद्ध यौगिक के निश्चित द्रव्यमान अनुपात को बताता है। परीक्षा में एक यौगिक संकेत है। / The law of definite proportions tells fixed mass ratio in one pure compound. Exam tip: one compound is the clue.
गे लुसाक का नियम गैसों के आयतन अनुपात पर आधारित है। परीक्षा में आयतन लिखा हो तो इस नियम को सोचें। / Gay-Lussac's law is based on volume ratios of gases. Exam tip: think of this law when volume is mentioned.
A. अभिक्रिया करने वाली गैसों के आयतन से/Volumes of reacting gases
Explanation
Simple Explanation
समान ताप और दाब पर अभिकारक और उत्पाद गैसों के आयतन सरल अनुपात में होते हैं। परीक्षा में सभी गैसीय आयतन देखें। / At same temperature and pressure volumes of reacting and product gases are in simple ratios. Exam tip: check all gaseous volumes.
एक ही दो तत्व दो अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में (CO) और \(CO_2\) को गुणित अनुपात का क्लासिक उदाहरण मानें। / The same two elements form two different compounds. Exam tip: (CO) and \(CO_2\) are classic examples of multiple proportions.
B. दो तत्व कई यौगिक बनाते हैं/Two elements form several compounds
Explanation
Simple Explanation
जब वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं तब गुणित अनुपात जाँचा जाता है। परीक्षा में कई यौगिक संकेत है। / When the same two elements form different compounds multiple proportions are checked. Exam tip: several compounds are the clue.
A. जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का निश्चित द्रव्यमान अनुपात/Fixed mass ratio of hydrogen and oxygen in water
Explanation
Simple Explanation
जल एक शुद्ध यौगिक है और उसमें तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक पहचानें। / Water is a pure compound and its elements are in fixed ratio. Exam tip: identify pure compounds.
मिश्रणों की संरचना बदल सकती है इसलिए स्थिर अनुपात लागू नहीं होता। परीक्षा में मिश्रण और यौगिक अलग रखें। / Mixtures can have variable composition so definite proportions do not apply. Exam tip: separate mixtures and compounds.
शुद्ध यौगिक में तत्वों का अनुपात निश्चित होता है। परीक्षा में मिश्रण के लिए इस नियम को लागू न करें। / In a pure compound elements have a fixed ratio. Exam tip: do not apply this law to mixtures.
इन नियमों ने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को आधार दिया। परीक्षा में संयोजन नियम और परमाणु सिद्धांत का संबंध याद रखें। / These laws supported Dalton's atomic theory. Exam tip: remember the link between combination laws and atomic theory.
गैस बाहर निकलने पर मापा गया द्रव्यमान कम दिख सकता है। परीक्षा में बंद पात्र का महत्व लिखें। / If gas escapes measured mass may appear lower. Exam tip: write the importance of a closed vessel.
C. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान संरक्षण में अभिकारक और उत्पादों के कुल द्रव्यमान बराबर होते हैं। परीक्षा में दोनों ओर का कुल द्रव्यमान जोड़ें। / In conservation of mass total masses of reactants and products are equal. Exam tip: add total mass on both sides.
B. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित रहता है। परीक्षा में शुद्ध यौगिक के लिए स्थिर अनुपात चुनें। / Hydrogen and oxygen have a fixed mass ratio in water. Exam tip: choose definite proportions for pure compounds.
A. गुणित अनुपात का नियम/Law of multiple proportions
Explanation
Simple Explanation
कार्बन और ऑक्सीजन दो अलग यौगिक बनाते हैं इसलिए गुणित अनुपात लागू होता है। परीक्षा में समान दो तत्वों के अलग यौगिक देखें। / Carbon and oxygen form two different compounds so multiple proportions apply. Exam tip: look for different compounds of the same two elements.
B. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
स्थिर अनुपात का नियम शुद्ध यौगिक में निश्चित संघटन बताता है। परीक्षा में संघटन शब्द से यह नियम पहचानें। / The law of definite proportions states fixed composition in a pure compound. Exam tip: identify this law from composition.
A. रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान बनता या नष्ट नहीं होता/Mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction
Explanation
Simple Explanation
रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में यह सबसे मूल नियम है। / Total mass remains conserved in a chemical reaction. Exam tip: this is the most basic law.
B. सरल पूर्णांक अनुपात में/In simple whole number ratio
Explanation
Simple Explanation
समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में आयतन और गैस शब्द पर ध्यान दें। / At same temperature and pressure gas volumes are in simple whole number ratio. Exam tip: notice volume and gas words.
गैसीय आयतन सरल अनुपात में तभी लिए जाते हैं जब ताप और दाब समान हों। परीक्षा में यह शर्त न भूलें। / Gaseous volumes are taken in simple ratios when temperature and pressure are the same. Exam tip: do not forget this condition.
गे लुसाक ने गैसीय आयतनों का नियम दिया। परीक्षा में इसे समान ताप और दाब से जोड़ें। / Gay-Lussac gave the law of gaseous volumes. Exam tip: connect it with same temperature and pressure.
यह नियम सामान्यतः तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंधों को बताता है। परीक्षा में तीन तत्वों वाला संकेत पहचानें। / This law generally explains mass relations among three elements. Exam tip: identify the three-element clue.
व्युत्क्रम अनुपात का नियम रिक्टर से जुड़ा है। परीक्षा में इसे तीन तत्वों के संबंध से याद रखें। / The law of reciprocal proportions is associated with Richter. Exam tip: remember it using relation among three elements.
B. सरल पूर्णांक अनुपात में/In simple whole number ratio
Explanation
Simple Explanation
दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। परीक्षा में सरल पूर्णांक शब्द बहुत महत्वपूर्ण है। / The masses of the other element are in a simple whole number ratio. Exam tip: simple whole number is very important.
A. जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं/When two elements form more than one compound
Explanation
Simple Explanation
यह नियम उन स्थितियों में लागू होता है जहाँ वही दो तत्व अलग अलग यौगिक बनाते हैं। परीक्षा में एक से अधिक यौगिक संकेत है। / This law applies when the same two elements form different compounds. Exam tip: more than one compound is the clue.
डाल्टन ने गुणित अनुपात का नियम दिया। परीक्षा में इसे दो तत्वों के कई यौगिकों से जोड़ें। / Dalton gave the law of multiple proportions. Exam tip: connect it with several compounds of two elements.
जल शुद्ध यौगिक है इसलिए उसके तत्व निश्चित अनुपात में होते हैं। परीक्षा में यह स्थिर अनुपात का उदाहरण है। / Water is a pure compound so its elements are in a fixed ratio. Exam tip: this is an example of definite proportions.
A. यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं/Elements in a compound are in fixed mass ratio
Explanation
Simple Explanation
किसी शुद्ध यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात हमेशा निश्चित रहता है। परीक्षा में शुद्ध यौगिक शब्द याद रखें। / In a pure compound elements always have a fixed mass ratio. Exam tip: remember the phrase pure compound.
प्राउस्ट ने स्थिर अनुपात का नियम प्रतिपादित किया। परीक्षा में इसे निश्चित संघटन का नियम भी कहा जाता है। / Proust proposed the law of definite proportions. Exam tip: it is also called the law of constant composition.
बंद तंत्र में पदार्थ बाहर नहीं जाता इसलिए कुल द्रव्यमान सुरक्षित रहता है। परीक्षा में गैस निकलने वाले प्रयोगों में बंद पात्र याद रखें। / In a closed system matter does not escape so total mass is conserved. Exam tip: use a closed vessel when gas is produced.
B. अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है/Total mass remains constant in a reaction
Explanation
Simple Explanation
रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है। परीक्षा में कुल द्रव्यमान शब्द पर ध्यान दें। / In a chemical reaction total mass of reactants equals total mass of products. Exam tip: focus on total mass.
लैवॉजियर ने द्रव्यमान संरक्षण का नियम दिया। परीक्षा में इस नियम को बंद तंत्र से जोड़कर याद रखें। / Lavoisier proposed the law of conservation of mass. Exam tip: connect this law with a closed system.
