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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Easy Level 13

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.

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कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं? / Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

Correct Answer: A. सहयोगी गुण / Colligative property. Explanation: चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। चरण 3: परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Step 1: Colligative properties depend on the number of solute particles. Step 2: They do not mainly depend on the chemical nature of the solute. Step 3: Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

What should I remember for this Chemistry concept?

परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.