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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.10 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If a solution has solute mole fraction 0.10 and pure solvent vapour pressure 50 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. 45 किलोपास्कल45 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। / Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। / Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa.

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ। / First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law.

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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.10 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If a solution has solute mole fraction 0.10 and pure solvent vapour pressure 50 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 45 किलोपास्कल / 45 kPa. Explanation: चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। चरण 2: विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ। / Step 1: Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90. Step 2: Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa. Step 3: First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। / Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ। / First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law.