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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (96)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.

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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

\(Correct Answer: A. (96). Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। \(/ Step 1: According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ). Step 2: (P = 0.8 \times 120 = 96). Step 3: First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.\)

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.