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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम0.2 mol kg-1

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी? / 18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?

Correct Answer: B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1. Explanation: चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। चरण 2: ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। चरण 3: मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Step 1: Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms. Step 2: Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2. Step 3: In molality, use mass of solvent only, not solution mass.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.