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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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B. 50%

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Simple Explanation

हिमांक-अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। दिया गया मान अवियोजित विलेय के मान का \(1.5\) गुना है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1.5\) है। दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। अतः \(\alpha=1.5-1=0.5\), अर्थात वियोजन की मात्रा 50% है। 75% लेने पर \(i=1.75\) होता, जो दिए गए मान से मेल नहीं खाता। परीक्षा टिप: दो आयनों में वियोजित होने वाले विलेय के लिए सीधे \(\alpha=i-1\) लगाएँ। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). Since the observed value is \(1.5\) times the value for a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1.5\). For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\). Thus, \(\alpha=1.5-1=0.5\), or 50% dissociation. A value of 75% would give \(i=1.75\), not the stated value. Exam tip: for a solute producing two ions, use \(\alpha=i-1\).

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  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है? / A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Correct Answer: B. 50%. Explanation: हिमांक-अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। दिया गया मान अवियोजित विलेय के मान का \(1.5\) गुना है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1.5\) है। दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। अतः \(\alpha=1.5-1=0.5\), अर्थात वियोजन की मात्रा 50% है। 75% लेने पर \(i=1.75\) होता, जो दिए गए मान से मेल नहीं खाता। परीक्षा टिप: दो आयनों में वियोजित होने वाले विलेय के लिए सीधे \(\alpha=i-1\) लगाएँ। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). Since the observed value is \(1.5\) times the value for a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1.5\). For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\). Thus, \(\alpha=1.5-1=0.5\), or 50% dissociation. A value of 75% would give \(i=1.75\), not the stated value. Exam tip: for a solute producing two ions, use \(\alpha=i-1\).