Why are liquids less compressible than gases?द्रवों की संपीड्यता गैसों की अपेक्षा कम क्यों होती है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Liquid particles are closer togetherद्रव के कण अधिक पास-पास होते हैं
The governing concept is compressibility, which depends mainly on the amount of empty space between particles. Gas particles are far apart, so applied pressure can reduce the gaps between them and noticeably decrease the gas volume. Liquid particles are already close together because intermolecular attraction keeps them in a condensed state. There is comparatively little empty space left to remove, so even considerable pressure produces only a small volume change. Therefore option A is correct. Liquids certainly contain particles and have mass, so options B and D are false. They are not always crystals; a liquid does not possess a fixed crystal lattice, making option C incorrect as well.यह प्रश्न संपीड्यता की अवधारणा पर आधारित है। किसी पदार्थ को दबाने पर उसके कणों के बीच उपस्थित रिक्त स्थान कम होता है। गैसों में कण बहुत दूर-दूर होते हैं, इसलिए दाब लगाने पर उनके बीच की दूरी घट सकती है और आयतन में स्पष्ट कमी आती है। द्रवों में कण पहले से ही एक-दूसरे के काफी निकट होते हैं तथा आकर्षण बल उन्हें संकुचित अवस्था में रखता है। इसलिए द्रव में घटाने के लिए रिक्त स्थान बहुत कम बचता है और उसका आयतन आसानी से नहीं घटता। अतः विकल्प A सही है। द्रवों में कण और द्रव्यमान दोनों होते हैं, इसलिए B और D गलत हैं; द्रव हमेशा क्रिस्टल भी नहीं होते, इसलिए C गलत है।
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