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Subjects
Class 10 Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Medium Level 3

फोटोग्राफी में सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड जैसे सिल्वर लवणों का उपयोग मुख्यतः किस गुण के कारण किया जाता है?

Why are silver salts such as silver chloride and silver bromide mainly used in photography?

Editorially reviewed by Muft Shiksha Editorial Team Reviewed: Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. प्रकाश के प्रति संवेदनशीलता के कारणDue to their sensitivity to light

Explanation

Simple Explanation

सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी लवण हैं। प्रकाश पड़ने पर इनका अपघटन होकर धात्विक सिल्वर बनता है, जो काला या धूसर दिखाई देता है और फोटो-प्रतिबिंब बनाने में सहायता करता है। उदाहरण के लिए: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{प्रकाश}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\)। विकल्प C गलत है क्योंकि ये लवण प्रकाश में स्थिर नहीं रहते, बल्कि प्रकाश के कारण रासायनिक परिवर्तन करते हैं। / Silver chloride and silver bromide are photosensitive salts. On exposure to light, they decompose to form metallic silver, which appears dark grey or black and helps form a photographic image. For example: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\). Option C is incorrect because these salts are not chemically stable in light; they undergo a chemical change when exposed to it.

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Correct Answer: A. प्रकाश के प्रति संवेदनशीलता के कारण / Due to their sensitivity to light. Explanation: सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी लवण हैं। प्रकाश पड़ने पर इनका अपघटन होकर धात्विक सिल्वर बनता है, जो काला या धूसर दिखाई देता है और फोटो-प्रतिबिंब बनाने में सहायता करता है। उदाहरण के लिए: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{प्रकाश}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\)। विकल्प C गलत है क्योंकि ये लवण प्रकाश में स्थिर नहीं रहते, बल्कि प्रकाश के कारण रासायनिक परिवर्तन करते हैं। / Silver chloride and silver bromide are photosensitive salts. On exposure to light, they decompose to form metallic silver, which appears dark grey or black and helps form a photographic image. For example: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\). Option C is incorrect because these salts are not chemically stable in light; they undergo a chemical change when exposed to it.