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A 0.010 M solution has a volume of 1 L and contains 1.8 g of solute. What is the molar mass of the solute?0.010 M विलयन का आयतन 1 L है और उसमें विलेय का द्रव्यमान 1.8 g है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 180 g mol⁻¹180 g mol⁻¹
Molarity gives moles per litre of solution. Therefore, the moles of solute are n = M × V = 0.010 mol L⁻¹ × 1 L = 0.010 mol. The molar mass is then mass ÷ moles = 1.8 g ÷ 0.010 mol = 180 g mol⁻¹. Thus, option C is correct. The volume must be expressed in litres because the concentration is given in mol L⁻¹.मोलरता एक लीटर विलयन में उपस्थित मोलों की संख्या बताती है। इसलिए विलेय के मोल n = M × V = 0.010 mol L⁻¹ × 1 L = 0.010 mol होंगे। अब मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान ÷ मोल = 1.8 g ÷ 0.010 mol = 180 g mol⁻¹। अतः विकल्प C सही है। आयतन लीटर में होना आवश्यक है, क्योंकि मोलरता की इकाई mol L⁻¹ है।
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