Update
Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 150 किलोपास्कल और घटक ख का 50 किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश 0.25 है तो कुल दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 150 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.25, what is total pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 75 किलोपास्कल75 kPa

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 150 = 37.5\) किलोपास्कल। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 150 = 37.5\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का मोल अंश 0.75 है, इसलिए उसका आंशिक दाब \(0.75 \times 50 = 37.5\) किलोपास्कल। / Mole fraction of B is 0.75, so its partial pressure is \(0.75 \times 50 = 37.5\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (37.5 + 37.5 = 75) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (37.5 + 37.5 = 75) kPa.

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Related Chemistry Questions

Check out these related questions:

  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 150 किलोपास्कल और घटक ख का 50 किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश 0.25 है तो कुल दाब कितना होगा? / In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 150 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.25, what is total pressure?

Correct Answer: A. 75 किलोपास्कल / 75 kPa. Explanation: चरण 1: घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 150 = 37.5\) किलोपास्कल। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.75 है, इसलिए उसका आंशिक दाब \(0.75 \times 50 = 37.5\) किलोपास्कल। चरण 3: कुल दाब (37.5 + 37.5 = 75) किलोपास्कल होगा। / Step 1: Partial pressure of A is \(0.25 \times 150 = 37.5\) kPa. Step 2: Mole fraction of B is 0.75, so its partial pressure is \(0.75 \times 50 = 37.5\) kPa. Step 3: Total pressure is (37.5 + 37.5 = 75) kPa.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

घटक ख का मोल अंश 0.75 है, इसलिए उसका आंशिक दाब \(0.75 \times 50 = 37.5\) किलोपास्कल। / Mole fraction of B is 0.75, so its partial pressure is \(0.75 \times 50 = 37.5\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

कुल दाब (37.5 + 37.5 = 75) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (37.5 + 37.5 = 75) kPa.