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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Hard Level 7

किसी गैस के द्रव में घुलने की मात्रा को दोगुना करना है। ताप समान है। हेनरी नियम के अनुसार क्या करना चाहिए?

The amount of a gas dissolved in a liquid has to be doubled. Temperature is constant. What should be done according to Henry's law?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. गैस का आंशिक दाब दोगुना करेंDouble the partial pressure of the gas

Step 1

Concept

स्थिर ताप पर गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। / To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled.

Step 3

Exam Tip

हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें। / In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity.

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

किसी गैस के द्रव में घुलने की मात्रा को दोगुना करना है। ताप समान है। हेनरी नियम के अनुसार क्या करना चाहिए? / The amount of a gas dissolved in a liquid has to be doubled. Temperature is constant. What should be done according to Henry's law?

Correct Answer: A. गैस का आंशिक दाब दोगुना करें / Double the partial pressure of the gas. Explanation: चरण 1: स्थिर ताप पर गैस की विलेयता आंशिक दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। चरण 3: हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें। / Step 1: At constant temperature, gas solubility is directly proportional to partial pressure. Step 2: To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled. Step 3: In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

घुली मात्रा दोगुनी चाहिए तो आंशिक दाब भी दोगुना करना होगा। / To double the dissolved amount, partial pressure should also be doubled.

What should I remember for this Chemistry concept?

हेनरी नियम में आंशिक दाब को मुख्य मात्रा मानें। / In Henry's law, treat partial pressure as the key quantity.