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Subjects
Class 10 Science Chemical Substances – Nature and Behaviour Chemical Reactions and Equations Medium Level 2

सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड को गहरे रंग की बोतलों में क्यों रखा जाता है?

Why are silver chloride and silver bromide stored in dark-coloured bottles?

Editorially reviewed by Muft Shiksha Editorial Team Reviewed: Published: Updated:
Correct answer and explanation
Correct Answer

A. प्रकाश द्वारा अपघटन रोकने के लिएTo prevent decomposition by light

Explanation

Simple Explanation

सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी लवण हैं। प्रकाश पड़ने पर उनका प्रकाशीय अपघटन होता है और धात्विक सिल्वर बनती है, जैसे: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{प्रकाश}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl}_2\)। गहरे रंग की बोतलें प्रकाश को अंदर पहुँचने से कम करती हैं, इसलिए इस अपघटन को रोकने के लिए इन लवणों को उनमें रखा जाता है। यह ऊष्मा द्वारा अपघटन या वायु द्वारा ऑक्सीकरण का मामला नहीं है। / Silver chloride and silver bromide are photosensitive salts. On exposure to light, they undergo photodecomposition and form metallic silver, for example: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl}_2\). Dark-coloured bottles reduce exposure to light and therefore prevent this decomposition. This is not mainly to prevent thermal decomposition or oxidation by air.

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सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड को गहरे रंग की बोतलों में क्यों रखा जाता है? / Why are silver chloride and silver bromide stored in dark-coloured bottles?

Correct Answer: A. प्रकाश द्वारा अपघटन रोकने के लिए / To prevent decomposition by light. Explanation: सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी लवण हैं। प्रकाश पड़ने पर उनका प्रकाशीय अपघटन होता है और धात्विक सिल्वर बनती है, जैसे: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{प्रकाश}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl}_2\)। गहरे रंग की बोतलें प्रकाश को अंदर पहुँचने से कम करती हैं, इसलिए इस अपघटन को रोकने के लिए इन लवणों को उनमें रखा जाता है। यह ऊष्मा द्वारा अपघटन या वायु द्वारा ऑक्सीकरण का मामला नहीं है। / Silver chloride and silver bromide are photosensitive salts. On exposure to light, they undergo photodecomposition and form metallic silver, for example: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl}_2\). Dark-coloured bottles reduce exposure to light and therefore prevent this decomposition. This is not mainly to prevent thermal decomposition or oxidation by air.