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Chemistry 3: Solubility MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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3: Solubility Practice Questions

Showing 221-230 of 600 questions.

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यदि संतृप्त विलयन में उसी विलेय का छोटा क्रिस्टल डालते ही और क्रिस्टल बनने लगें तो विलयन कैसा था?

If adding a small crystal of the same solute to a solution starts more crystal formation, what was the solution likely to be?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अधिसंतृप्तSupersaturated

Step 1

Concept

अधिसंतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय छिपी हुई अस्थिर अवस्था में घुला रहता है। / A supersaturated solution contains extra solute in an unstable dissolved state.

Step 2

Why this answer is correct

छोटा क्रिस्टल क्रिस्टलीकरण शुरू कर सकता है। / A seed crystal can start crystallization.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में बीज क्रिस्टल और अधिसंतृप्ति को साथ याद रखें। / In exams, connect seed crystal with supersaturation.

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यदि (100) ग्राम जल में (36) ग्राम विलेय घुलकर संतृप्त विलयन बनाता है तो (50) ग्राम जल में कितनी मात्रा घुलेगी?

If (36) g solute forms a saturated solution in (100) g water, how much will dissolve in (50) g water?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (18) ग्राम(18) g

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल में (36) ग्राम विलेय घुलता है। / (36) g solute dissolves in (100) g water.

Step 2

Why this answer is correct

(50) ग्राम जल आधा है इसलिए विलेय भी आधा (18) ग्राम होगा। / (50) g water is half, so solute amount is (18) g.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में विलायक की मात्रा के अनुपात से उत्तर निकालें। / In exams, use proportion with solvent amount.

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किसी ठोस की विलेयता (25) ग्राम प्रति (100) ग्राम जल है। (300) ग्राम जल में संतृप्ति तक कितना ठोस घुलेगा?

The solubility of a solid is (25) g per (100) g water. How much solid will dissolve up to saturation in (300) g water?

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Correct Answer

A. (75) ग्राम(75) g

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल के लिए विलेयता (25) ग्राम है। / Solubility is (25) g for (100) g water.

Step 2

Why this answer is correct

(300) ग्राम जल तीन गुना है इसलिए विलेय (75) ग्राम होगा। / (300) g water is three times, so solute will be (75) g.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में प्रति (100) ग्राम आधार को पहले पहचानें। / In exams, first identify the per (100) g base.

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किसी विलयन में (100) ग्राम जल में (28) ग्राम विलेय घुला है। उसी ताप पर विलेयता (35) ग्राम है। विलयन कैसा है?

A solution has (28) g solute dissolved in (100) g water. At the same temperature, solubility is (35) g. What type of solution is it?

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Correct Answer

A. असंतृप्तUnsaturated

Step 1

Concept

अधिकतम घुलने की मात्रा (35) ग्राम है। / Maximum dissolving amount is (35) g.

Step 2

Why this answer is correct

अभी (28) ग्राम घुला है इसलिए और विलेय घुल सकता है। / Only (28) g is dissolved, so more solute can still dissolve.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में घुली मात्रा और अधिकतम मात्रा की तुलना करें। / In exams, compare dissolved amount with maximum amount.

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किसी विलयन में (100) ग्राम जल में (35) ग्राम विलेय घुला है और विलेयता (35) ग्राम है। यह कौन सा विलयन है?

A solution contains (35) g solute in (100) g water and the solubility is (35) g. Which solution is it?

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Correct Answer

A. संतृप्तSaturated

Step 1

Concept

घुली मात्रा और विलेयता बराबर हैं। / Dissolved amount and solubility are equal.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब विलयन ने अधिकतम विलेय घोल लिया है। / This means the solution has dissolved the maximum possible solute.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में बराबर मात्रा को संतृप्त अवस्था मानें। / In exams, equality indicates saturation.

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किसी विलयन में (100) ग्राम जल में (42) ग्राम विलेय घुला है जबकि सामान्य विलेयता (35) ग्राम है। यह किस अवस्था का संकेत है?

A solution contains (42) g solute in (100) g water while normal solubility is (35) g. What state does this indicate?

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Correct Answer

A. अधिसंतृप्त अवस्थाSupersaturated state

Step 1

Concept

सामान्य सीमा (35) ग्राम है। / The normal limit is (35) g.

Step 2

Why this answer is correct

(42) ग्राम घुलना सीमा से अधिक घुलन को दिखाता है। / (42) g dissolved shows more than the normal limit.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में सीमा से अधिक घुली मात्रा को अधिसंतृप्ति से जोड़ें। / In exams, link extra dissolved amount with supersaturation.

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यदि (80) ग्राम जल में (24) ग्राम विलेय संतृप्ति तक घुलता है तो (100) ग्राम जल के लिए विलेयता कितनी होगी?

If (24) g solute dissolves up to saturation in (80) g water, what is the solubility per (100) g water?

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Correct Answer

A. (30) ग्राम(30) g

Step 1

Concept

(80) ग्राम जल में (24) ग्राम विलेय घुलता है। / (24) g solute dissolves in (80) g water.

Step 2

Why this answer is correct

(100) ग्राम जल के लिए मात्रा \(24\times\frac{100}{80}=30\) ग्राम होगी। / For (100) g water, amount is \(24\times\frac{100}{80}=30\) g.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में विलेयता को प्रायः (100) ग्राम विलायक पर बदलें। / In exams, often convert solubility to per (100) g solvent.

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विलेयता की तुलना करते समय कौन सी बात सबसे सही है?

Which point is most correct while comparing solubility?

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Correct Answer

A. ताप और विलायक की मात्रा समान या स्पष्ट होनी चाहिएTemperature and amount of solvent should be same or clear

Step 1

Concept

विलेयता ताप और विलायक की मात्रा पर आधारित बताई जाती है। / Solubility is stated with respect to temperature and amount of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इनके बिना तुलना भ्रमित कर सकती है। / Without these, comparison may be misleading.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में दिए गए ताप और आधार मात्रा को पहले पढ़ें। / In exams, read the given temperature and base amount first.

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किस विकल्प में विलेय और विलायक के स्वभाव का प्रभाव सही दिखाया गया है?

Which option correctly shows the effect of nature of solute and solvent?

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Correct Answer

A. आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अधिक घुल सकते हैंIonic substances may dissolve more in polar solvents

Step 1

Concept

विलेयता कणों के बीच आकर्षण पर निर्भर करती है। / Solubility depends on attraction between particles.

Step 2

Why this answer is correct

आयोनिक पदार्थ ध्रुवीय विलायक में अच्छे आकर्षण बना सकते हैं। / Ionic substances can form favorable attractions with polar solvents.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में समान प्रकृति वाले पदार्थों की विलेयता बेहतर मानें। / In exams, substances of similar nature usually show better solubility.

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जल में नमक की अच्छी विलेयता का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for good solubility of salt in water?

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Correct Answer

A. जल का ध्रुवीय स्वभाव आयनों को स्थिर करता हैPolar nature of water stabilizes ions

Step 1

Concept

नमक आयनिक प्रकृति का पदार्थ है। / Salt is ionic in nature.

Step 2

Why this answer is correct

जल ध्रुवीय होने से आयनों को अलग और स्थिर करने में मदद करता है। / Polar water helps separate and stabilize ions.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में आयनिक विलेय के लिए ध्रुवीय विलायक को याद रखें। / In exams, remember polar solvents for ionic solutes.

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