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If \(2.0\,\mathrm{g}\) of solute in \(1.0\,\mathrm{L}\) of solution gives an osmotic pressure of \(0.492\,\mathrm{atm}\) at \(300\,\mathrm{K}\), what is the molar mass? Use \(R=0.082\,\mathrm{L\,atm\,K^{-1}\,mol^{-1}}\).
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SubjectsIf \(2.0\,\mathrm{g}\) of solute in \(1.0\,\mathrm{L}\) of solution gives an osmotic pressure of \(0.492\,\mathrm{atm}\) at \(300\,\mathrm{K}\), what is the molar mass? Use \(R=0.082\,\mathrm{L\,atm\,K^{-1}\,mol^{-1}}\).