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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 4

दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे? / In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

Correct Answer: B. 0.5 मोल / 0.5 mol. Explanation: चरण 1: ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। चरण 2: विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / Step 1: 250 g = 0.25 kg. Step 2: Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol. Step 3: In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.