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Subjects
Class 10 Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Acids, Bases, and Salts Easy Level 1

निम्नलिखित में से कौन-सा लवण प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण से बनता है तथा जिसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है?

Which of the following salts is formed by the neutralisation of a strong acid and a strong base and generally has a neutral aqueous solution?

Editorially reviewed by Muft Shiksha Editorial Team Reviewed: Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. NaCl

Explanation

Simple Explanation

NaCl, प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH के उदासीनीकरण से बनता है: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)। NaCl के आयन \(\mathrm{Na^+}\) और \(\mathrm{Cl^-}\) जल के साथ महत्वपूर्ण जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। इसके विपरीत, \(\mathrm{NH_4Cl}\) का विलयन अम्लीय होता है, जबकि \(\mathrm{Na_2CO_3}\) और \(\mathrm{CH_3COONa}\) के विलयन क्षारीय होते हैं। / NaCl is formed by neutralisation of the strong acid HCl and the strong base NaOH: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\). The ions \(\mathrm{Na^+}\) and \(\mathrm{Cl^-}\) do not undergo significant hydrolysis in water, so an aqueous NaCl solution is generally neutral. In contrast, \(\mathrm{NH_4Cl}\) gives an acidic solution, whereas \(\mathrm{Na_2CO_3}\) and \(\mathrm{CH_3COONa}\) give basic solutions.

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निम्नलिखित में से कौन-सा लवण प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण से बनता है तथा जिसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है? / Which of the following salts is formed by the neutralisation of a strong acid and a strong base and generally has a neutral aqueous solution?

Correct Answer: A. NaCl. Explanation: NaCl, प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH के उदासीनीकरण से बनता है: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)। NaCl के आयन \(\mathrm{Na^+}\) और \(\mathrm{Cl^-}\) जल के साथ महत्वपूर्ण जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। इसके विपरीत, \(\mathrm{NH_4Cl}\) का विलयन अम्लीय होता है, जबकि \(\mathrm{Na_2CO_3}\) और \(\mathrm{CH_3COONa}\) के विलयन क्षारीय होते हैं। / NaCl is formed by neutralisation of the strong acid HCl and the strong base NaOH: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\). The ions \(\mathrm{Na^+}\) and \(\mathrm{Cl^-}\) do not undergo significant hydrolysis in water, so an aqueous NaCl solution is generally neutral. In contrast, \(\mathrm{NH_4Cl}\) gives an acidic solution, whereas \(\mathrm{Na_2CO_3}\) and \(\mathrm{CH_3COONa}\) give basic solutions.