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When \(3.2\,\mathrm{g}\) of a solute is dissolved in \(400\,\mathrm{g}\) of water, the depression in freezing point is \(0.186\,\mathrm{K}\). Taking \(K_f=1.86\,\mathrm{K\,kg\,mol^{-1}}\), what is the molar mass of the solute?
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SubjectsWhen \(3.2\,\mathrm{g}\) of a solute is dissolved in \(400\,\mathrm{g}\) of water, the depression in freezing point is \(0.186\,\mathrm{K}\). Taking \(K_f=1.86\,\mathrm{K\,kg\,mol^{-1}}\), what is the molar mass of the solute?