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SubjectsWhen \(10\,g\) of an unknown solute is dissolved in \(1\,kg\) of solvent, the freezing-point depression is \(\Delta T_f=0.093\,K\). If \(K_f=1.86\,K\,kg\,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute? Assume no association or dissociation.
