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Subjects
Class 10 Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Hard Level 4

निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया विस्थापन तथा ऑक्सीकरण-अपचयन दोनों अभिक्रियाओं का उदाहरण है?

Which of the following reaction is an example of both a displacement reaction and a redox reaction?

Editorially reviewed by Muft Shiksha Editorial Team Reviewed: Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)

Explanation

Simple Explanation

विकल्प A में जस्ता, जो ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ता की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, जबकि ताँबे की \(+2\) से \(0\) होती है। अतः इसमें जस्ते का ऑक्सीकरण और ताँबे का अपचयन दोनों होते हैं, इसलिए यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रिया है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc, which is more reactive than copper, displaces copper from copper sulphate. The oxidation state of zinc changes from \(0\) to \(+2\), while that of copper changes from \(+2\) to \(0\). Thus, zinc is oxidised and copper is reduced, making this both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.

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निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया विस्थापन तथा ऑक्सीकरण-अपचयन दोनों अभिक्रियाओं का उदाहरण है? / Which of the following reaction is an example of both a displacement reaction and a redox reaction?

Correct Answer: A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). Explanation: विकल्प A में जस्ता, जो ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ता की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, जबकि ताँबे की \(+2\) से \(0\) होती है। अतः इसमें जस्ते का ऑक्सीकरण और ताँबे का अपचयन दोनों होते हैं, इसलिए यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रिया है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc, which is more reactive than copper, displaces copper from copper sulphate. The oxidation state of zinc changes from \(0\) to \(+2\), while that of copper changes from \(+2\) to \(0\). Thus, zinc is oxidised and copper is reduced, making this both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.