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When 0.8 g of a substance is dissolved in 200 g of water, the depression in freezing point is 0.186 K. If the actual molar mass is 40 g mol⁻¹ and Kf = 1.86 K kg mol⁻¹, what is the behaviour of the solute?
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SubjectsWhen 0.8 g of a substance is dissolved in 200 g of water, the depression in freezing point is 0.186 K. If the actual molar mass is 40 g mol⁻¹ and Kf = 1.86 K kg mol⁻¹, what is the behaviour of the solute?