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Subjects
Class 10 Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Carbon and its Compounds Easy Level 2

अधिकतर कार्बन यौगिक विद्युत के कुचालक क्यों होते हैं?

Why are most carbon compounds poor conductors of electricity?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. इनमें विद्युत धारा वहन करने के लिए मुक्त आयन नहीं होतेThey do not contain free ions to carry electric current

Explanation

Simple Explanation

अधिकतर कार्बन यौगिक सहसंयोजक होते हैं। इनमें इलेक्ट्रॉन बंधों में साझा रहते हैं और विद्युत धारा ले जाने के लिए मुक्त आयन सामान्यतः उपलब्ध नहीं होते। इसलिए ये विद्युत के कुचालक होते हैं। विकल्प B धातुओं की चालकता से जुड़ा है, जहाँ मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। परीक्षा टिप: सहसंयोजक यौगिकों में चलायमान आवेशित कणों की कमी को उनकी कम विद्युत चालकता से जोड़ें। / Most carbon compounds are covalent. Their electrons are shared in bonds, and free ions are generally not available to carry electric current. Hence, they are poor conductors of electricity. Option B relates to metals, which conduct because they have free electrons. Exam tip: Link the absence of mobile charged particles in covalent compounds with poor electrical conductivity.

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अधिकतर कार्बन यौगिक विद्युत के कुचालक क्यों होते हैं? / Why are most carbon compounds poor conductors of electricity?

Correct Answer: A. इनमें विद्युत धारा वहन करने के लिए मुक्त आयन नहीं होते / They do not contain free ions to carry electric current. Explanation: अधिकतर कार्बन यौगिक सहसंयोजक होते हैं। इनमें इलेक्ट्रॉन बंधों में साझा रहते हैं और विद्युत धारा ले जाने के लिए मुक्त आयन सामान्यतः उपलब्ध नहीं होते। इसलिए ये विद्युत के कुचालक होते हैं। विकल्प B धातुओं की चालकता से जुड़ा है, जहाँ मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। परीक्षा टिप: सहसंयोजक यौगिकों में चलायमान आवेशित कणों की कमी को उनकी कम विद्युत चालकता से जोड़ें। / Most carbon compounds are covalent. Their electrons are shared in bonds, and free ions are generally not available to carry electric current. Hence, they are poor conductors of electricity. Option B relates to metals, which conduct because they have free electrons. Exam tip: Link the absence of mobile charged particles in covalent compounds with poor electrical conductivity.