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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?

If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{obs}}}\) का उपयोग करें। / Use \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{obs}}}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).

Step 3

Exam Tip

(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.

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यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है? / If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?

Correct Answer: B. (1.5). Explanation: चरण 1: \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{obs}}}\) का उपयोग करें। चरण 2: \(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। चरण 3: (NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / Step 1: Use \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{obs}}}\). Step 2: \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\). Step 3: For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.