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chemistry laws chemical combination MCQ Questions for Class 11
chemistry laws chemical combination se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार शुद्ध यौगिक का अनुपात समान रहता है। परीक्षा में दूसरा नमूना भ्रमित न करे। / According to definite proportions the ratio in a pure compound remains same. Exam tip: do not get confused by another sample.
एक ही यौगिक में समान द्रव्यमान अनुपात स्थिर अनुपात का प्रमाण है। परीक्षा में समान अनुपात देखें। / Same mass ratio in the same compound supports definite proportions. Exam tip: look for same ratio.
कुल 7 भाग 21 ग्राम हैं इसलिए 1 भाग 3 ग्राम है। दूसरे तत्व के 4 भाग 12 ग्राम होंगे। / Total 7 parts are 21 grams so 1 part is 3 grams. The second element has 4 parts equal to 12 grams.
1 भाग हाइड्रोजन 2 ग्राम है इसलिए 8 भाग ऑक्सीजन 16 ग्राम होगी। परीक्षा में अनुपात को समान गुणक से बढ़ाएँ। / If 1 part hydrogen is 2 grams then 8 parts oxygen is 16 grams. Exam tip: multiply both parts by the same factor.
2 भाग 4 ग्राम हैं तो 1 भाग 2 ग्राम होगा और ख के 3 भाग 6 ग्राम होंगे। परीक्षा में अनुपात को भागों में बाँटें। / If 2 parts are 4 grams then 1 part is 2 grams and 3 parts of B are 6 grams. Exam tip: divide ratio into parts.
कुल उत्पाद 18 ग्राम है इसलिए दूसरा अभिकारक 18 घटा 6 बराबर 12 ग्राम होगा। परीक्षा में अज्ञात द्रव्यमान घटाकर निकालें। / Total product is 18 grams so other reactant is 18 minus 6 equal to 12 grams. Exam tip: subtract to find unknown mass.
कुल अभिकारक द्रव्यमान 20 ग्राम है इसलिए उत्पाद भी 20 ग्राम होंगे। परीक्षा में द्रव्यमान संरक्षण सीधा लागू करें। / Total reactant mass is 20 grams so products will also be 20 grams. Exam tip: apply conservation directly.
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार कुल द्रव्यमान 12 और 32 का योग 44 ग्राम होगा। परीक्षा में कुल द्रव्यमान बराबर रखें। / By conservation of mass total mass is 12 plus 32 equal to 44 grams. Exam tip: keep total mass equal.
कुल अभिकारक द्रव्यमान 8 और 1 का योग 9 ग्राम है। परीक्षा में बंद पात्र में द्रव्यमान जोड़ें। / Total reactant mass is 8 plus 1 equal to 9 grams. Exam tip: add masses in a closed vessel.
A. प्रश्न द्रव्यमान अनुपात या गैसीय आयतन पर है/Whether the question is on mass ratio or gaseous volume
Explanation
Simple Explanation
अलग नियम अलग आधार पर लागू होते हैं। परीक्षा में पहले आधार पहचानने से सही नियम चुनना आसान होता है। / Different laws apply on different bases. Exam tip: identifying the basis first makes law selection easy.
A. गैसों के आयतन समान ताप और दाब पर सरल अनुपात में होते हैं/Gas volumes are in simple ratio at same temperature and pressure
Explanation
Simple Explanation
गे लुसाक का नियम समान ताप और दाब पर गैसीय आयतन अनुपात बताता है। परीक्षा में शर्त जरूर लिखें। / Gay-Lussac's law gives gaseous volume ratios at same temperature and pressure. Exam tip: always mention the condition.
D. शुद्ध यौगिक में तत्वों का अनुपात मनमाना होता है/Element ratio is arbitrary in a pure compound
Explanation
Simple Explanation
मनमाना अनुपात मिश्रणों में हो सकता है शुद्ध यौगिक में नहीं। परीक्षा में शुद्ध यौगिक और मिश्रण का अंतर याद रखें। / Arbitrary ratio may occur in mixtures not in pure compounds. Exam tip: remember the difference between pure compound and mixture.
B. अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान अपने आप नष्ट हो जाता है/Total mass is destroyed by itself in a reaction
Explanation
Simple Explanation
द्रव्यमान नष्ट होना इस नियम के विरुद्ध है। परीक्षा में विरुद्ध या गलत जैसे शब्द ध्यान से पढ़ें। / Destruction of mass is against this law. Exam tip: read words like against or incorrect carefully.
A. तीन तत्वों के द्रव्यमान संबंध/Mass relation among three elements
Explanation
Simple Explanation
व्युत्क्रम अनुपात में दो तत्व तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग जुड़ते हैं। परीक्षा में तीन तत्वों वाला पैटर्न देखें। / In reciprocal proportions two elements combine separately with a fixed mass of a third element. Exam tip: look for a three-element pattern.
A. परमाणुओं के पूर्ण संख्या में संयोजन का विचार/Idea that atoms combine in whole numbers
Explanation
Simple Explanation
सरल पूर्णांक अनुपात परमाणुओं के पूर्ण संख्या में जुड़ने का संकेत देता है। परीक्षा में इसे डाल्टन सिद्धांत से जोड़ें। / Simple whole number ratios indicate that atoms combine in whole numbers. Exam tip: connect it with Dalton's theory.
शुद्ध यौगिक का संघटन स्रोत बदलने पर भी समान रहता है। परीक्षा में यह स्थिर अनुपात का सीधा संकेत है। / Composition of a pure compound remains same even from different sources. Exam tip: this directly indicates definite proportions.
A. निश्चित संघटन का नियम/Law of constant composition
Explanation
Simple Explanation
इसे निश्चित संघटन का नियम भी कहते हैं। परीक्षा में दोनों नाम याद रखें। / It is also called the law of constant composition. Exam tip: remember both names.
गैसीय आयतन का नियम गैसों के आयतन अनुपात बताता है। परीक्षा में आयतन और समान ताप दाब याद रखें। / The law of gaseous volumes gives volume ratios of gases. Exam tip: remember volume and same temperature pressure.
यह नियम अभिक्रिया करने वाली गैसों और गैसीय उत्पादों के आयतन से संबंधित है। परीक्षा में गैस शब्द जरूरी है। / This law is related to volumes of reacting gases and gaseous products. Exam tip: the word gas is essential.
गुणित अनुपात में द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में मिलते हैं। परीक्षा में 1:2 और 2:3 जैसे सरल अनुपात सोचें। / In multiple proportions masses occur in simple whole number ratios. Exam tip: think of simple ratios like 1:2 and 2:3.
इस नियम में शुद्ध यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अनुपात की बात होती है। परीक्षा में द्रव्यमान अनुपात याद रखें। / This law talks about mass ratio of elements in a pure compound. Exam tip: remember mass ratio.
कुल अभिकारक द्रव्यमान 5 और 7 का योग 12 ग्राम है। परीक्षा में द्रव्यमान जोड़कर उत्तर निकालें। / Total reactant mass is the sum of 5 and 7 which is 12 grams. Exam tip: add masses to answer.
द्रव्यमान संरक्षण के अनुसार कुल द्रव्यमान बराबर रहेगा। परीक्षा में बंद तंत्र शब्द देखकर समान द्रव्यमान चुनें। / According to conservation of mass total mass remains equal. Exam tip: choose equal mass when closed system is given.
A. अभिक्रिया से बनने वाले पदार्थ/Substances formed by reaction
Explanation
Simple Explanation
उत्पाद अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थ हैं। परीक्षा में कुल उत्पाद द्रव्यमान की तुलना कुल अभिकारक द्रव्यमान से करें। / Products are substances formed after the reaction. Exam tip: compare total product mass with total reactant mass.
A. अभिक्रिया शुरू करने वाले पदार्थ/Substances that start the reaction
Explanation
Simple Explanation
अभिकारक वे पदार्थ हैं जो अभिक्रिया में भाग लेते हैं। परीक्षा में अभिकारक और उत्पाद अलग रखें। / Reactants are substances that take part at the start of a reaction. Exam tip: keep reactants and products separate.
ये नियम द्रव्यमान और आयतन के सटीक प्रयोगात्मक मापन से बने। परीक्षा में प्रयोगात्मक आधार याद रखें। / These laws came from accurate experimental measurements of mass and volume. Exam tip: remember their experimental basis.
A. स्थिर अनुपात का नियम/Law of definite proportions
Explanation
Simple Explanation
मिश्रण की संरचना निश्चित नहीं होती इसलिए स्थिर अनुपात लागू नहीं होता। परीक्षा में मिश्रण को शुद्ध यौगिक से अलग करें। / Mixtures do not have fixed composition so definite proportions do not apply. Exam tip: separate mixtures from pure compounds.
एक ही यौगिक के नमूनों में समान संघटन स्थिर अनुपात को सिद्ध करता है। परीक्षा में नमूना बदलने पर भी अनुपात समान देखें। / Same composition in samples of one compound supports definite proportions. Exam tip: check same ratio across samples.
A. द्रव्यमान संरक्षण का नियम/Law of conservation of mass
Explanation
Simple Explanation
परमाणु नष्ट नहीं होते बल्कि नए संयोजन में व्यवस्थित होते हैं। परीक्षा में इससे द्रव्यमान संरक्षण समझें। / Atoms are not destroyed but rearranged into new combinations. Exam tip: use this to understand mass conservation.
